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1、2013 年 4 月 3 日整理1化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧
2、气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 2013 年 4 月 3 日整理212. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O 2 14加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然界中的水：
3、 16电解水：2H 2O 通电 2H 2+ O 2 17生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 2013 年 4 月 3 日整理3（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24木炭还原氧化铜：C+
4、2CuO 高温 2Cu + CO 2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 27煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）
5、：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 33石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H 2O （4）一氧化碳的性质： 2013 年 4 月 3 日整理434一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3
6、H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H 2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 2013 年 4 月 3 日整理544. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg
7、 + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO4 + Cu 54.
8、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 2 七、酸、碱、盐 2013 年 4 月 3 日整理656. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）
9、 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应
10、：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 2013 年 4 月 3 日整理7（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 =Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H 2O 72. 消
11、石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H 2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 2013 年 4 月 3 日整理8（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 =AgCl + NaNO 3 78硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
