《【人教版】高中化学选修三《分子的空间结构与价层电子对互斥理论》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【人教版】高中化学选修三《分子的空间结构与价层电子对互斥理论》课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 分子的立体构型 第一课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论 知导学 堂检测 难探究 首页 学习目标 思维脉络 1 . 认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2 . 学会用价层电子对互斥模型来判断分子的立体构型。 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 一、形形色色的分子 1 . 三原子分子 其立体构型有 直线 形和 V 形两种。例如 : 化学式 电子式 结构式 键角 分子的立 体结构模型 立体 构型 C O180 直线形 H O H 105 V 形 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 2 . 四原子分子 大多数采取 平面三角 形和 三角锥 形两种立体构型。例如 : 化学式 电子式 结构
2、式 键角 分子的立 体结构模型 立体 构型 H H 120 平面三 角形 NH H 107 三角 锥形 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 3 . 五原子分子 其可能的立体构型更多 ,最常见的是 正四面体 形。例如 : 化学式 电子式 结 构式 键角 分子的立 体结构模型 立体 构型 CH 109 28 正四 面体 C 109 28 正四 面体 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 练一练 1 下列分子的立体结构模型正确的是 ( ) A B C D H 2 O 解析 : 的分子构型是直线形 ,A 项错误 ;H 2 O 的分子构型为 V 形 ,B 项错误 ; N H 3 的分子构型为三角锥形
3、,C 项错误 ; C H 4 是正四面体结构 ,D 项正确。 答案 : D 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 练一练 2 能说明 ) A 09 28 B . C H 键为极性共价键 C . 4 个 C H 键的键能、键长相同 D 解析 : 只有为正四面体结构且 C 位于正四面体中心 ,才有键角 109 28 。分子的立体构型与共价键的极性无关。同为 C H 键 ,不论分子构型如何 ,它们的键能、键长都相同。碳原子的价电子都参与成键 ,无法说明分子构型。 答案 : A 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 二、价层电子对互斥理论 1 分子的立体构型是 “ 价层电子对 ” 相互排斥的结果。价层
4、电子对是指分子中的中心原子上的电子对 ,包括 键电子对和中心原子上的 孤电子对 。 键电子对数可由 分子式 确定。 2 12( a - 。其中 a 为中心原子的 价电子数 , 子数 , b 为与中心原子结合的原子 最多 能接受的电子数。 3 S E P R 模型判断分子或离子立体结构 分子或 离子 中心原 子上的 孤电子对数 分子或离子的 价层电子对数 V S E P R 模型名称 分子或离 子立体构型 2 直线形 直线形 3 平面三角形 V 形 C 0 3 平面三角形 平面三角形 4 正四面体形 正四面体形 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 练一练 3 下列分子或离子中 ,不含孤电子对的
5、是 ( ) A . H 2 O B . H 3 O+C . D . N 析 :分别写出其电子式 H 、 HH+、 H 、 HH +,即可得出答案。 答案 : D 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 练一练 4 下列分子中 ,各原子均处于同一平面上的是 ( ) A . B . C . P C l 3 D . O 解析 :由价层电子对互斥理论可知 A 、 C 两项为三角锥形 ,B 项为正四面体形 ,D 项为平面三角形。 答案 : D 知导学 堂检测 难探究 首页 探究 价层电子对互斥理论 问题导引 4的立体结构 1 提示 不是。 两个氧原子在两页书的交接处 ,两个氢原子分别在翻开的书的两页上。而
6、白磷 (子为正四面体形。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究 2 其键角完全相同吗 ? 提示 不一定。如 P 4 和 均为正四面体形 ,但 P 4 的键角是60 , C H 4 的键角为 109 28 。 3 判断 N V S E P R 模型和 N 立体构型。 提示 N 心氮原子上的孤电子对数为12( a - , 其中a =5 - 1 = 4 , x = 4 , b = 1 ,所以12( a - = 0 ,即 N 孤电子对数为 0; 其中 键数为 4,所以 N V S E P R 模型与立体构型均为正四面体形 。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究 名师精讲 1 . 价层电子对互斥理论的基本
7、要点 ( 1 ) 在 中心原子 A 的周围配置的原子或原子团的几何构型 ,主要决定于中心原子价电子层中电子对 ( 包括成键电子对和未成键的孤电子对 ) 的互相排斥作用 ,分子的几何构型主要采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。 ( 2 ) A A 与 B 之间通过两对或三对电子 ( 即通过双键或三键 )结合而成 ,则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对看待。 ( 3 ) 价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律 : 孤电子对 - 孤电子对 孤电子对 - 成键电子对 成键电子对 - 成键电子 对 ( 4 ) 中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系为 : 价层电子对数 2 3 4 5 6
8、 电子对立体构型 直线形 平面 三角形 四面体 三角 双锥 八面体 知导学 堂检测 难探究 首页 探究 2 . 用价层电子对理论判断共价分子或离子立体构型的一般规则 ( 1 ) 确定中心原子价电子层中电子对数 : 键电子对 :可由分子式确定 ,例如 的中心原子为 O , O 有 2 对 键电子对。 中心原子上的孤电子对 =12( a - ( 式中 : a 为中心原子的价电子数 ,对主族元素来说 ,价电子数等于原子的最外层电子数 ; x 为与中心原子结合的原子数 ; b 为与中心原子结合 的原子最多能接受的电子数 ,氢为 1, 其他原子等于 “ 8 - 该原子的价电子数 ” ) 。 对于阴 (
9、阳 ) 离子来说 , a 为中心原子的价电子数加上 ( 或减去 ) 离子的电荷数 , x 和 b 的计算方法不变。 中心原子的价层电子对数 = 键电子对数 +12( a - 。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究 ( 2 ) 根据中心原子 ( A ) 周围的电子对数 ,找出相对应的理想几何结构图形。如果出现奇数电子 ( 有一个成单电子 ), 可把这个单电子当作电子对来看待。 ( 3 ) 画出结构图 ,把配位原子排布在中心原子 ( A ) 周围 ,每一对电子连结 1个配位原子 ,剩下的未结合的电子对便是孤电子对。 ( 4 ) 根据孤电子 对、成键电子对之间相互斥力的大小 ,确定排斥力最小的稳定结
10、构 ,并估计这种结构对理想几何构型的偏离程度。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究 3 . 用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例 根据分子中成 键电子对数和孤电子对数 ,可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子空间构型 : 键电子对数 + 孤电子对数 = 价层电子对数V S E P R 模型 分子立体构型 电子对 数目 电子对 的立体 构型 成键电 子对数 孤电子 对数 电子对的 排列方式 分子的 立体构 型名称 实例 2 直线形 2 0 直线形 H g 三角形 3 0 平面 三角形 1 V 形 S P 知导学 堂检测 难探究 首页 探究 电子对 数目 电子对 的立体 构型 成键电 子对数 孤电子 对数 电子对的 排列方式 分子的 立体构 型名称 实例 4 四面 体形 4 0 正四面 体形 1 三角 锥形 2 V 形 6 八面 体形 6 0 八面 体形 2 正方形 X e F 4 知导学 堂检测 难探究 首页 探究 例题 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型 : ( 1 ) ; ( 2 ) N ( 3 ) B B ( 4 ) C H C ( 5 )
