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1、332010 高中生暑假化学经典试题整理1 （ 07 年山东理综12）下列叙述正确的是A16 8O2 和 18 8O2 互为同位素，性质相似B常温下，pH=1 的水溶液中 Na 、NO 3 、HCO 3 、Fe 2 可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC( 石墨，s)=C(金刚石，s) H 0，所以石墨比金刚石稳定答案：D2 （ 07 年广东文基62）下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程答案：B3 （ 2007 海南06）已知： （1 ） Zn
2、（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s ） ； H=348.3kJ/mol（2 ） 2Ag（s ）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） ；H= 31.0kJ/mol则 Zn（s ）+ Ag2O（s ）= ZnO（s ）+ 2Ag（s ）的 H 等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol答案：A 4 （ 08 年宁夏理综13）已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol -1、-1411.0kJmol-1 和-1366.8kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(
3、l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1C -330 kJmol-1 D+330 kJmol-1答案：A5 （ 08 年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。33根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是A （6 a+5d4c 12 b）kJmol 1 B（4c+12b6 a5d）kJmol 1C （ 4c+12b4a 5d）kJmol 1D （4a+5
4、d4c 12b）kJmol 1答案：A6 （ 09 年天津理综6）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1O(g)H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023答案：C7 （ 09 年广东文基68）下列说法
5、正确的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案：C8 （ 09 年海南化学12）已知： Fe2O2(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol132 32C(s)O 2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol 1则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H 是3233A824.4kJmol 1 B627.6kJmol 1C 744.7kJmol1 D169.4kJmol 1答案：A 9 （ 07 年山东理综28）
6、（11 分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1 ）硫酸生产中，SO 2 催化氧化生成 SO3：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)某温度下，SO 2 的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由 A 变到 B 时平衡常数 K(A)_K(B)（填 “”、 “”或“ ”） 。（2 ）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污
7、染。例如：CH4(g)4NO 2(g)4NO(g) CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1160 kJmol1若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中转移的电子总数为_ （阿伏加德罗常数的值用 NA 表示） ，放出的热量为_kJ。（3 ）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2Ox 3x4，MMn、Co、Zn 或 Ni由铁酸盐（MFe 2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出 MFe2Ox 分解 SO2 的化学方程式 （不必配
8、平） 。答案：（1）800Lmol 1 （2）1.60N A（或 1.6NA） 173.4 （3）MFe2OxSO 2MFe 2O4S10 （ 11 分） （ 08 年广东化学19 ）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约 98）中MFe2O4 MFe2OxH2300500常温分解 CO2、SO 2、NO 2等ABP/MPa0.500.100.800.8533含有 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和 SO42 等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1 ）滤渣的主要成分为 。（2 ） “趁热过滤”的原因
9、是 。（3 ）若在实验室进行“ 趁热过滤”，可采取的措施是（写出 1 种） 。（4 ）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5 ）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式。答案：（1）Mg(OH) 2、Fe(OH) 3、CaCO 3（2 ） 使析出的晶体为 Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出 Na2CO310H2O 晶体，令后续的加热脱水耗时长（3 ）用已
10、预热的布氏漏斗趁热抽滤（4 ）溶解时有大量沉淀生成，使 Na2CO3 损耗且产物 Na2CO3 混有杂质 其原因：母液 中，含有的离子有 Ca2 ，Na ，Cl ，SO 42 ，OH ， CO32 ，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成 CaSO4，Ca(OH) 2，CaCO 3 等沉淀（5 ） Na2CO3H2O（s ） = Na2CO3（s ） + H2O（g）H= +58.73kJmol111 （ 12 分） （ 08 年山东理综29 ）北京奥运会“祥云” 火炬燃料是丙烷（C 3H8） ，亚特兰大奥33运会火炬燃料是丙烯（C 3H6） 。（1 ）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3
11、H8(g)=CH4(g)HC CH(g)H 2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CH CH2(g)=CH4(g)HC CH(g ) H2=32.4 kJmol1则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CH CH2(g)H 2(g) 的 H= kJmol1 。（2 ）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时 CO32移向电池的 （填“正”或“ 负”）极。（3 ）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H 2CO3)=1.
12、510-5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 H 的平衡常数 K1= 。 （已知 10-5.60=2.510-6）（4 ）常温下，0.1 molL-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32 )（填“ ”、 “=”或“ ” ） ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明） 。答案：（1 ） 124.2（2 ） C3H85O 2=3CO24H 2O 负（3 ） 4.210-7 molL-1（4 ） HCO3 H 2O=CO32 H 3O （或 HCO3 =CO32 H ） 、HCO3 H2O=H2CO3OH ，
13、 HCO3 的水解程度大于电离程度12 （ 10 分） （ 08 年江苏化学17 ）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 33（1 ）气体用过量 NaOH 溶液吸收, 得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。（2 ）向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)Cl=
14、 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，K sp(AgCl)=2.010-10（3 ）反应 C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。（4 ）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。答案：（10 分） （1 ）S 2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） （2 ） 2.710-3 （3）172.5（4 ）使 BaSO4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温13 （ 10 分） （ 08 年江苏化学18 ） “温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO 2 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径。（1 ）下列措施中，有利于
