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1、秘籍三一、常用仪器和基本操作2、药品的取用：（1）药品取用过程中不能用手直接接触药品，不能将鼻孔凑到容器口嗅闻药品的气味，不能尝任何药品的味道。（2）取用药品若没有规定用量，一般情况下，液体取 1-2 毫升，固体盖满试管底部。（3）取用少量粉末状药品，用药匙或纸槽将药品送入试管底部；取用块状固体用镊子，将固体放在试管口，再缓缓竖起试管，让固体沿管壁滑入试管底部。（4）取用少量液体，一般用胶头滴管，使用时注意胶头滴管要悬空在试管口上方，不能深入到试管。取用大量液体药品，可用直接倾倒法，该过程中注意试剂瓶塞要倒放在桌上，标签向着手心，试剂瓶口紧靠容器口。（5）定量取用固体：所用仪器主要是天平。使用
2、天平时，药品不能直接放在托盘上。一般药品放在称量纸上进行称量；易潮解、有腐蚀性的药品（如：氢氧化钠） ，要放在玻璃器皿（通常使用小烧杯）中称量。（6）定量取用液体：一般用大小合适的量筒，当液体量接近刻度线时改用胶头滴管，滴加液体到刻度线。量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持相平。3、加热及加热技术：（1）加热器：酒精灯 点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，不能向燃着的酒精灯中添加酒精，熄灭酒精灯要用酒精灯帽盖灭。不用的酒精灯要盖上灯帽，以防酒精挥发且以后难以点燃。（2） 固体的加热：试管口要略向下倾斜，药品平铺于试管的底部，先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在
3、药品部位加热 ，加热时使用酒精灯的外焰。（3） 液体的加热：给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的三分之一，加热时使用外焰，试管与水平桌面成 45角，试管夹加在离试管口约三分之一处，试管口不能对着自己或旁人。4、溶液配制的步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释。5、液体的过滤：过滤是分离液体和不溶性固体的一种方法。过滤的仪器是：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（引流） 。过滤的主要注意事项：“一贴、二低、三靠”6、蒸发：蒸发是分离可溶性固体和液体的一种方式。蒸发所需的仪器是：铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒（防止液体飞溅） 。有大量晶体析出时就可以停止加热。7、气密性的检查：方法一：将装置导管的一
4、端伸入盛有水的烧杯中，若导管内的液面低于烧杯中的液面，则装置的气密性好。方法二：将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，用手掌紧握容器（或用酒精灯微热） ；若导管口有气泡逸出，冷却后导管中形成一段水柱且不回落，则装置的气密性好。二、气体的实验室制法和有关物质的性质实验1、实验室制取氧气、二氧化碳、氢气直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶储存类：广口瓶（固体） 、细口瓶（液体） 、集气瓶（气体）1、仪器 气体 反应原理 发生装置选用依据发生装置 收集方法选择收集装置23MnOKCl2l固体固体气体A a、b氧气2H2O2 2H2O+O2 固体液体气体B、C、D a、
5、b氢气 活泼金属和稀酸反应： 42SHZn24块状固体液体气体B、C、D、E、F a、c二氧化碳大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。 23CallaO2块状固体液体气体B、C、D、E、F气体的溶解性及相对空气密度的大小bA B C D E Fa b c2、 有关物质性质的实验（1）H 2、C、CO 还原氧化铜实验比较MnO2（2）加热胆矾A、实验装置（见右图）B、实验注意事项：试管口略向下倾斜C、实验现象：蓝色固体变白色粉末，试管口有水珠生成。反应化学方程式：CuSO 45H2O CuSO4 +5H2O 三、物质的检验和鉴别1、常见物质的检验方法：物质 检验方法 实验现象氧气 放入用带火星的木条
6、带火星的木条复燃氢气 点燃气体，在火焰上方罩一只干燥的烧杯气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有无色液滴生成二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊盐酸或氯化物滴加硝酸银溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解硫酸或硫酸盐滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解氢氧化钙溶液1、通入二氧化碳气体2、先滴加碳酸钠溶液，再滴加盐酸1、有白色沉淀产生。2、有白色沉淀生成，滴加盐酸后沉淀溶解，并有气体生成。碳酸盐 先滴加盐酸，再将气体通入澄清石灰水有气体生成，并能使澄清石灰水变浑浊。钠元素 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色钾元素 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透
7、过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色2、几种有特殊颜色的物质黑色：C Fe CuO MnO2 Fe3O4 白色： KClO3、CaO、Ca(OH) 2、CaCO 3 无水CuSO4红色： Fe 2O3 Cu 红磷 红褐色：Fe(OH) 3 蓝色：Cu(OH) 2 CuSO4.5H2O 棕黄色溶液：FeCl 3、Fe 2(SO4)3、Fe(NO 3)3 蓝色溶液：CuSO 4、CuCl 2、Cu(NO 3)23、利用化学方法鉴别物质的一般步骤：（1）取样 （2）加试剂（3）现象（4）结论四、物质的知识1、 物质的俗称及主要成分俗称（纯净物）：干冰 CO2 水银 Hg 金刚石、石墨 C 生石灰 CaO 熟石
8、灰、消石灰 Ca(OH)2 烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱 Na2CO3 石碱 Na2CO3.10H2O 胆矾 CuSO4.5H2O主要成分（混合物）：草木灰 K2CO3 大理石、石灰石 CaCO3 天然气、沼气 CH4 2、 九大沉淀既不溶于酸也不溶于水：AgCl BaSO 4不溶于水可溶于酸：BaCO 3 CaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH) 3（红褐色） Al(OH) 33、五个可溶性碱 KOH NaOH Ba(OH) 2 Ca(OH)2 【 NH 3H2O（一水合氨）挥发性弱碱】4、三种常见干燥剂 干燥原理 干燥范围浓硫酸（液体）吸水性(物理变化) 不能干燥碱
9、性气体（如 NH3）生石灰（固体）CaOH2OCa(OH) 2 （化学变化）不能干燥酸性气体（如 CO2、SO 2、HCl 等）烧碱（固体） 易潮解（物理变化） 不能干燥酸性气体（如 CO2、SO 2、HCl等）5、三种常见还原剂：H 2 CO C 三种常见可燃性气体：H 2 CO CH46、三种溶于水会发热的物质：浓硫酸 生石灰 固体氢氧化钠7、露置在空气里会发生变化的物质（1）物理变化物质 原因 质量变化固体氢氧化钠 潮解 增重浓盐酸 挥发 减轻（百分比浓度减小）浓硫酸 吸水 增重（百分比浓度减小）（2）化学变化（变质）氢氧化钠固体（或溶液） 和二氧化碳反应 增重澄清石灰水 和二氧化碳反应
10、 总质量增重，溶液质量减轻生石灰 和水反应 增重碳酸钠晶体 风化 减轻8. 初中化学之最（1）化学变化中的最小微粒是原子。 （2）同温、同压下密度最小的气体是氢气。（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，金属元素是铝元素。（4）空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。（5）天然物质中硬度最大的物质是金刚石。 （6）自然界中最简单的有机物是甲烷。（7）含氮量最高的氮肥是尿素。 （8）最重要有三大矿物燃料是：天然气、石油和煤。（9）式量最小的氧化物是水。 （10）人体内最多的元素是氧元素、最多的金属元素是钙元素。9、常见物质的性质与用途物质 性质 用途可燃性且生成物只有水 清洁燃料还原型 冶炼金属氢气密度比空气小 填充气球氦气 密度比空气小，且稳定 填充气艇、飞船通电时发出有色的光 霓虹灯稀有气体化学性质稳定 保护气干冰 升华易吸热 人工降雨、冷藏食物熟石灰 碱性，能和酸反应 改良酸性土壤可燃性 家庭燃料一氧化碳还原性 冶炼金属活性炭 吸附性 除臭剂、净水剂炭黑 常温下的稳定性 制作碳素墨水石墨 导电性 干电池电极二氧化碳 不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大灭火材料
