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1、【十年高考】2006-2015 年高考化学试题分类汇编 元素周期表和元素周期律新课标 I 卷.2015.T12 W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YCl-，正确；C 选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D 选项，以磷酸铵（NH4）3PO4 为例，错误。新课标 II 卷 .2015.T9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b
2、和 c 的次外层有 8 个电子，c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为 cbaB. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、 b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出 a、b、c 、d，依次为 H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A 非金属性 cba,B 能与 H、S 、Cl 形成共价化学物，但是与 K 只能形成离子化合物，K 是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D 选项也是正确的，所以答案选B.北京卷.2015.T7、
3、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4H3PO4 B、非金属性：ClBr C、碱性：NaOHMg(OH)2 D、热稳定性： Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中 A 比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项正确。其中 B 根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断，选项正确。其中 C 与金属性强弱有关，还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此正确。D中，盐的热稳定性无法应用元素周期率判断，因此 D 错。福建卷.2015.T10. 短周期元素
4、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A. 原子半径:WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】：本题考查的是原子结构和元素周期律，根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y 是第二周期元素，Z、W 为第三周期元素，又以为 W 质子数是最外层电子数的 3 倍，可推出 W 是 P，根据位置关系，X、Y、Z 分别为 N、O、Si。A 选项中，原子半径大小关系是：SiPNO，故 A 错误。B 选
5、项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ONPSi，故 B 正确。C 选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故 C 正确。D 选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数（O、F 除外） ，故 D 正确。山东卷.2015.T8、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是Y ZX WA 原子半径：XZC Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】根据题意，设 Y 元素原子序数为 x，则 Z、W 的原子序数分别为 x+1 和 x+10，根
6、据题意列方程解得 x=7，则图中四种元素分别是：X硅，Y 氮，Z 氧，W 氯。A 选项原子半径应为：Z 乙 丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】由题意可得，甲为 O，乙为 Na，丙为 Al，丁为 S，铝单质可以用来冶炼金属，比如铝热反应，A 正确；甲与丁形成的 SO3 分子中有非极性分子，B 正确；简单离子半径：S2-Na+Al3+，C 正确；甲与乙形成的化合物 Na2O 没有强氧化性，D 错误。故选 D。江苏卷.2015.T5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子虽外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序
7、数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y、W【答案】A【解析】先推出元素的种类在进行判断。根据 Y 是至今为止发现的非金属性最强的元素，所以为氟元素，X 原子最外层有六个电子，且原子序数小于 Y，所以 X 为氧元素，Z 在周期表中周期序数等于族序数应等于 3，所以为铝元素，W 为半导体，所以为硅。据此推测 A 正确。海南卷.2015.T2. 下列离子中半径最大的是ANa BMg2 CO2
8、 D F【答案】C【解析】这些离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是 O2-，选项是 C。海南卷.2015.T12a bc d 为短周期元素， a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期， d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbc d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】：短周期元素
9、中 M 层电子数是 1 个，则 a 的核外电子排布是2，8，1，a 是钠元素； b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2，4，b 是碳元素；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，c 是硫元素； c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，根据元素周期律可知 d 是氯元素。A 中，在上述元素中非金属性最强的氯元素吗，故正确。B 中钠元素，碳元素，硫元素都可以形成两种氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7 等多种氧化物，故正确；C 中钠是金属元素，可以与非金属元素碳，硫，氯形成离子化合物，故正确。D 中碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物 CH4
10、也可以形成含有极性键非极性键的化合物若 CH3-CH3 等，S 元素可以形成 H2S，含有极性键；Cl 元素与 H 元素形成 HCl，含有极性键，错误。天津卷25(14 分) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 x 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知 1mol e 的单质在足量 d2 中燃烧，恢复至室温，放出
11、255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐 R：zx4f(gd4)2,向盛有 10mL1molL-1R 溶液的烧杯中滴加 1molL-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下：R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出 m 点反应的而离子方程式_。若在 R 溶液中改加 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol 。【答案】（1）第三周期 IIIA 族（2）r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4（3） （4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-
12、1（5） c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)NH4+OH-=NH3H2O0.022【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出 x、y、z、d、e 、f、g、h 的元素符号分别为H、C、N 、O、Na、Al、S、Cl。（1）f 是 Al，在周期表中的位置是第三周期 IIIA 族。（2）d、e 离子分别是 O2-、Na+，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小：r(O2-)r(Na+） ； g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是 HClO4、H2SO4，根据周期律的原则， Cl 的非金属性比 S
13、强，故酸性强弱为 HClO4H2SO4；（3）H、N 可以组成四原子共价化合物 NH3，其电子式为： （4）1mole Na 在足量 O2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5KJ 热量，g根据方程式 2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反应热应为写出反应 511KJmol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-1。（5）zx4f(gd4)2 为 NH4Al(SO4)2由图示可以看出，OH-先跟 Al3+反应，再跟 NH4+反应，说明 Al3+比NH4+更弱，因此 Al3+水解程度更大，在 NH4Al(SO4)2 溶液中剩余的更少，
14、因此 c(NH4+) c(Al3+)，NH4Al(SO4)2 溶液因 Al3+、NH4+的水解而显酸性，因此 c(H+) c(OH-)，SO42-未发生变化，其浓度最大，在NH4Al(SO4)2 溶液中，因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子，因此离子浓度由大到小的顺序是 c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)；根据图示信息，结合分析，图中 0-30 段为 OH-跟 Al3+反应，30-40段为 OH-跟 NH4+反应，m 点在 30-40 之间，因此 m 点反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3H2O；10ml 1molL-1 NH4Al(SO4)2
15、 与 20ml 1.2molL-1Ba(OH)2 的物质的量之比为 5:12，此时可以重新认为有 5 个 NH4Al(SO4)2 跟 12 个 Ba(OH)2 反应，此时溶液共有 5 个 NH4+、5 个 Al3+、10 个 SO42-、12 个 Ba2+、24个 OH-，由此可以看出 Ba2+剩余，10 个 SO42-跟 10 个 Ba2+反应生成 10个 BaSO4，15 个 OH-先跟 5 个 Al3+反应生成 5 个 Al(OH)3，再跟 5 个 NH4+反应生成 5 个 NH3H2O，此时会有 4 个 OH-剩余，剩余的 4 个 OH-会溶解 4 个 Al(OH)3 生成 2 个 2 Ba(AlO2)2，发生的反应为 5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4+Al(OH)3+5NH3H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中产生的沉淀为 BaSO4 和 Al(OH)3，沉淀物质的量为可根据 Ba(OH)2 的物质的量逐一计算，或者根据方程式系数简单计算出，BaSO4 和 Al(OH)3 沉淀物质的量之和是 Ba(OH)2 物质的量的 11/12，即 11/1220ml10-3
