《高中化学知识点规律大全——《物质结构 元素周期律》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学知识点规律大全——《物质结构 元素周期律》（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -高中化学知识点规律大全物质结构 元素周期律1原子结构核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数核内质子数原子核外电子数注意： (1) 阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数(2)“核电荷数 ”与“电荷数”是不同的，如 Cl 的核电荷数为 17，电荷数为 1质量数 用符号 A 表示将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数说明 (1)质量数(A)、质子数 (Z)、中子数(N)的关系：AZ + N (2)符号 AZX 的意义：表示元素符号为 X，质量
2、数为 A，核电荷数(质子数)为 Z 的一个原子例如， 231Na 中，Na 原子的质量数为 23、质子数为 11、中子数为 12原子核外电子运动的特征(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少(3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越
3、近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小原子核外电子的排布规律(1)在多电子原子里，电子是分层排布的电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7表示符号 K L M N O P Q离核远近能量高低 n 值越大，电子离原子核越远，电子具有的能量越高(2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中因此，电子在排布时的次序为：KLM (3)各电子层容纳电子数规律：每个电子层最多容纳 2n2 个电子(n 1、2 )最外层容纳的电子数8 个(K 层为最外层时2 个) ，次外层容纳的电子数 18 个，倒数第三层容纳的电子数32
4、 个例如：当 M 层不是最外层时，最多排布的电子数为 23218 个；而当它是最外层时，则最多只能排布 8 个电子(4)原子最外层中有 8 个电子(最外层为 K 层时有 2 个电子) 的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律” 但如 PCl5 中的 P 原子、BeCl 2 中的 Be 原子、 XeF4 中的 Xe 原子，等等，均不满足“八隅律” ，但这些分子也是稳定的2元素周期律原子序数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规
5、律对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增：(1)最外层电子数从 1 个递增至 8 个(K 层为最外层时，从 1 个递增至 2 个)而呈现周期性变化(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的) (3)元素的化合价正价从+1 价递增至 +5 价(或+7 价)，负价从 4 价递增至1 价再至 0 价而呈周期性变化元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据：金属单质跟水(或酸) 反应置换出氢的难易程度金属单质跟水( 或酸) 反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱
6、性强弱氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱 （金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性) ，非金属单质跟氢气化合越容易 (或生成的氢化物越稳定 )，元素的非金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱 （非金属相互置换）两性氧化物 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物
7、如 A12O3 与盐酸、NaOH 溶液都能发生反应：A1 2O3+6H 2A1 3 +3H2O A12O3+2OH 2A1O2 +H2O两性氢氧化物 既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物如 A1(OH)3 与盐酸、NaOH 溶液都能发生反应：Al(OH) 3+3H 2A1 3 +3H2O A1(OH)3+OH A1O 2 +2H2O原子序数为 1117 号主族元素的金属性、非金属性的递变规律Na Mg Al Si P S Cl原子序数 11 12 13 14 15 16 17单质与水(或酸)的反应情况与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与沸水剧烈反应与沸水反应很缓慢，与冷水不反应，部
8、分溶于水，部分与水反应反应条件 高温磷蒸汽与氢气能反应加热 光照或 点燃非金属单质与氢气化合情况 氢化物稳定性SiH4极不稳定PH3高温分解H2S受热分解HCl很稳定高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -最高价氧化物对应水化物的碱(酸) 性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3或H3AlO3两性氢氧化物H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸金属性、非金属性递变规律金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律3元素周期表元素周期表 把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增
9、的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表周期 具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期(1)元素周期表中共有 7 个周期，其分类如下：短周期(3 个) ：包括第一、二、三周期，分别含有 2、8、 8 种元素周期（7 个） 长周期(3 个)：包括第四、五、六周期，分别含有 18、18 、32 种元素不完全周期：第七周期，共 26 种元素(1999 年又发现了 114、116 、118 号三种元素)(2)某主族元素的电子层数该元素所在的周期数(3)第六周期中的 57 号元素
10、镧 (La)到 71 号元素镥(Lu)共 15 种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素(4)第七周期中的 89 号元素锕 (Ac)到 103 号元素铹(Lr)共 15 种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素在锕系元素中，92 号元素铀 (U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素 族 在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族(1)周期表中共有 18 个纵行、 16 个族分类如下：既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族用符号“A”表示主族有 7 个，分别为 I A、A、A、A、VA、A
11、、A 族( 分别位于周期表中从左往右的第1、 2、13、14、15 、16 、17 纵行)只含有短周期元素的族，叫做副族用符号“B”表示副族有 7 个，分别为 I B、B、B、 B、VB、B、B 族(分别位于周期表中从左往右的第11、 12、 3、4、5、6、7 纵行 )在周期表中，第 8、9、10 纵行共 12 种元素，叫做族稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为 0，称为 0 族(位于周期表中从左往右的第 18 纵行)(2)在元素周期表的中部，从B 到B 共 10 个纵列，包括第族和全部副族元素，统称为过渡元素因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属(3)某主族
12、元素所在的族序数：该元素的最外层电子数该元素的最高正价数高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -原子序数与化合价、原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系(1)原子序数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，原子的最外层有奇数个电子，处于奇数族如氯元素的原子序数为 17，而其化合价有1、+1、+3、+5、+7 价，最外层有 7 个电子，氯元素位于第A 族(2)原子序数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，原子的最外层有偶数个电子，处于偶数族如硫元素的原子序数为 16，而其化合价有2、+4、+6 价，最外层有 6 个电子，硫元素位于第A 族元素性质与元素在周期表中位置的关系(1)元素在
13、周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：(2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系：同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强a金属性减弱、非金属性增强；b金属单质与酸(或水) 反应置换氢由易到难；c非金属单质与氢气化合由难到易( 气态氢化物的稳定性增强) ；d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱a金属性增强、非金属性减弱；b金属单质与酸(或水) 反应置换氢由难到易。c非金属单质与氢气化合由易到难( 气态氢化物的稳定性降低) ；d最
14、高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强在元素周期表中，左下方的元素铯(Cs)是金属性最强的元素；右上方的元素氟(F) 是非金属性最强的元素；位于金属与非金属分界线附近的元素(B、 A1、Si、Ge、As、Sb、Te 等)，既具有某些金属的性质又具有某些非金属的性质(3)元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 在原子结构中，与化合价有关的电子叫价电子主族元素的最外层电子即为价电子，但过渡金属元素的价电子还与其原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关对于非金属元素，最高正价+最低负价的绝对值8(对于氢元素，负价为1 ，正价为+1)核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做一种核素也就是说，每一种原子即为一种核素，如 1H、
