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1、北年上学期高一化学期中测试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题（每小题只有一个最佳答案。每小题 5 分，共 75 分）1、下列做法不利于改善环境的是A.焚烧农作物秸秆 B提倡使用农家肥C用 H2作还原剂冶炼金属 D限制燃油汽车数量的增加2、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 A. NaOHHClNaClH 2OB.Zn2HClZnCl 2H 2C.BaCO 32HClBaCl 2H 2OCO 2D.MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 3、下列反应肯定是吸热反应的是A水分解成氢气和氧气 B2SO 2+O2 2SO3C葡萄酿酒
2、 D酸碱中和4、若某溶液中有 Fe2+和 I 共存，要氧化 I 而又不氧化 Fe2+，可加入的试剂是ACl 2 BKMnO 4 CFeCl 3DHCl5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D6、当 Na2O2与 NaHCO3按质量比为 39:84 混合，在密闭容器加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是 A.Na 2O 和 Na2O2 B.Na2O2和 Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O7、根据以下 4 个反应：H 2SI 2S2I 2H ， SO
3、22H 2S3S2H 2O，2I Br 2I 22Br ， SO 2I 22H 2OH 2SO42HI。确定 Br 、I 、H 2S、SO 2的还原性由强到弱的顺序是A. H 2SSO 2I Br B. I Br SO 2H 2SC. H 2SI Br SO 2 D. I Br H 2SSO 28、下列物质中,导电性能最差的是 .(A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒(C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A23gNa 变为 Na+时失去的电子数为 NAB18g 水所含的电子数为 NAC16g O 2所含的分子数为 NAD16g O 2与 16g O3所含的
4、原子数均是 2NA10、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A NH 4 、Cu 2 、Cl 、NO 3 B K 、Na 、SO 32 、S 2C K 、Na 、AlO 2 、SO 42 D Ba2 、Fe 2 、NO 3 、Br 11、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀 H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D6:3:212、下列离子方程式正确的是 A、钾和水反应:K+2H 2OK +2OH +H2 B、稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H +=Fe3+H2 C、小苏打与烧碱溶液反应 HCO 3 +OH CO 2+H 2O D、苏打溶于醋酸溶液
5、：CO 32 2CH 3COOH2CH 3COO H 2OCO 2 13、把 2.3g 钠放入水中，要使每 100 个水分子中含有 1 个 Na+离子，所需水的质量是A184g B181.8g C180g D183.6g 14、下列叙述错误的是A1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B0.012kg 12C 含有约 6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一15、碱金用的原子结构和单质性质按 Li、Na、K、Rb、Cs 顺序依次增大的是熔点密度化学活动性 还原性电子层数 原子半径阳离子氧化性阳离子半径
6、最外层电子数最高化合价A. B. C. D. 二、填空题（每空 3 分，共 60 分）16、分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。2KMnO 416HCl(浓)2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。17、今有分开盛放的 A、B 两种溶液，共含有较多量的H+、K +、Na +、Mg 2+、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 3 、SO 32 、S 2 等 10 种离子，两溶液里所含上述离子各不相同。其中 A 溶液含有三种阳离子和两种阴离子。它们是_；其余离子在 B 溶液中，它们是_。
7、 18、4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。19、现有 A、B、C、D 四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。A、B、C 和足量的盐酸反应后，均可生成 D；若将固体 C 加热后可生成 A 和无色无毒的气体 E；若在 A溶液中通入足量 E，可生成 C；若 B 与 C 的溶液混合可生成 A。请回答下列问题。 （1）推断 A、B、C、D 的化学式： A ；B ；C ；D 。 （2）A 溶液中通入足量 E 反应的离子方程式为 。 （3）B 溶液与 C 溶液反应的离子方程式为 。 20、已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯
8、碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 bg从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 cg重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管 B 的作用是 （3）步骤的目的是（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为三、计算题（15 分）21、有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，
9、总质量为 5.22g，投入到 94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气 0.2g 求（1）其中含氧化钠的质量是多少 g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？年上学期高一化学期中测试题（2007.11.1）参考答案1、A 2、B 3、A 4、C 5、C 6、C 7、A 8、D 9、A10、D 11、B 12、D 13、B 14、A 15、A 16、 KMnO4；HCl；酸；还原 17、H +、Mg 2+、Fe 3+、Cl 、NO 3 ；K +、Na +、OH 、SO 32 、S 218、24.5,3:7,1:1 19、（1）A：K 2CO3 B：KOH C：KHCO 3 D、KCl（
10、2）CO 32-+CO2+H2O=2HCO3- （3）OH -+HCO3-=H2O+ CO32-20、（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的 CO2和水气进入 U 型管中（3）判断反应产生的 CO2是否全部排出，并被 U 型管中的碱石灰吸收（4） 21、(1)0.62g (2)8.8%北流九中 2007 年上学期高一化学期中测试答题卡题号 115 16 17 18 19 20 21 总分得分一、选择题（每小题只有一个最佳答案。每小题 5 分，共 75 分）题号答案二、填空题（每空 3 分，共 60 分）16、 17、 18、 19、（1）A、 B、 C、 D、（2）（3）20、（1）（2）（3）（4）三、计算题（15 分）
