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1、2018年1月27日星期六,选修4 化学反应原理专题一 化学反应与能量变化,第三单元 金属的腐蚀与防护,铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O,铜器表面生成铜绿,主要成分：Cu2(OH)2CO3,【情景创设】： 金属腐蚀现象在日常生活生产中非常普遍，请举例说明金属腐蚀会带来哪些不良的后果.,根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值(GDP)的2%-4%左右.另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失.金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构
2、损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量.,1.经济损失.,国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全.,2.安全威胁.,因此我们有必要弄清楚引起金属腐蚀的原因，并采取相应的措施加以防护，这就是我们这一单元学习的主题.,一、金属的电化学腐蚀,自主探究： 阅读教材P22，回答 1、什么是金属的腐蚀？ 2、金属的腐蚀可分为哪几类？ 3、金属的电化学腐蚀和
3、化学腐蚀的本质是什么？,一、金属腐蚀的概念.,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.,1.定义：,2.金属腐蚀后的特征.,在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化.,3.金属腐蚀的本质：,金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生氧化反应).,M ne-Mn+,二、金属腐蚀的分类和原理探究.,(1).化学腐蚀：,金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀.如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀.特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。,(2).电化学腐蚀：,不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧
4、化的反应.如钢铁在潮湿的空气中被腐蚀.,为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？,1.分类.,【科学探究】：,铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。,铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。,（按下图进行实验）请比较下列现象的差异？,图一,联系旧知,归纳小结1,金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较,金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M-ne-=Mn+,化学腐蚀,电化学腐蚀,金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀,不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀,直接发生氧化还原反应,发生原电池反应,腐蚀过程无电流产生,有电流产生,金属直接被腐蚀,较活
5、泼金属被腐蚀,电化学腐蚀化学腐蚀,往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大,1、铁粉中加入炭粉有何作用？两装置中均能形成原电池吗？,进行P22活动与探究，观察实验现象，回答有关问题：,2、两装置中的实验现象有何不同？产生的现象说明什么问题？,继续探究,实验：,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4、钢铁的电化学腐蚀,左侧导管内液面上升,右侧导管内液面下降,有气体参与反应(O2),有气体生成(H2),发生吸氧腐蚀,发生析氢腐蚀,水膜酸性很弱或呈中性,水膜酸性较强,O2+2H2O+4e-=4OH-,2H+2e-=H2,Fe - 2e- = Fe2+,较低,较高,Fe+2H+=Fe2+H2
6、,Fe2+2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O,较高,较低,归纳小结2,学生阅读课本P23后,钢铁表面形成的微小原电池示意图,1、析氢腐蚀（酸性水溶液）,负极：Fe 2e = Fe2+,总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,正极：2H+ + 2e = H2,(一)、钢铁的腐蚀,2、吸氧腐蚀（中性水溶液）,负极：2Fe - 4e =2Fe2+,正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH,总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=
7、4Fe(OH)3,Fe2O3,练习：如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）若液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_,正极：_；,（2）若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_ 正极：_。,中性或碱,吸氧,2Fe 4e-2Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸,析氢,Fe 2eFe2+,2H+2e-H2,化学腐蚀与电化腐蚀的比较,金属跟非金属单质直接接触,不纯金属或合金跟电解质溶液接触,无电流产生,有微弱电流产生,金属被氧化,较活泼金属被氧化,两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍,【交流与讨论】：,铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他
8、一些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因.,1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀.,海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行.,2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现.,由于南极的温度常年在0以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行.,3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈.,由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈.,4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈.,因为铁制品在酸性条件下比在中性条件下更易被腐蚀.,、金属腐蚀快慢的判断
9、,(一)对于不同的金属而言：与金属的活泼性有关，一般地，活泼性越强的金属，越_被腐蚀。(二)对于同种金属而言：与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理引起的腐蚀 _原电池原理引起的腐蚀_化学腐蚀 _有防腐措施的腐蚀(2) 与介质条件有关：一般说来同种金属的腐蚀在强电解质中_弱电解质中 _非电解质中(3)与构成微电池两极的材料有关：两极材料的活动性差别越大，较活泼金属被腐蚀的速度越 。(4)与环境温度有关，温度越高，金属腐蚀速度越 。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。,容易,快,快,铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？,1 铜器上的铁铆钉为什么特别容易生
10、锈？,练习：,练习,2 银质奖章较长时间后变黑， 形成黑锈，可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。（1）形成黑锈的原因： （2）除锈的原理：,4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,防止作为原电池负极,二、金属的电化学防护,阅读并思考:金属被腐蚀与什么物质有关？发生的主要原理是什么？怎样才能防止金属生锈？,主要是空气中O2与H2O共同作用的结果,牺牲阳极（负极）的阴极(正极)保护法,外加电流的阴极保护法,改变金属组成和结构,与活动性更强的金属形成原电池,被保护金属作正极,利用电解池原理，被保护金属作阴极
11、,通过改变结构而改变性质，如钢中加入镍、铬等耐蚀金属形成不锈钢,隔绝空气和水,在金属制品表面覆盖保护层或镀耐腐蚀金属,金属的电化学防护,阅读思考,1、铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？2、怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么？ 3、根据你的生活经验，你知道生活中有哪些措施采用了覆盖保护层的方法防止铁生锈的？4、除了覆盖保护层外，还有哪些保护金属的方法，分别利用的什么原理？,是空气中O2与H2O共同作用的结果,本质都是铁失电子被腐蚀。,防止铁失电子，最简单就是隔绝空气和水，覆盖保护层。,生活中常见的通过覆盖保护层防止铁生锈的方法：1、在铁的表面喷涂上防腐油漆（如桥梁、汽车、船舶）2、油和油脂
12、可以用来保护机器中由金属制成的转动部分，如齿轮。3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）喷涂或包裹在金属表面。4、在铁的表面覆盖一层搪瓷，如脸盘等金属器皿。5、在铁的表面覆盖一层其他金属（如镀锡、镀锌）,1.影响金属腐蚀的两个因素.,金属本性介质,金属是否活泼，纯净,金属与哪些物质共存,2.金属腐蚀的本质：,金属原子失去电子成为阳离子的过程.,防止金属失电子，最简单的办法就是隔绝空气和水，覆盖保护层.,小结：,3.金属的常见防护方法.,(1).在金属表面覆盖保护层.,a.涂矿物质油脂、油漆或覆盖搪瓷塑料.,b.镀抗蚀金属电镀、热镀、喷镀法.,c.用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜，如烤蓝.,(2)
13、.改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢.,(3).电化学保护法.,a.牺牲阳极的阴极保护法.,b.外加电流的阴极保护法.,.,防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件,牺牲阳极的阴极保护法示意图,形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀.,原理：,外加电流的阴极保护法示意图,原理：,将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护.此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀.,使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空
14、气与水,使用不锈钢,例2：,下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；,B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；,D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,（C）,例1 ：,下列制氢气的反应速率最快的是,粗锌和 1mol/L 硫酸；,B.,A.,纯锌和1mol/L 硫酸；,纯锌和18 mol/L 硫酸；,C.,粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,D.,（ D ）,例3、,分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：,镍镉可充电电池可发生如下反应：,Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知，该电池的负极材料是,Cd(OH)2+2Ni(OH)2,放电,充电,A. Cd,（ D ）,B. NiO(OH),D. Ni(OH)2,C. Cd(OH)2,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,O2+2H2O+4e-4OH-,2Fe4e-2Fe2+,例4、,盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜(CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的因素，其一是： ， 其二是： ；,
