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1、第3讲氧化还原反应,2013届高考化学第一轮复习课件,考纲解读：,1.了解氧化还原反应的有关基本概念；2.了解氧化还原反应的特征与氧化还原反应的实质；3.了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法 或双线桥法 表示）；4.了解常见的氧化剂、还原剂；5.了解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较；6.了解常见氧化还原反应方程式的配平；7.了解有关氧化还原反应的计算（电子守恒）,1、下列说法中，正确的是（ ） A、氧化剂具有氧化性 B、氧化剂发生氧化反应 C、氧化剂发生反应后生成氧化产物 D、氧化还原反应的任何一种反应物不 是氧化剂就必定是还原剂,课前热身,A,2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可
2、得出氯气比盐酸强的性质是（ ） A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、金属性,A,3、下列说法中完全正确的是（ ）A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性C、L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性D、有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应,C D,第三讲氧 化 还 原 反 应 第一课时,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的概念：,（2）实质：有电子的转移（得失或偏移）,（3）特征：有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,（1）概念：有元素化合价变化的化学反应,【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（
3、）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O,C,练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。,(1)氧化反应：物质 电子的反应。 (2)还原反应：物质 电子的反应
4、。 (3)氧化剂（被 还原 ）： 的物质。 (4)还原剂（被 氧化）： 的物质。 (5)氧化产物：的物质。 (6)还原产物：的物质。,失去,得到,得到电子,失去电子,还原剂被氧化生成,氧化剂被还原生成,2、氧化还原反应各概念间的关系,氧化剂_ 反应物性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂_,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原反应,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化反应,还原产物,氧化产物,氧化剂:降、得、还原,还原剂:升、失、氧化.,12,12,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
5、A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强,【练习】,A,2、常温下，在溶液中可以发生反应X2Y3+=2Y2+ X2+，则下列叙述:X被氧化；X是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性 中，正确的是（ ） A、 B、 C、 D、,C,3.下列物质间的反应Na+H2O；Na2O+H2O；NO2+H2O；Cl2+H2O；F2+H2O；SO2H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. C. D. ,表示同一元素在反应前后的得
6、失电子情况，桥跨越等号，并要注明得失电子，通常表示为“mne-” ，m为得失电子的原子个数，n为一个原子得失电子的数目。,4、氧化还原反应的表示方法,(1)双线桥法,Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2,得23e-,失32e-,分析元素化合价变化；找两对关系：氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物；搭建两座桥，并在桥上标明电子得失情况。,表示方法,单线桥,双线桥,表示电子转移后的结果（转移多少，生成什么），跨过等号。,表示电子转移的方向和数目（谁给谁，给多少），不跨过等号。,单线桥法：表明电子转移的方向和数目，桥只在反应物一边。,双线桥中箭头必须由反应物指向生成物，且两端指向化合价发生变化
7、的同一种元素；单线桥中箭头必须由还原剂指向氧化剂。双线桥箭头表示电子转移前后的变化,要在桥上注明电子的得与失；单线桥箭头表示电子转移的方向,无须注明电子的得与失。,注意:,e-,失e-,得e-,NaH+ NH3= NaNH2+H2,NaH+ NH3= NaNH2+H2,17,【例】 分别用双线桥法、单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,参考答案：,失去3 2e-,得到2 3e-,6e-,（还原剂）,（氧化剂）,（氧化产物）,（还原产物）,18,化合价升高，失去62e-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低，得到26e-,0,+5,-2,
8、-1,MnO2,2）氯酸钾与二氧化锰混合加热,19,3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O,化合价降低，得到22e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高，失去4e-,+4,0,-2,3）硫与KOH溶液反应,第三讲氧 化 还 原 反 应 第二课时,21,（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO4、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O
9、2等。 (6)某些金属阳离子：如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等,二.常见 氧化剂和还原剂,(1) 中学化学中重要的氧化剂,22,（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。（2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+、Sn2+等； （2）某些非金属单质：如 H2、C、Si 、S等。（3）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物如CO、NO、SO2等。（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。,(2) 中学化学里重要的还原剂,（3）.具有
10、中间价态的物质既有氧化性,又有还原性,24,三、氧化还原反应的规律,1、电子得失守恒规律：,2、价态规律：,在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。,当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,思考：下列微粒中，只有氧化性的是_,只有还原性的是_,既有氧化性，又有还原性的是_.Cl2 Fe3+ Al F2 Fe2+ S2- KMnO4,从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性、还原性,非金属单质一般既有氧化性，又有还原性(F2除外),以氧化性为主的有：Cl2、Br2、O2、S,以还原性为主的有：H2、
11、C、Si,小结：,26,3、性质强弱规律：,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,练习：常温下，下列三个反应都能发生：(1)2W-+X2=2X-+W2 (2)2X-+Z2=2Z-+X2 (3)2Y-+W2=2W-+Y2 由此推测的结论正确的是（ ） A.X-、Y-、Z-、W-中还原性最强的是Z- B.X2、Y2、Z2、W2中氧化性最强的是Z2 C.反应Y2+2Z-=2Y-+Z2能自发发生 D.反应Y2+2X-=2Y-+X2不能自发发生,X2 W2,Z2 X2,W2 Y2,氧化性：Z2 X2 W2 Y2,BD,28,4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，
12、则必须符合“高价+低价中间价”。,可总结为:只靠近,不交叉,相邻价态不反应。,如,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,C,5、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,【例4】 将足量氯水逐滴加入到含Fe2+ 、Br和I 的溶液中，三种离子被氧化的顺序是： 。,若将足量的Zn分次放进含Cu2+、 Fe3+和Fe2+的溶液中，三种离子被还原的顺序 。,I 、 Fe2+ 、 Br
13、,Fe3+ 、 Cu2+ 、 Fe2+,四、氧化还原反应方程式的配平一、原则：,1符合电子守恒，得失（转移）电子总数相等2符合质量守恒定律3若为离子方程式应符合电荷守恒。,化合价升降总数相等,配平方法：一般步骤：,化合价升降法,标变价、列变化、求总数、配系数、作检查,（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平 。Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO + H2O (2)自变从右边配:自身氧化还原反应（包括分解、歧化）（部分氧化还原）一般从右边着手配平例如：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O (NH4)2PtCl6 Pt + NH4Cl + HCl + N2 Cu(NO3)2CuO + NO2 + O2,
