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1、 1 / 9秘 籍 二一、空气氧气水1、 空气的成分（1）空气的组成：氮气和氧气的体积分数分别是 78和 21；（2）法国科学家拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成的结论；（3）氮气：常温下化学性质较稳定，常常作保护气；（4）稀有气体：氦气（He） 、氖气（Ne） 、氩气（Ar ）等稀有气体化学性质很稳定，常作保护气；且稀有气体具有一个特性：通电时发出有色的光。2、空气的污染和防治被列为空气污染指数的污染物：SO 2、氮氧化合物、可吸入颗粒等3、 氧气的性质（1） 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气大，在液态和固态时均为淡蓝色。（2） 化学性质 助燃性和氧化性，是一种常见的氧化剂。化学方程
2、式 实验现象与金属反应2Mg + O2 2MgO点 燃 = =3Fe + 2O2 Fe3O4点 燃 = =2Cu + 2O2 2CuO加 热 = =发出耀眼白光，生成白色粉末剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体红色固体逐渐变成黑色与非金属反应C + O2 CO2点 燃 = =S + O2 SO2点 燃 = =4P + 5O2 2P2O5点 燃 = =2H2 + O2 2H2O点 燃 = =发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（在空气中持续红热）明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体（在空气中微弱的淡蓝色火焰）产生大量的白烟淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠与化合物反应2CO + O2
3、 2CO2点 燃 = =CH4 + 2 O2 2H2O + CO2点 燃 = =蓝色的火焰蓝色的火焰 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸4、 氧气的制法工业制法（物理变化）：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气实验室制法（化学变化） 反应原理：2KClO 3 2KCl + O2；2Mn 2 / 92H2O2 2H2O+O2Mn 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气） ；排水集气法（氧气难溶于水） 反应步骤：（查装定点收离熄）a. 检验反应装置的气密性； b. 按照要求安装反应仪器，铁夹固定在离试管口三分之一处；c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；d. 首先
4、预热，然后用酒精灯外焰对准固体下方固定加热；e如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体（开始是装置内空气） ；f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） 注意事项：a. 试管口应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂） ，导管应略微深入试管；b. 如果用向上排空气法收集，注意要用毛玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。验满方法：向上排空气法将带火星的木条伸到集气瓶口立即复燃则满；排水法看到气泡从集气瓶口逸出。5、 天然水的污染和净化（1） 水的主要污染源：工业“三废”未经处理而排放；农药化肥的不合理施
5、用；城市生活污水的任意排放（2） 水的净化：自来水生产使用的消毒剂是氯气（消毒杀菌） ，凝聚剂是明矾（凝聚微小悬浮物）6、 水的性质（1） 无色、无气味、无味道的液体，在 101kPa 时，水的凝固点为 0，沸点为 100，4时水的密度最大（1g/cm 3）（2） 水是一种重要的分散剂，是最常用的溶剂（3） 化学性质 通电分解2H2O 2H2+ O 2 （正极产生氧气，负极产生氢气）生成气体的体积比（物质的量之比）是 2：1生成气体的质量比是 1：8 与某些氧化物反应CO2 + H2O H2CO3 生成溶液使紫色石蕊变成红色CaO + H2O Ca(OH)2 生成溶液使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞
6、变红色7、 氢气的性质（1） 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水（2） 化学性质： 可燃性（点燃前必须检验气体的纯度）:最清洁的绿色能源2H2 + O2 2H2O 发出蓝色火焰 还原性（可以用来冶炼金属）H2 + CuO Cu +H2O 黑色固体变成亮红色，管壁有水珠点燃通电 3 / 9实验注意事项：先检查装置的气密性，后装药品盛氧化铜的试管略向下倾斜通氢气前先检验氢气纯度，通氢气导管伸入试管底部氧化铜上方，排尽试管中空气并与氧化铜充分接触先通一会儿氢气，在点燃酒精灯进行加热（为了排尽空气，防止氢气与空气混合点燃爆炸）反应完成后，先停止加热，继续通氢气直至试管冷却（防止热的铜有生
7、成氧化铜；防止试管冷却后，水从导管中倒流入试管）8、 氢气的实验室制法（可用启普发生器）(1)反应原理：一般用金属锌和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气（浓盐酸具有挥发性，会导致制得的氢气不纯，混有氯化氢气体）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2（2）收集方法：向下排空气法，排水法二、碳及碳的化合物1.金刚石、石墨和活性炭物质 结构 性质 用途金刚石 最硬的天然物质 切割金属，钻头石墨 软而滑能导电 铅笔芯、润滑剂 电极活性炭 疏松多孔的结构 吸附性 除异味、吸附色 素等2单质碳的化学性质（1）稳定性：常温下不易跟其他物质反应。（2）可燃性： （不足）2C
8、OCO2高 温（充足） （发出白光）点 燃 2（3）还原性：（黑色粉末变成红色）u2高 温3. 二氧化碳的实验室制法（可用启普发生器）实验室常用块状大理石或石灰石与稀盐酸常温反应制取二氧化碳。注：选用稀盐酸而不用浓盐酸是防止生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。不选用硫酸是因为硫酸与碳酸钙会生成微溶于水的硫酸钙，包裹在大理石表面，阻止反应继续进行。不用粉末状因为速度太快。4. 碳酸钙的性质与用途（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质： 4 / 9高温分解： ；CaOC32高 温 跟酸反应： （ 的制取原理）HlalO22C2（4）用途：重要的建筑材料；高温煅烧可制备生石灰和水泥。5. 碳
9、酸根检验取少量固体或溶液，滴加稀盐酸，产生气泡；将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，可确定物质含有碳酸根。6. 二氧化碳与一氧化碳的比较 二 氧 化 碳 一 氧 化 碳 物 理 性 质 无 色 无 味 气 体 ， 密 度 比 空 气 大 ， 能 溶于 水 ； 加 压 降 温 时 变 成 无 色 液 体 或 雪状 固 体 （ 干 冰 ） 无 色 无 味 气 体 ， 密 度 比 空 气 略 小 ， 难溶 于 水 跟 水 反 应 CO2+H2O=H2CO3（ 紫 色 石 蕊 变 红 ） 难 溶 于 水 ， 不 跟 水 反 应 与 石 灰 水 反 应 CO2+Ca(OH)2=CaO3 +H2O 不
10、反 应 可 燃 性 既 不 燃 烧 ， 也 不 支 持 燃 烧 2CO+2点 燃 2CO2（ 蓝 色 火 焰 ） 还 原 性 没 有 还 原 性 CO+CuO加 热 Cu+O2 （ 黑 色 粉 末 变 成 红 色 ） 氧 化 性 弱 氧 化 性 ： CO2+C高 温 2CO 没 有 氧 化 性 化 学 性 质 毒 性 无 毒 ， 含 量 高 使 人 窒 息 有 毒 ， 与 血 红 蛋 白 结 合 ， 人 缺 氧 致 死 实 验 室 制 法 石 灰 石 或 大 理 石 与 稀 盐 酸 反 应 ： CaO3+2CHl=Cal2+H2O+C2 （ 不 作 要 求 ） 工 业 制 法 煅 烧 石 灰
11、石 ： CaO3高 温 CaO+C2 用 途 制 干 冰 ： 作 制 冷 剂 、 人 工 降 雨 等 ； 供植 物 光 合 作 用 作 气 体 燃 料 ； 作 还 原 剂 用 于 冶 炼 金 属 检 验 方 法 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 检 验 点 燃 后 的 气 体 ， 气 体 使 澄 清 石 灰水 变 浑 浊 ； 相 互 关 系 一 定 条 件 下 可 以 互 相 转 化 ： CO2+C高 温 2CO； 2CO+2点 燃 2CO2 三、金属1、在自然界中绝大多数金属以化合态形式存在，只有少数不活泼金属（铂、金、银等）以游离态形式存在2、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al
12、 Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 5 / 93、金属的化学性质（1）金属氧气金属氧化物如 2Mg + O 2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4点 燃 = = 点 燃 = =（2）活泼金属酸盐 + 氢气 参加反应的金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面；K、Ca、Na 三种金属非常活泼，不能把氢直接从其酸溶液中置换出来；参加反应的酸只能是盐酸或是稀硫酸，浓硫酸/硝酸不和活泼金属反应产生氢气。（3）金属盐溶液新盐新金属K、Ca、Na 三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；只有排在金属活动性顺序前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来；参加
13、反应的盐必须是可溶性盐：如 Cu + AgCl不能反应，原因是氯化银是难溶性盐4、金属的冶炼（1）高炉炼铁：原理：Fe 2O33CO 2Fe +3CO 2（2）胆铜法炼铜（又称湿法炼铜）Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu5、金属的腐蚀：铁在水和氧气作用下生锈，铜在水、氧气、二氧化碳作用下生锈。金属腐蚀快慢和金属的活泼性有关，金属越活泼越易被腐蚀。6、单质铁与酸反应，生成物必须是二价的亚铁盐。7、产生气泡的快慢才是体现了活动性的强弱。相同质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生气泡比镁多，但反应速度没有镁快；相同质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序是铝镁铁锌相同质量相同
14、浓度的酸与足量的金属反应，则产生的氢气一样多。四、 氧化物酸碱盐1、 氧化物的分类（1）氧化物中只含两种元素，其中必定含有氧元素。含氧化合物不一定是氧化物。如 CaCO2（2）按性质分类：酸性氧化物：大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如 CO2、SO 2碱性氧化物：大多数金属氧化物是碱性氧化物，如 CuO 、 Fe 2O3、CaO 等既不能跟酸反应，又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物，如：H 2O、CO 等2、 氧化物的性质（1）酸性氧化物酸性氧化物碱盐水（此类反应不属于复分解反应）如：SO 2 + 2NaOH Na 2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH Na 2CO3 + H2O酸性氧化物
15、水对应的含氧酸如：CO 2 + H2O H 2CO3（2）碱性氧化物碱性氧化物酸盐水如：CuO + H 2SO4 CuSO 4 + H2O（黑色固体溶解得到蓝色溶液）Fe2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H2O（红色固体溶解得到棕黄色溶液）碱性氧化物水可溶性碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2）如：Na 2O + H2O 2 NaOHCaO + H2O Ca(OH) 2高温 6 / 93、 酸（1）酸的分类根据酸根中是否含氧元素 含氧酸（念“某酸” ）如：H 2SO4 HNO3无氧酸（念“氢某酸” ）如：H 2S 读作氢硫酸据与酸根结合的氢原子的个数 一元酸 HCl二元酸 H2SO4（2）酸的通性酸的通性 一般规律跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色跟活泼金属发生置换反应 酸金属盐氢气如：Fe+2HClFeCl 2H 2跟碱性氧化物反应 酸碱性氧化物盐水如：Fe 2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H2O跟碱发生中和反应 酸碱盐水Cu(OH)2+ 2HClCuCl 2+2H2O跟某些盐反应 酸盐 新酸新盐如：Na 2CO32HCl2NaCl+ H 2O+CO2H2S
