《氧化还原反应练习2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应练习2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一对一中学教育机构少走弯路，更多进步！ 1氧化还原反应方程式的配平与计算一熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法1配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。2配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。3说明：（1）化合价升降法配平方向： 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便； 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行； 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原） ，可从反应物和生成物两个方向开始配平。（2）非常规标价方法： 整
2、体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价； 零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为 1，其余各物质的化学计量系数可通过设未知数，根据原子守恒求解，最后将分数值变换为整数值。（5）对于缺项配平的方法是：一般先配平价态改变的和已知物
3、质的化学计量系数，然后通过观察、由守恒原理确定未知物。二在应用守恒律进行氧化还原反应的计算时，要注意的事项1正确计算电子转移数目：失去（或得到）的电子总数失去（或得到）电子的原子总数该元素化合价升高（或降低）值。2若有多种还原性（或氧化性）物质参加反应，要考虑反应的先后律。三典型试题1某强氧化剂 2)OH(X被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原 0.24 mol 2)OH(X离子到较低价态，需要含有 0.60 mol 3S离子的溶液，那么 X 元素的最终价态为（ ）A0 B1 C2 D32完成并配平下列化学反应方程式：_KMnO 4_H 2O2_H 2SO4_K2SO4_MnSO 4_O 2_H
4、 2O_(NH 4)2PtCl6 _Pt_NH 4Cl_HCl_N 2_ Mn_C 3H7OH_H +_Mn2+_C 2H5COOH_H 2O _Fe 3C_HNO 3 _Fe(NO3)3_NO 2_CO 2_H 2O_KI _KIO 3_H 2S _I2_K 2SO4_H 2O3KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：_KClO3_HCl(浓)_KCl_ClO 2_Cl 2_ _一对一中学教育机构少走弯路，更多进步！ 2（1）请完成该化学反应方程式并配平。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3
5、）产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_（4）ClO 2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的 _倍。4某化学反应的反应物和产物如下：_KMnO4_KI_H 2SO4_MnSO 4_I 2_KIO 3_K 2SO4_H 2O（1）该反应的氧化剂是_ （2）若该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5，则： KMnO 4 的系数是_； 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。 。（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_5往 50.0 mL 溴化亚铁溶液中缓缓通入 1120 m
6、L 氯气（标准状况） ，溶液中还原性离子只有 2/3 的溴离子未被氧化。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。答案：1.A 2. 3,3,2,16,2； 2,5,3,1,2,5,8；4,5,12,4,5,11；1,22,3,13,1,11；1,5,3,3,3,33. (1)2,4,2,2,1,2 H2O (2) (3) 0.2 mol (4)(5/67.5)/(2/71)2.634.(1)KMnO4 (2) 8；40e 从 I 转移到 Mn (3)含有两种氧化产物，其比例可以发生变化。5. 1.2 mol/L一对一中学教育机构少走弯路，更多进步！ 3氧化还原反应练习 21在 11P15CuSO 42
7、4H 2O5Cu 3P6H 3PO415H 2SO4 反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子的个数比是A6:5 B5:6 C11:5 D11:62一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH 4NO3HNO 3N 2H 2O，在反应中被氧化与被还原的的氮原子数之比为A5:3 B5:4 C1:1 D3:53已知 x72OM3S 214H +2M 3+3S 7H 2O，则 x72M中的 M 的化合价为A2 B4 C5 D64 n8R离子在一定条件下可把 Mn2+离子氧化为 4n，若反应后 n82OR离子变为 24，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5:2，则 n 的值是A1
8、B2 C2 D45将 3NOZnOH H 2ONH 3 4)H(Z配平后，离子方程式中 H2O 的化学计量系数为A2 B4 C6 D86. FeS 与足量的稀硝酸反应，生成 Fe(NO3)3、S 、NO 和 H2O。若反应中有 0.3 mol 的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol7.（2008全国，13）电解 100 mL 含 c（H +）0.30 mol/L 的下列溶液,当电路中通过 0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是 （ ）A.0.10 mol/L Ag+ B.0.
9、20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+8.11.87 g 金属锡跟 100 mL 12 mol/L HNO3 共热一段时间，完全反应后测定溶液中 c（H +）=8 mol/L,溶液体积仍为 100 mL，放出的气体在标准状况下为 8.96 L。由此推断氧化产物可能是 ( )A.Sn(NO3)2 B.SnO24H2O C.Sn(NO3)4 D.Sn(NO3)2 和 Sn(NO3)49.ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2 将逐渐取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na
10、2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3的物质的量之 ( )A.11 B.21 C.12 D.2310完成并配平下列化学方程式： 如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为：_P_CuSO 4_H 2O_Cu _H 3PO4_H 2SO4 若白磷与热的硫酸铜溶液反应，化学方程式为：_P_CuSO 4_H 2O_Cu3P_H 3PO4_H 2SO4 _S_Ca(OH) 2_CaSx_CaS 2O3_H 2O _Cu 2S_HNO 3_Cu(NO3)2_NO_H 2SO4_H 2O _Pt_HNO 3_HCl_H 2Pt
11、Cl6_NO_ _一对一中学教育机构少走弯路，更多进步！ 4 _Zn_H +_ 3NO_Zn2+_ 4NH_ _ _CrI 3_Cl 2_ _K2CrO4_KIO 4_KCl_H 2O, _H 2C2O4_KMnO 4 _ _CO2_K 2SO4_MnSO 4_H 2O _P 4O_Cl 2_POCl3_P 2Cl5 11 （1）1986 年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式_K2MnF6_SbF 5_KSbF 6_MnF 3_F 2 反应中_元素被还原。（2）氰 (CN)2、硫氰 (SCN)2 的化学性质和卤素（X 2）很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN) 2H 2O HSCN HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：Cl 3n/2 （3） xn/2 （4）3n/215. (1)2MnO +16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O 154(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为红色(3)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4Cl2FeCl316.（1）KCl H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O(3)KMnO4 得到 5 （4）NaBiO 3 具有强氧化性（比 KMnO4 氧化性强）
