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1、 大学化学基础试卷（10 ） 学院 专业 班级 学号 姓名 题 号 一 二 三 四 五 总分 阅卷教师得 分 一、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入下表中）（共 20分，每小题 1 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1. H2S的第二级电离HS-H+S2-，其平衡常数 Ka2=H+S2-/HS-，则式中H+为： A. 第二级电离产生的 H+浓度 B. 第一级电离产生的 H+浓度 C. 电离达到平衡时溶液中总的H+浓度 D. H+= Ka2 2. 下列各项条件改变中，能引起化学反应的
2、标准平衡常数数值改变的是： A. 温度改变 B. 催化剂更换 C. 压力改变 D. 容器的体积改变 3. 下列电对中，E值最小的是： A. H2O/H2B. H+/H2C. HOAc/H2D. HF/H24. 下列物理量值的大小与化学反应方程式的写法无关的是： A. rHmB. rSmC. E(电池电动势 ) D. rGm5. 下列电对中，当H+浓度增大时，电极电势不变的是： 得分 （第 1 页 共 9 页） A. Cl2/Cl-B. Cr2O72-/Cr3+C. MnO4-/Mn2+D. AsO43-/AsO33-6. 下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是： A. n=3, l=1, m
3、=1, ms=+1/2 B. n=2, l=1, m=1, ms=-1/2 C. n=4, l=3, m=-3, ms=+1/2 D. n=3, l=3, m=0, ms=-1/2 7. 恒温恒压下，对不作非体积功的封闭体系，在标准状 态下化学反应能自发进行的条件是： A. rSm0 B. rHmTrSmD. rHm0 的是： A . NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) B. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) C. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) D. 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 10. 在 Co(C2O4)2(en)-
4、中，中心离子 Co3+ 的配位数为： A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 11. 在标准条件下，下列反应均向正方向进行 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Fe3+ Sn2+= 2Fe2+ Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是： A. Sn2+和 6Fe3+B. Cr2O72-和 Sn2+C. Cr2+和 Sn4+ D. Cr2O72-和 Fe3+ 12. 电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是： A. 析出电势较小的电对中的还原态物质 B. 析出电势较大的电对中的氧化态物质 C. 析出电势较小的电对中的氧化态物质 D. 负离
5、子 13. 蔗糖水溶液的沸点为： A. 高于 100 B. 100C. 低于 100D. 无法判断 14. 反应A + C B ，若 -dc(A)/dt = 2.010-2 molL-1, 则 dc(B)/dt为 ： A. -2.010-2- molL-1B. 1.010-2-molL-1C. 2.010-2 molL-1D. -1.010-2 molL-1 15. 将化学组成为CoCl34NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液后，只有1/3 的氯沉淀析出。该配合物的内界含有： A. 2 个 Cl和 1 个 NH3； B. 2个 Cl和 2 个 NH3； C. 2 个 C
6、l和 3 个 NH3； D. 2个 Cl和 4 个 NH3。 16. 往 1dm3浓度为 0.10 moldm-3HAc溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况（第 2 页 共 9 页） 是： A. HAc 的 Ka 值增大 B. HAc的 Ka 值减小 C. 溶液的 pH 值增大 D. 溶液的 pH 值减小 17. 甲醇和水之间存在的分子间作用力是： A取向力 B 氢键 C色散力和诱导力 D 以上几种作用力都存在 18. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3，当有一催化剂存在时，其转化率是： A 25.3 B =25.3 C K，则反应朝逆反应方向自发进行。 9. 因为
7、，故在标准条件下Fe3+ 2+ -2(Fe / Fe ) (I / I )EE3+可将I-氧化。 10. 凡含有极性键的分子都是极性分子。 得分 （第 3 页 共 9 页） 得 三、填空题（共 25 分） 分 1. (本题 3 分，每空 1 分 ) 状态函数的特征是其改变量只与体系的 有关，而与变化的具体途径无关。因此，H 、 S、 U、 G、 K 等属于 函数，而 w、 q 属于 函数。 2. (本题 4 分，每空 1 分 ) 原子序数 价层电子构型 区 周期 族 29 3. (本题 4 分，每空 1 分 ) 对于反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) , rHm(298.15
8、K)0，若升高温度 (例如升高 100K)，则下列各项将如何变化 (填不变、基本不变、增大或减小 )。 rHm ； rGm；平衡常数K；正反应速率 V(正 ) 。 4. (本题 4 分，每空 1 分 ) 名称 化学式 配体 配位原子 配位数 五氯一氨合铂 ( )酸钾 5. (本题 2 分，每空 1 分 ) -键是原子轨道以 方式重叠， -键是原子轨道以 方式重叠。 6. (本题 2 分 ) 下列各溶液浓度均为 0.1 molL-1，按pH 值从小到大顺序排列 。 (已知K(NH3H2O)=1.810-5, K(HF)=6.610-4, K(HCN)=6.210-10, K(HOAc)=1.81
9、0-5) 7. (本题 4 分，每空 1 分 ) 完成下表： 物质 晶体类型 所具有的作用力 SiC H2O 8. (本题 2 分 ) CaSO4的 Ksp=9.110 6， CaCO3的 Ksp =2.810 10， 则反应 CaSO4+CO32CaCO3+SO42的平衡常数K 为 。 （第 4 页 共 9 页） 得 四、简答题（共 23 分） 1. (本小题 4 分 ) 已知：(1) 2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)， kJmolrm,1 474G =-1； (2) H2O(l)H2O(g)， kJmolrm,2 8.59G =-1； (3) 2H2O(g)+2Cl2(g)4HCl
10、(g)+ O2(g)， kJmolrm,3 76.2G =-1； 试问 HCl(g)的标准摩尔生成 Gibbs 函数变 值？ fm G2. (本小题 4 分 ) 试用离子极化的观点解释 AsF 溶于水，AsCl 、 AsBr、 AsI 难溶于水，溶解度由 AsCl 到AsI 依次减少的原因。 分 （第 5 页 共 9 页） 3. (本小题 5 分 ) 300K时，反应22HO(aq) H2O(l)+12O2(g)的活化能为 75.3kJmol-1。若用I-催化，活化能降为 56.5 kJmol-1；若用酶催化，活化能降为 25.1kJmol-1。试计算在相同温度下，该反应用I-催化及酶催化时，
11、其反应速率分别比无催化剂时提高了多少倍？ 4. (本小题 4 分 ) 某元素的价电子构型是 3d104s2，指出： 元素的原子序数、元素符号及名称； 该元素是哪一周期、哪一族、哪一区元素； 用四个量子数描述 2 个 4s电子的运动状态。 5. (本题 6 分，每小题 3 分 ) 写出下列离子方程式的 两个半反应式并配平半反应式及总的离子方程式： (1) Mn(OH)2(s) + H2O2 MnO2(s) + H2O （第 6 页 共 9 页） (2) ClO-+ I2(s) + H2O Cl-+ H+IO3- 五、计算题（共 22 分） 得 分 1. (本小题 6 分 ) 计算反应 2Fe2O
12、3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)自发进行的温度条件。 已知： Fe2O3(s)、 CO2(g)在 298K的标准摩尔生成热( 焓 )fHm分别为824.2、 393.50 kJmol-1； Fe2O3(s)、 C(s)、 Fe(s)、CO2(g)在 298K的标准熵 Sm分别为 87.4、 5.74、 27.28、 213.64Jmol 1K 1,可忽略温度对标准摩尔生成焓及标准熵的影响 。 （第 7 页 共 9 页） 2. (本小题 6 分 ) 在某温度下，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的标准平衡常数为 20，在某真空瓶中置入一定量的PCl5气体，当达到平衡
13、时，PCl5的分压为 20KPa，计算： (1) 平衡时 PCl3和 Cl2的分压； (2) 离解前 PCl5的压强； (3) 平衡时 PCl5的离解百分率。 （第 8 页 共 9 页） 3. (本小题 10 分 ) 已知： Pb + SO42- 2e-U PbSO4， E(PbSO4/Pb) = - 0.356V； Pb2+ 2e-Pb, EU(Pb2+/Pb) = - 0.126V； T=298.15 K， F=96485 Cmol-1， R=8.314 Jmol-1K-1。 (1) 写出由这两个电极组成的原电池符号； (2) 计算原电池的E； (3) 写出电池反应式； (4) 求此原电池反应的rGm； (5) 计算 298.15 时，PbSO4的溶度积Ksp。 （第 9 页 共 9 页）
