考点聚焦 ： 于酸式盐与碱的反应离子方程式的姆 ■关朱华 酸式盐与碱的反应，由于酸式盐组成的多样性 以及酸式盐对应的阴离子酸式根一般为多元弱酸形 成，而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不 同，导致发生的反应不同，离子方程式的书写也不 同因此，这类反应离子方程式的书写是学习的难 点，也是高考热点 例1①NaHSO (aq)与NaOH(aq)混合，离子方 程式为—— ②NaHSO (aq)与Ba(OH) (aq)混合时，若是将 前者向后者滴加，离子方程式为——；若是后 者向前者溶液中滴加，离子方程式是—— 解析：@NaHSO (aq)与NaOH(aq)混合，HSO 全 部电离，发生了中和反应，因此，离子方程式为H + OH-=H O②除了发生中和反应，还产生了BaSO 沉 淀，将前者向后者滴加，以少量的前者NaHSO 组成 为基准，反应的离子}I十、SOj一为1：1离子方程式是 H++sO}+Ba2++OH-=BaSO +H2O将后者向前者滴 加，以少量的后者Ba(OH)，组成为基准，反应的离子 Ba2+、20H一为1：2，离子方程式是2H++SO~-+Ba 十+ 20H一=BaSO4 +2H2O。
答案：①H +OH一=H2O②H +SO~+Ba +OH一= BaSO4 +H20；2H++SO~-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H~O 例2①NaHCO (aq)与NaOH(aq)混合，离子方 程式为—— ②NaHCO (aq)L=JCa(OH) (aq)混合，若是将前 者向后者滴加离子方程式是——，若是将后者 向前者滴加，离子方程式是 解析：①NaHCO，(aq)与NaOH(aq)混合时无论 前者向后者滴加，还是后者向前者滴加都可以写成： HCO；+OH-=CO~-+H2O@NaHCO3(aq)与Ca(OH)2 (aⅡ)混合时要从两方面考虑，若是将前者向后者滴 加，以少量的前者NaHCO 组成为基准，即离子方程 式为HCO；+Ca2++OH-=CaCO +2H 0；若是将后者向 前者滴加以少量的后者Ca(OH)：组成为基准，离子 方程式为2HCO~+Ca“+2OH-=CaCO3』+cO}+2H20 答案：@HCO；+OH一=c0}+H2O@HCO；+Ca ++ OH一=CaCO3 +2H20；2HCO~+Ca~+2OH-=CaCO3 + CO~-+2H20 例3已知常温下氨在水中主要以NH ·H20形 式存在。
@NH HCO (aq)与NaOH(aq)~g合，若是将前者 向后者滴加离子方程式是——，若是将后者向 前者滴加，离子方程式是—— @NH HCO，(aq)与Ca(OH) (aq)混合，若是将前 者向后者滴加离子方程式是——，若是将后者 向前者滴加，离子方程式是 解析：①NH HCO (aq)与NaOH(aq)混合时，若 是将前者向后者滴加，以少量的前者NH HCO 组成 为基准，即离子方程式为NH：+HC0i+2OH一=C0 + H O+NH ·H O；若是将后者向前者滴加以少量的后 者NaOH为基准，离子方程式为HCO；+OH一=C0 + H O②NH HCO，(aq)与Ca(OH)：(aq)混合时，若是 将前者向后者滴加，以少量的前者NH HCO 组成为 基准，即离子方程式为NP~+HCO；+Ca2++2OH-=CaC0 i+ H O+NH ·H O；若是将后者向前者滴加以少量的后 者Ca(OH)，组成为基准，离子方程式为2HCO；+Ca2++ 20H一=CaCO3 +c0 H2O 答案：@NHI+HCO；+2OH-=CO~-+H，O+NH ·H，O； HCOS+0H一=CO~-+H2O。
②NH~+HCO；+Ca ~+20H一=CaCO3 j+H2O+NH3· H20；2HCO~+Ca2++20H一=CaCO3 +c0}+H2O 例4已知MgCO 微溶于水，在离子方程式书写 时直接写成化学式；Mg(OH)’)准溶于水 ①Mg(HCO3) (aq)与NaOH(aq)~合，若是将前 者向后者滴加离子方程式是——，若是将后者 向前者滴加，离子方程式是—— @Mg(HCO )：(aq)与Ca(OH)2(aq)混合，若是将 前者向后者滴加离子方程式是——，若是将后 者向前者滴加，离子方程式是 解析：①Mg(HCO ) (aq)与NaOH(aq)混合时， 若是将前者向后者滴加，以少量的前者Mg(HCO )， 组成为基准，即离子方程式为Mg2．+2HC0；+40H—=C0}十 Mg(OH) +H2()；若是将后者向前者滴加，以少量的 后者NaOH为基准，离子方程式为M~++HCO；+OH-= MgCO3 +H O@Mg(HCO3)2(aq)与Ca(OH)2(aq)混合 时，若是将前者向后者滴加，以少量的前者Mg(HCO ) 组成为基准，即离子方程式为Mg ++2HCO；+2Caz++ 40H-=2CaCO3』+Mg(OH)2』+2H20；若是将后者向 前者滴加，以少量的后者Ca(OH) 组成为基准，离子 方程式为Mg2．+2HCO；+Ca2*+2OH-_-CaCO3 +MgCO 』+ 2H20o 答案：①Mg。
+2HCO~+40H一=CO~+Mg(OH 2 + H2O；Mg2++HCOg+OH一=MgCO3 +H2O ②Mg HC0_+2ca 0}r_-2Cac03 +Mg(OH 2』 +2H20；Mg2++2HCO~+Ca +2OH-=CaCO3 +MgCO3 J十 2H2O 评析：在书写有用量要求的酸式盐与碱反应的 离子方程式时，以量不足的物质作为基准，其阴阳离 子个数比一定要与其化学式相符合，而足量的物质 阴阳离子个数比不一定要与其化学式相符合谓为 “以少定多”的原则 (作者单位：安徽省灵璧县第一中学) 。