《2012届高三化学下册第三次月考试题（有答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三化学下册第三次月考试题（有答案）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012 届高三化学下册第三次月考试题（有答案）西安中学高 2012 届第 3 次月考理科重点班化学试题可能用到的相对原子质量：H1 12 16 Na23 S32 l3 a 40 u 64 一、选择题（每题 2 分共 0 分）1已知 R2有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是 ()AbaR B ab2 a2R ab2 a2R Da 2a bR2设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0NA B 1L 2 lL-1 的 All3 溶液中含 Al3+数为 2NA标准状况下，112L 的 S3 所含分子数为 0NAD室温下，
2、8g 甲烷含有共价键数为 2NA3氢化钙可以作为生氢剂(其中 aH2 中氢元素为1 价) ，反应方程式如下：aH2+2H2 = a(H)2 + 2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用 Fel3 溶液腐蚀铜线路板：uFe3+=u2+Fe2+ B Na22 与 H2 反应制备 2：Na22 H2=2Na+2H-2NH4HS3 溶液与足量 NaH 溶液混合加热：NH4+HS3-2H- NH3S32-2H2D将氯气溶于水制备次氯酸：l2H2=2H+l-l-某溶液含有N3,H3,S32
3、, 32,S42 等五种阴离子。向其中加入少量 Na22 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） （ ）A B D 6下列叙述中，正确的是（ ）A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B n2、Fel3 和 uS4 都可加快 H22 的分解速率Fel3 溶液和 Fe2（S4）3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe23D用惰性电极分别电解 ul2 溶液和 gl2 溶液分别得到单质 u 和 g7铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni23+3 H2 = Fe(H)2+2Ni(H)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2
4、3、负极为 FeB 电池放电时，负极反应为 Fe+2H- - 2e- = Fe(H)2电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(H)2+2H- - 2e= Ni23+3H28关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 uS4 溶液B 装置的总反应是：u+2Fe3+=u2+2Fe2+装置中钢闸门应与外接电的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀9已知在 pH 为 4的溶液中，u2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解 uS4 溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向 pH=38 酸化的、含有 Fe2（S
5、4 ）3 杂质的 uS4 溶液中加入过量的黑色粉末 X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重 a g，另一电极上产生标准状况下的气体 VL。下列说法正确的是（ ） A黑色粉末 X 是铁粉B 铜电极连接电正极石墨电极上发生的反应是 4H-4e-=22H2D铜的相对原子质量的计算式是 10X、 、Z、是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只 有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与、与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质和都可与浓的 NaH 溶液反应。下列说法不正确的是A原子半径： B 非金属性最强的元素为 的最高价氧化物对应的水化物为两性
6、DX2 分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构11甲、乙两烧杯中各盛有 100L 3lL-1 的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为 12，求所加入的铝粉质量为（ ） A4g B36g 27g D18g 12三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H = 3677/l( 磷元素被氧化为P410)，下列有关 P4S3 的说法中不正确的是（ ） A分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构B P4S3 中磷元素为+3 价热化学方程式为 P4S3( s)+82(g)=P410(s )+3 S2(g)
7、；H =3677/lD分子中存在极性键与非极性键13有下列两个反应，当温度降低时，反应 a 平衡右移，反应 b平衡左移。a、2H2（ g）+H2（g） 2H4（g） b、2H4（g） 2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：（s ）+2H2（g） H4（g） H= -Q1 /l2（s ）+H2（g） 2H2（g） H= -Q2 /l 2（s ）+2H2（g） 2H4（g） H= -Q3 /l其中 2Q1、Q2、Q3 从大到小的顺序是（ ）A2Q1 2Q1 DQ3Q214F2 是氧化性最强的非金属单质，在加热条下，物质的量相等的 F2 和烧碱完全反应，生成 Na F、H
8、2 和另一种气体，该气体是下列中的（ ）AH2 BHF 2 DF2 1在 100 L 混合溶液中，HN3 和 H2S4 的物质的量浓度分别为04l/L 和 01 l/L，向该混合液中加入 192g 铜，加热后，所得溶液中u2+的浓度是 ()A01l/L B022 l/L 03l/L D04l/L16对于反应 14uS4+FeS2+12H2=7u2S+FeS4+12H2S4,下列说法正确的是（ ） A只有硫酸铜作氧化剂 BS42-既不是氧化产物又不是还原产物被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 37 D1 l 硫酸铜可以氧化 l 的硫17铁和氧化铁的混合物共 a l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到
9、b l 氢气，且向反应后的溶液中加入 SN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A (a+b) l B(a-b) l (a-b)l D(a+b) l18可逆反应 aA(g)+bB(g) (g)+dD(g) ；H = Q 同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）Aa+ba+b19已知：4NH3(g)+2(g) 4N(g)+6H2(g)；H =-1 02 /l，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）20 在一定温度下，反应 H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常数为 10。若将 10 l 的 HX(g)通入体积为 10 L 的密闭容器中
10、，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于（ ）A% B17% 2% D33%21向盛有 0 L 100 lL1 Hl 溶液的绝热容器中加入 NaH溶液，NaH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是()A该实验表明化学能可以转化为热能B NaH 溶液的浓度大于 100 l/LV0 L 时，混合液的 pH7 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应22下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是ApH 相等的 NaH、H3Na 和 NaH3 三种溶液，则有(NaH) (H3Na)B 已知 2时 sp(Agl)=1810-10，则在 01l/LA113
11、溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到 6010-10l/L2时，01l/LNa23 溶液中水电离出的 H-浓度大于 01l/L NaH溶液中水电离出的 H-浓度 D室温下，01l/LNaHA 溶液的 pH=4，则有(HA-)(H+)(A2-)23常温下，将 al/L 的 H(可溶性弱碱)与 bl/L 的盐酸等体积混合，已知相同条下 H 的电离程度大于+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）A若混合后溶液的 pH=7，则(+)=(1-)B 若 a=2b，则 (+) (H+)若 b=2a，则(1-) (H-) D若混合后溶液满足(H+)=(H-)+(H)，则可推出 a=b24某同学按如图所示
12、装置进行实验，A、B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当闭合时，在交换膜处 S42-从右向左移动，系列分析正确的是（ ） A溶液中（A2+）浓度减小 B B 的电极反应为：B-2e-=B2-电极上有氢气产生，发生还原反应D反应初期 x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解2右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气 浓氨水和生石灰反应制取氨气D 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气二、非选择题（共 0 分）26(10 分)A 、B 、 、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条和部分产物未标出)。(1)若 A 为短周期金属
13、单质， D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体生成，则的电子式为 ，反应的化学方程式为_。(2)若 A 是常见的变价金属的单质， D、F 是气态单质，且反应在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应的离子方程式 ；已知光照条下 D 与 F 反应生成 B，写出该反应的化学方程式： 。(3)若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式为 。27(10 分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe23）反应的
14、气体产物成分进行研究。（1）提出假设气体产物是 2。 气体产物是。 气体产物是 。（2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaN2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 320g 氧化铁、200g 碳粉混合均匀，放入 4848g 的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入 N2 后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水( 足量)变浑浊；待反应结束，再缓
15、缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 224g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 200g。步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为 。（）数据处理试根据实验数据分析判断，前面的假设_(填、)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。28 （10 分）铜是重要金属，u 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 uS4 溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加 16g，则另一电极的电极方程式为_；该电极可收集到标况下气体_L。（2） 的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；（3） ）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 u 同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 u 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 u 原子与 Au 原子数
