《初中化学总复习一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学总复习一（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1秘 籍 一一、变化与性质物理变化与化学变化的本质区别：是否有其他物质生成物理变化的实质：分子没有变成别的物质的分子，只是分子间的间隙发生了改变；化学变化的实质：反应物的分子分裂成原子，原子再重新形成别的物质的分子。3、物质的颜色：固体：一般固体为白色，金属为银白色黑色：木炭、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰红色：铜（紫红色） 、氧化铁、氢氧化铁（红褐色）蓝色：硫酸铜晶体、氢氧化铜液体：一般为无色蓝色：+2 价铜盐溶液：CuSO 4 溶液、CuCl 2 溶液、Cu(NO 3)2 溶液棕黄色：+3 价铁盐溶液：FeCl 3 溶液、Fe 2(SO4)3 溶液、Fe(NO 3)3 溶液6、概念辨析
2、与典型例题（1）工业制氧气（物） 、实验室制氧气、二氧化碳、氢气（化） 、工业制二氧化碳（化）（2）光合作用与呼吸作用（化）（3）物质颜色的变化 如：氧气变成淡蓝色的液态氧（物） 、加热蓝色胆矾变成白色粉末等（化） 、酸碱指示剂变色（化）（4）各种爆炸 如：轮胎爆炸（物） 、锅炉爆炸（物） 、氢气爆炸（化） 、煤气爆炸（化）（5）各种物质露置于空气中，是否发生物理或化学变化 如干冰（物） 、浓硫酸（物） 、浓盐酸（物） 、氢氧化钠固体（既有物理变化又有化学变化） 、生石灰（化） 、碳酸钠晶体（化）、硫酸铜粉末（化） 、澄清石灰水（化）（6）氯气的消毒杀菌（化） 、煤气的中毒（化） 、浓酸浓碱的
3、腐蚀（化） 、物质的腐烂变质（化） 、物品的锈蚀（化）（7）各种物质的燃烧（化）2、性质化学性质物理性质 如：色、味（如浓盐酸、氨气有刺激性气味） 、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性（如浓盐酸） 、吸水性（如浓硫酸） 、吸附性（如木炭、活性炭） 、潮解（如氢氧化钠）等如：酸性（如酸溶液） 、碱性（如碱溶液） 、中性（如水、氯化钠溶液） 、可燃性（如 H2、CO、CH 4、C 、S 、P、Mg） 、还原性（如H2、CO、C ） 、氧化性（如 O2、CuO） 、毒性（如 CO） 、稳定性（如稀有气体） 、不稳定性（如碳酸） 、风化（如石碱）等1、变化 化学变化 如：燃烧、风化、呼吸作用、光合作
4、用、腐蚀、变质等化合反应 生成物只有一种分解反应 反应物只有一种4、基本类型 复分解反应 酸碱盐中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（包括实验室制 CO2）置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物5、氧化还原反应氧化剂，如 CuOFe2O3 供氧，具有氧化性，发生还原反应，被还原还原剂，如 COCH2 夺氧，具有还原性，发生氧化反应，被氧化物理变化 如：物质的三态变化、形状变化、潮解、吸附、工业制氧气等等2二、化学用语与质量守恒定律元素符号：表示一种元素或一个原子。如：H ，表示氢元素；一个氢原子化学式：表示一种物质 如 NaCl，表示氯化钠分子式：表示一种物质或一
5、个分子（由分子构成的物质）如 H2，表示氢气或氢分子原子团符号：表示一个原子团 如 CO3，表示一个碳酸根化学方程式：表示一个化学反应 如 CO2+H2O H2CO3，表示二氧化碳和水反应生成碳酸元素化合价符号：表示该元素在某物质中的化合价。标于元素正上方如Error! ，表示正二价的镁元素2、质量守恒定律：不会改变：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、物质的总质量化学反应前后 肯定改变：分子的种类、物质的种类可能改变：分子的个数3、微粒周围的数字的含义元素符号前面的数字：表示原子的个数 如 2O，表示两个氧原子分子式前面的数字，表示分子的个数 如 2O2，表示两个氧分子三、物质的组成和构
6、成有的纯净物由一种元素组成，为单质有的纯净物由多种元素组成，为化合物1、 有的物质由分子构成，分子由原子构成。如水物质的构成：物质由微粒构成 有的物质由原子直接构成。如：金属和稀有气体2、 分子：保持物质化学性质的一种微粒。在化学变化中可以再分原子：是化学变化中的最小微粒。在化学变化中不可以再分3、元素：同一类原子的总称。（1）元素存在的状态： 游离态：元素以单质形态存在化合态；元素以化合物形态存在（2） 地壳中含量最多的元素是：氧元素；含量最多的金属元素：铝元素人体中含量最多的元素是；氧元素；含量最多的金属元素：钙元素大气中含量最多的元素是：氮元素4、 宏观概念：是指物质或元素。只能讲种类，
7、不能讲数量如水中含有 H、O 两种不同的元素微观概念：是指客观存在的原子、分子等微粒。既能讲种类，又能讲数量。如水分子中含有 H、O 两种不同原子如一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的四、物质的分类1、化学用语物质的组成：物质由元素组成3）2、同素异形体（1）同种元素组成的不同单质，如金刚石、石墨、C 60；氧气、臭氧；红磷、白磷等。（2）同素异形体之间的变化属于化学变化。五、溶液1、物质混合物氧化物无机物非金属：稀有气体金属：有金属光泽，能导电导热，有延展性化合物单质纯净物如：空气、大理石、天然气、草木灰、铁锈、溶液、悬浊液、乳浊液酸性氧化物：如 CO2、SO 2 等碱性氧化物：如 C
8、uO、Fe 2O3 等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物：如 CO、H 2O（一种物质组成）（多种物质组成）（一种元素组成）（多种元素组成）（不含碳元素）（一种元素+氧元素）（与碱反应生成盐和水）（与酸反应生成盐和水）（不能与酸或碱生成盐和水）碱可溶性碱：如：KOH、NaOH、Ba(OH) 2、Ca(OH)2 等不溶性碱：如 Cu(OH)2、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2 等（金属元素+氢氧根）NH3H2O 一水合氨（可溶于水）（不溶于水）有机物（含碳化合物，除了 CO、CO 2、H 2CO3、CaCO 3、Na 2CO3 等）如：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉酸含氧酸：如：H 2SO4、HN
9、O 3 等 无氧酸：如：HCl、H 2S 等（氢元素+酸根）（含有氧元素）（不含氧元素）（金属元素或铵根+酸根）盐正盐 如 NaCl、CuSO 4 等酸式盐 如：NaHCO 3 、Ca(HCO 3)2 等碱式盐 如：Cu 2(OH)2CO3 等（金属元素+酸根）（金属元素+H+酸根）（金属元素+OH+酸根）一元酸：如CH3COOH、HCl、HNO 3二元酸：如：H2SO4、 H2CO3、H 2S含有一个氢原子含有两个氢原子溶液：均一、稳定的混合物。如盐酸、生理盐水、矿泉水47、 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶
10、解某种溶质的溶液。有晶体析出的溶液一定为饱和溶液；没有晶体析出的溶液不一定为不饱和溶液8、 溶质与溶剂溶液 溶质 溶剂盐酸 氯化氢 水澄清石灰水 氢氧化钙 水生理盐水 氯化钠 水碘酒 碘（I 2） 酒精氧化钙溶于水 氢氧化钙 水二氧化碳溶于水 碳酸 水胆矾溶于水 硫酸铜 水9、 温度升高溶解度迅速增大（KNO 3）的用降温结晶温度升高溶解度变化不大（NaCl）的用蒸发结晶从硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾-降温结晶；分离出氯化钠- 蒸发结晶溶剂：溶解其他物质的物质，通常指水，碘酒中的溶剂是酒精溶质：被溶解的物质，如果和水发生反应，则生成物才是溶质结晶水合物：含有结晶水的化合物（纯净物） 。
11、一定是晶体。如Na2CO310H2O、CuSO 45H2O结晶水：结合在晶体里的水分子晶体：具有规则几何外形的固体。不一定都是结晶水合物。如氯化钠晶体和硝酸钾晶体结晶：风化：如碳酸钠晶体变成碳酸钠粉末（是化学变化）潮解：如氢氧化钠固体变成氢氧化钠溶液（是物理变化）蒸发：用加热方法，将溶液中的溶剂挥发除去的操作溶解性：与溶质、溶剂本身的性质及外界条件有关不饱和溶液：不一定是稀溶液，如高温下接近饱和的硝酸钾溶液饱和溶液：不一定是浓溶液，如高温下的饱和石灰水乳浊液：不均一、不稳定的混合物。不溶物为液体小液滴。如：牛奶、油水悬浊液：不均一、不稳定的混合物。不溶物为固体小颗粒。如：泥水、石灰乳、石灰浆1、分散系3、溶液的组成2、溶液的分类4、溶质在溶剂中溶解的难易程度溶解度影响固体物质溶解度的因素：温度影响气体溶解度的因素：温度、压强（定性）（定量） 低温高温有利于增大气体的溶解度5、混合物分离的方法过滤：不溶于液体的固体物质与液体分离的方法分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法6、物质的结晶
