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1、1离子反应与离子方程式一、单项选择题1(2011 年全国高考)将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK 、SiO 、Cl 、NO 23 3BH 、NH 、Al 3 、SO4 24CNa 、S 2 、OH 、SO 24DNa 、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO 32(2011 年海南)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )ANaHCO 3和 Al(OH)3 BBaCl 2和 NaClCKClO 3和 K2SO4 DNa 2SO3和 BaCO33(2011 年广东广州调研)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ACa 2 、HCO
2、 、Cl 、K 3BAl 3 、AlO 、OH 、Na 2CFe 3 、NH 、SO 、I 4 24DFe 3 、SCN 、Na 、CO 234下列 AD 4 组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是() A 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中B 少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中 少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中D 过量稀硝酸与少量铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合5.在强酸性溶液中
3、能大量共存的无色透明离子组是()AK 、Na 、NO 、MnO3 4BMg 2 、Na 、Cl 、SO 24CK 、Na 、Cl 、CO 23DNa 、Ba 2 、OH 、SO 246(2011 年广东多校联考)下列离子方程式书写正确的是()A氧化铜与盐酸反应：O 2 2H =H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OC大理石跟盐酸反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D醋酸和氨水反应： H OH =H2O 7(2011 年广东广州模拟)下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO H =CO2H 2O3B铜粉加入到 FeCl3
4、溶液中：CuFe 3 =Fe2 Cu 2C金属钠投入水中：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2D将 Fe2O3溶解于足量 HI溶液：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O8(2011 年广东联考)下列反应不能用离子方程式：CO 2H =CO2H 2O表示的是()23ANa 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2OB(NH 4)2CO32HCl= =2NH4ClH 2OCO 2CK 2CO3H 2SO4=K2SO4CO 2H 2ODBaCO 3H 2SO4=BaSO4CO 2H 2O二、双项选择题9(2011 年广东广州模拟改编)下列化学反应的离子方程式正确的是()。A向 NaOH
5、溶液中通入足量 SO2：SO 22OH =SO H 2O23B将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 22C等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合：HCO Ba 2 OH 32=BaCO3H 2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe 2 2H 2O24H =Fe3 4H 2O10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号 化学反应 离子方程式 评价A 碳酸钙与醋酸反应 CO 2CH 3COOH=232CH3COO H 2OCO 2错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式B 氢氧化钠溶液中通入 过量 CO2OH
6、CO 2=HCO3 错误，通入过量 CO2应生成 CO23C 碳酸氢钠的水解 HCO H 2O3H2CO3OH 正确D 等物质的量的 FeBr2和 Cl2反应2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br24Cl 正确11.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()。A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2OO 24e =4OHB向 KHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 pH7：SO H Ba 2 OH =BaSO4H 2O24C明矾水解的离子方程式：Al 3 3H 2O Al(OH)33H DK 37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K 37ClO36HCl= =K37Cl3
7、Cl 23H 2O三、非选择题12A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO3和 AgNO3溶液中的一种。已知：A 与 B反应有气体生成；B 与 C反应有沉淀生成；C 与 D反应有沉淀生成；D 与 E反应有沉淀生成；A 与 E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。(3)写出各反应的离子方程式：_；_；_；_；_。13现有 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子 H 、Na 、Al
8、 3 、Ag 、Ba 2阴离子 OH 、Cl 、CO 、NO 、SO23 3 24(1)请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：物质鉴定实验 推导结论用 pH试纸测出 A、B 溶液呈碱性，C、D、E 溶液呈酸性A、B 中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A 溶液与 E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 与 C反应只有气体产生 A为_，C 含_离子3D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与 D反应产生沉淀 D为_(2)写出 E溶液与过量的 B溶液反应的离子方程式：_。(3)在 100 mL 0.1 mol/L的 E溶液中，逐滴加入 35 mL 2 mol/L NaOH
9、溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。第 4讲离子反应与离子方程式1B解析：SiO 、OH 、C 6H5O 均与 CO2反应。232D解析：A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项无沉淀也无气体生成，D选项可得到气体和沉淀，符合题目要求。3A解析：B 中 Al3 与 AlO 、OH 均不能大量共存；C 项中 Fe3 与 I 不能大量共2存；D 项中 Fe3 与 SCN 、CO 均不能大量共存。234B解析：A 项 SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B 项均生成 Al(OH)3；C 项因Fe2 还原性比 Br 强，当 Cl2量不足时，只氧化 Fe2 ，中反应为2Fe2 Cl 2=2Fe3
10、2Cl ， 中为 2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ；D 项铁屑少量生成 Fe3 ，铁屑过量会再与 Fe3 反应生成 Fe2 。5B解析：强酸性溶液中含有大量的 H 。A 项中的 MnO 在水溶液中显紫色；C 项4中的 CO 能与 H 反应；D 项中 Ba2 与 SO 不能共存，OH 与 H 不能共存。23 246C解析：A 中氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B 中澄清石灰水要拆写成离子形式；D 中醋酸为弱电解质，不能拆写成离子形式。7C解析：A 项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；B 项电荷、转移电子数均不守恒；D项 Fe3 能与 I 反应。8D解析：常规法：分别
11、写出下列四个选项的离子方程式再判断。巧解法：反应物都能写成离子形式，不能是难溶物或弱电解质；生成物只有水和二氧化碳，也不能是难溶物或弱电解质。9BC解析：A 项，向氢氧化钠溶液中通入足量 SO2，生成 HSO ，错误；D 项，电荷3和转移电子数均不守恒，错误。10CD解析：A 项碳酸钙是难溶物但属于强电解质，可拆写成离子形式；B 项评价错误，离子方程式正确。11BD解析：B 中向 KHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 pH7，则应 n(KHSO4)nBa(OH)221；D 中应是生成物 Cl2中含有 37Cl，KCl 不含有 37Cl。12(1)AgCl(2)Na2CO3溶液HCl 溶液
12、AgNO 3溶液BaCl 2溶液NaHSO 4溶液(3)2H CO =CO2H 2O23Ag Cl =AgClAg Cl =AgClBa 2 SO =BaSO4242H CO =CO2H 2O23解析：由知 A为 Na2CO3溶液，由知 C为 AgNO3溶液，E 为 NaHSO4溶液，再由知 D为 BaCl2溶液，B 为 HCl溶液。13(1)CO 、OH H 、Al 3 、Ag 23Na 2CO3H AgNO 3(2)2Al3 3SO 3Ba 2 8OH =2AlO 4H 2O3BaSO 424 2(3)0.01 mol解析：在(1)中根据 A、B 呈碱性推出阴离子为 OH 和 CO ，与
13、CO 共存的只有23 23Na ，则与 OH 共存的只能是 Ba2 ，所以 A、B 为 Na2CO3和 Ba(OH)2中的一种，其余的阴阳离子应在 C、D、E 中，在中根据实验现象确定 A为 Na2CO3，E 为铝盐，C 为酸，则根据中实验现象确定 C为 HCl，D 为 AgNO3溶液，E 为 Al2(SO4)3。4(2)Al2(SO4)3溶液与过量的 Ba(OH)2反应不但沉淀 SO ，还要将 Al3 转变为 AlO 。24 2(3)综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀 0.02 mol Al3 需 NaOH 0.06 mol，生成 Al(OH)3 0.02 mol，余下的 0.01 mol NaOH溶
