《高一化学下学期半月考试题周期律氧族元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期半月考试题周期律氧族元素（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学下学期半月考试题（3.25）一、选择题（每小题 4 分，共 60 分）1、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 DA制催化剂的材 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料2、同周期的 A、B、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：AHAO4H 2BO4H 3CO4，则下列判断错误的是A原子半径 ABCB气态氢化物稳定性 HAH 2BCH 3C非金属性 ABCD阴离子还原性 C3B 2A 3、能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是 CA铝的原子半径比镁小B镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应CAl(OH) 3 能溶于 NaOH 溶液，而
2、 Mg(OH)2 不能D铝的金属光泽不如镁显著4、下列物质中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是 D Na 2CO3 NaHS Al 2O3 Al(OH) 3A B C D5、重水 a（D 2O）和普通水 b(H2O)分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 C A.a、b 质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. a、b 质量相等时，产生气体的质量相等C. a、b 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D. a、b 的物质的量相等时，产生气体的质量相等6、同温同压下，相同体积的分别由 Ar 和 F 形成的单质的气体中不相等的是 D3819A、中子数 B、质子数 C、分子数
3、D、原子数7、0.1mol 某单质与足量的硫充分反应后，质量增加了 3.2 g，则该单质可能是 BA钠 B铁 C铜 D铝8、将 11.2 g 铁粉和 6.4 g 硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4 反应，可以得到标准状况下的气体 CA0.56 L B11.2 L C4.48 L D5.6 L9、下列叙述中正确的一组是 D离子化合物中只含离子键；同周期元素形成的阳离子和阴离子，具有相同的电子层结构；化学键是指晶体中或分子中相邻原子间或离子间强烈的相互作用；质子数相同的微粒一定属于同一种元素；同种元素的原子具有相同的质量；共价化合物中一定不含离子键。A B C D10、
4、下列有关臭氧的说法错误的是 DA臭氧和氧气是氧的同素异形体 B具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C在高压放电条件由氧气制备D臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞丁甲 乙丙B丙丁 甲 乙A丁 甲 乙丙D丁甲 丙乙C11、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种原子的最外成电子数之和为 20，据此判断四种元素在 周期表的位置是 D12、下列表示电子式的形成过程正确的是 D13、在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为 12，设两种元素的原子序数分别为 a 和 b，则下列对 a 和 b 可能关系的概括中，正
5、确的是 a+b=15 a=b+6 a=b-5 a+b=22A. B. C. D.14、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾（KAl(SO 4)212H2O）溶液中，使 SO42全部转化成 BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是 CA、Al 3+ B、Al(OH) 3 C、AlO 2 D、Al 3+和 Al(OH)315、下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变反应产物的是 CA.硫在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水 D.盐酸中加入铁粉二、填空题（每空 2 分，共 40 分）16、由 H、 H、 H、 Cl、 Cl 组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可1315731
6、测出_种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有_种。17、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于 化合物，电子式 。（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为它是由键形成的 化合物。18、A、B、C 、 D、E 五种元素的原子序数依次增大，且均小于 18；A 原子的最外层比 B原子的最外层少 2 个电子，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A 、B 、C 三种元素能结合成化合物 C2AB3，在 1 mol C2AB3 中共有 52mol 电子，D 元素的单质0.5mol 与
7、酸全部反应时，有 9.031023 个电子转移，在 B 与 D 形成的化合物，D 的质量分数为 52.94%，D 原子核内有 14 个中子，每个 E 原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白。（1）这五种元素的名称AB C D E （2）A 与 B 形成的高价化合物属于_分子（填“极性”、 “非极性”）（3）C 在 B 中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键（填离子、极性、非极性） 。（4）B 与 D 形成的化合物分别和 E 的氢化物、C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_， _三、计算题（本题 8 分）19、电解普通水(H 2O)和重水 (D2O)混合物。通电一段时
8、间后，两极共生成气体 18.5g，其体积为 336L(标态下) 。在所生成的气体中，重氢(D)与普通氢的原子个数比为多少？答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C D A C D C D B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D D C D D C D C D19、解:设 26Mg 的原子百分含量为 x 则: 2478.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325x=0.112=11.2%20、(1)6、5 (2)73.321、 （1）CaCl 2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 HClO （2）（3）2Cl 2+2Ca
9、(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O22、 （1） ； 极 性 ； 共 价 （2）离子； （3） ；极 性 ； 共 价23、 (、)；A、C、F、G24、 （1）碳；氧；钠；铝；氯 （2）非极性 （3）离子；非极性 （4）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O;Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （5）溶液中出现白色絮状沉淀，这是因为二氧化碳通入水中生成的碳酸酸性比偏铝酸的酸性强，强酸可制弱酸。Al(OH) 3+ OH= AlO2+2H2O;2AlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3+CO 3225、 （1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）m A/MAm B/MBm C/MC（或 MBM AM C；M CM AM B 以及其它合理答案）（3）2 种 Li2CO3 MgCO3 （4）MgCO 3，BeCO 3，Na 2CO3 1.0526、300mL 3.9g
