《高一化学－3-3物质的量浓度典型试题、经典例题--习题精选》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学－3-3物质的量浓度典型试题、经典例题--习题精选（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、习题精选一、选择题1容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）（A）（B） （C） （D）20.12mol/L 的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液各 500mL 中 Cl 的物质的量浓度（ ）（A）相同 （B）无法比较 （C）依次为 0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L（D）依次为 0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L3若 20g 密度为 d g/cm3的 Ca(NO3)2溶液里含有 2g Ca2+则 NO3 离子的物质的量浓度是（ ）（A） mol/L（B） mol/L（C）5d mol/L（D）2.5d
2、 mol/L4用胆矾配制 0.1mol/L 的 CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ）（A）将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜 16g 溶于 1L 水中（B）称取胆矾 25g 溶于水，然后将此溶液稀释成 1L（C）将 25g 胆矾溶于水，溶于 1L 水中 （D）将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L5在下列溶液中 Cl 离子的物质的量浓度最大的是（ ）（A）0.5L0.1mol/L 的 NaCl 溶液（B）100mL0.2mol/L 的 MgCl2溶液（C）1L0.2mol/L 的 AlCl3溶液 （D）1L0.3mol/L 盐酸溶液6设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mo
3、l/L 的 Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）（A）2L 溶液中阴阳离子总数为 0.8NA（B）500mL 溶液中 NO3 离子浓度为 0.2mol/L（C）500mL 溶液中 Ba2 离子浓度为 0.2mol/L（D）500mL 溶液中 NO3 物质的量为 0.2NA7有 nL 的 MgCl2溶液，跟 nL 的 NaCl 溶液混合后，c（Cl ）3mol/L，则原 MgCl2溶液和 NaCl 溶液的物质的量浓度为（ ）（A）都是 3mol/L（B）都是 6mol/L（C）都是 2mol/L（D）1mol/L 和 4mol/L8在标况下，1 体积的水溶解 700 体积的氨气，所得溶液的密
4、度为0.9g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（水的密度为 1g/cm3）（A）18.4mol/L（B）20.4mol/L（C）31.25 mol/L（D）33.1 mol/L9硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中 Al3 的浓度为 0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为 0.7 mol/L，则 K 的物质的量浓度为（ ）（A）0.1 mol/L（B）0.15 mol/L（C）0.3 mol/L（D）0.2 mol/L10体积相同的 HCl、H 2SO4、H 3PO4被 NaOH 溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的 NaOH 溶液，体积比依次为 3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（ ）（A）
5、3：2：1（B）6：3：2（C）9：3：1（D）12：6：511将 32.2gNa2SO410H2O 溶于水配成 500mL 溶液，取出其中 1/10 的溶液，其溶液的物质的量浓度为（ ）（A）0.1 mol/L（B）0.2 mol/L（C）0.3 mol/L（D）0.4 mol/L12将 7.45gKCl 和 11.1gCaCl2组成的混合物溶于水配成 200mL 溶液，此溶液中 Cl 浓度为（ ）（A）0.2 mol/L（B）0.3 mol/L（C）1.5 mol/L（D）3 mol/L13下列溶液中的 Al3 的物质的量浓度与 50mL1 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中的 Al
6、3 物质的量浓度相等的是（ ）（A）150mL1 mol/L 的 AlCl3 （B）75mL2 mol/L 的 Al(NO3)3（C）50mL3 mol/L 的 AlCl3（D）50mL2 mol/L 的 AlBr314欲配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 250mL，下列操作方法中正确的是（ ）（A）称取 117gNaCl 溶于 250mL 水中（B）称取 29.25gNaCl 溶于 500mL 水中（C）称取 29.3gNaCl 溶于水配成 250mL 溶液（D）称取 29.3gNaCl 溶于 470.7mL 水中15同体积、同物质的量浓度的下列各溶液，其在相同条件下导电能力最强的是
7、（ ）（A）氯化钠溶液（B）氯化铝溶液（C）硫酸钠溶液（D）硫酸铝溶液16下列一定表示溶液浓度单位的是（ ）（A）g/L（B）%（C）mol/L（D）L/mol17配制 0.1 mol/L 的氯化钠溶液，下列操作可能会使浓度小于 0.1 mol/L 的是（ ）（A）溶解过 NaCl 的烧杯未用水洗涤并将洗涤液一并转入容量瓶中（B）最终俯视读数（C）最终仰视读数（D）开始时容量瓶中含有少量蒸馏水18同体积、同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为（ ）（A）1：2（B）2：1（C）1：1（D）2：319有关容量瓶的说法，正确的是（ ）（A）容量瓶是
8、一种容积精确的仪器（B）容量瓶不宜长期存放溶液（C）容量瓶可以用作反应容器（D）容量瓶可用来直接溶解固体溶质20下列说法正确的是（ ）（A）将 342g 蔗糖（C 12H22O11）溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L（B）10mL1 mol/L 硫酸溶液比 100mL1 mol/L 硫酸溶液的浓度小（C）2 mol/LHCl 溶液 1L，加水稀释至 2L，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L（D）18.4 mol/L 硫酸溶液 1L，倒入 2L 水中，所得溶液的物质的量浓度为6.13 mol/L二、填空题1某 KOH 样品含水分 1（质量分数）。将一定量该样品放入10
9、0mL、1mol/L 的盐酸中，再加入 100mL、0.1mol/LKOH 溶液恰好完全反应，然后将溶液蒸干，可得固体物质_g。2配制 100mL、1.1mol/LNaOH 溶液时，某学生的操作如下：将准确称量的4.4gNaOH 固体放入烧杯中，加入约 30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解后，立即将溶液由烧杯中倒入 100mL 容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相平再把容量瓶用塞子塞紧，振荡摇匀。（1）该学生操作中的错误有_；（2）该学生若改用将称量放在右盘，砝码放在左盘的方法称量 4.4gNaOH 固
10、体（1g 以下用游码），这项操作将导致所配溶液的浓度_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；该学生实际称得的 NaOH固体的质量为_。三、计算题1现将 K2SO4和 H2SO4的混合溶液 100mL，其中，K 2SO4浓度为 0.5mol/L，硫酸浓度为 1mol/L，现要求将上述混合溶液中 K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H 2SO4的浓度改为 2mol/L，应加入 98（密度为 1.84g/mL）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？2 将 Wg 胆矾（CuSO 45H2O）溶解在 VmL 水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少 mol/L?3某温度下 22
11、NaNO 3溶液 150mL，加水 100g 稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。4现有物质的量浓度分别为 15mol/L( 10.9g/cm 3)和4mol/L（ 20.98g/cm 3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ 30.96g/cm 3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？四、实验题1（1）用 18mol/L 硫酸配制 100l 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有：A100mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL 容量瓶 E10mL 量筒 F胶头滴管 G50mL 烧杯 H100mL 容量瓶。实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。（2）在容量瓶的
12、使用方法中，下列操作不正确的是_（填写标号）。A使用容量瓶前检查它是否漏水。B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2cm3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2cm3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。2实验室要配制 1L 含 0.17molK2SO4、0.16molKCl、0.50molNaCl 的溶液。现因无 K2SO4，只有 Na2
13、SO4、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？简述操作步骤。3使用胆矾（CuSO 45H2O）配制 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 A 将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水中B 称取 25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1LC 称取 25g 胆矾溶解在 1L 水里D 将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L4配制 250mL 0.5mol/L NaOH 溶液，在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C 烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL 容量瓶G 药匙 H 250mL 容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚需要用到的仪器有_5用 98%（密度为 1.84
14、g/cm3）的浓硫酸稀释成 3mol/L 的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线6由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是_（
15、填写编号）。A 用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数B 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度C 没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用六、竞赛题1100.00mL 含 SO32 和 S2O32 的溶液与 80.00mL 浓度为 0.0500molL1的 K2CrO4的碱性溶液恰好反应，反应只有一种含硫产物和一种含铬产物，反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的 BaCl2溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 0.9336g。相对原子质量：S32.06，O15.999，Cr51.996，Ba137.34.（1）写出原始溶液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式（2）计算原始溶液中 SO32 和 S2O32 的浓度2某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为 3mol/L，氢氟酸的浓度为 8mol/L。现有一批回收酸液共 40
