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1、 高二（上）教学辅导教材 1第三节化学反应热的计算第 1 课时化学反应热的计算目标要求 1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同 的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。例如，H1、 H2、 H3 之间有如下的关系：H 1H 2H 3。2意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：C(s) O2(g)=CO(g)12上述反应在 O2 供应充分时，可燃烧生成 CO2；O 2 供应不充分时，虽可生成 CO，但同时还部分生成 CO2。
2、因此该反应的 H 不易测定，但是下述两个反应的 H 却可以直接测得：(1)C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1(2)CO(g) O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol 112根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的 H。分析上述两个反应的关系，即知：H H 1H 2。则 C(s)与 O2(g)生成 CO(g)的热化学方程式为 C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 12kJmol1 。 思 维 拓 展 热 化 学 方 程 式 的 性 质1热 化 学 方 程 式 可 以 进 行 方 向 改 变 ，方 向 改 变 时 ，反 应 热 数 值 不 变 ，符
3、 号 相 反 。2热 化 学 方 程 式 中 物 质 的 化 学 计 量 数 和 反 应 热 可 以 同 时 改 变 倍 数 。3热 化 学 方 程 式 可 以 叠 加 ，叠 加 时 ，物 质 和 反 应 热 同 时 叠 加 。二、反应热的计算 高二（上）教学辅导教材 21根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例 1由氢气和氧气反应生成 4.5 g 水蒸气放出 60.45 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)O2(g)=2H2O(g)的 H 为()A483.6 kJmol 1 B241.8 kJmol 1C120.6 kJmol 1 D241.8 kJmol 12利用燃烧热数据，求算燃烧反
4、应中的其它物理量例 2甲烷的燃烧热 H 890.3 kJmol11 kg CH4 在 25，101 kPa 时充分燃烧生成液态水放出的热量约为() A5.5610 4 kJmol1 B5.5610 4 kJmol1C5.5610 4 kJ D5.5610 4 kJ3利用盖斯定律的计算例 3已知下列热化学方程式：Fe 2O3(s)3CO(g)= =2Fe(s)3CO 2(g) H126.7 kJmol 13Fe 2O3(s)CO(g)= =2Fe3O4(s)CO 2(g) H250.75 kJmol 1Fe 3O4(s)CO(g)= =3FeO(s)CO 2(g) H336.5 kJmol 1
5、则反应 FeO(s)CO(g) =Fe(s)CO 2(g)的焓变为( )A7.28 kJmol 1 B7.28 kJmol 1C43.68 kJmol 1 D43.68 kJmol 1知识点一盖斯定律及应用1运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如 C(s) O2(g)=CO2(g)，可设置如下：H 1H 2H 3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求 P4(白磷 )=4P(红磷)的热化学方程式。已知：P 4(s，白磷 )5O 2(g)=P4O10(s)H 14P(s，红磷) 5O 2(g)=P4O10(s)H 2即可用得出白磷转化为
6、红磷的热化学方程式 。2已知：H 2O(g)=H2O(l)H Q 1 kJmol1 高二（上）教学辅导教材 3C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H Q 2 kJmol1C2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g)HQ 3 kJmol1若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q 1Q 2Q 3) Kj B0.5( Q1Q 2Q 3) kJC(0.5Q 11.5Q 20.5Q 3) kJ D(3 Q1Q 2Q 3) kJ知识点二反应热的计算3已知葡萄糖的燃烧热是 H2 840 kJmol1 ，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量是( )A
7、26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ4已知：2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol 112现有 CO、H 2、CO 2 组成的混合气体 67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成 18 g 液态水，则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为() A80% B 50% C60% D20%练基础落实1已知：(1)Zn(s)1/2O 2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol 1(2)2Ag(s)1/2O 2(g)=Ag2O(s) H3
8、1.0 kJmol 1则 Zn(s)Ag 2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的 H 等于( )A317.3 kJmol 1 B379.3 kJmol 1C332.8 kJmol 1 D317.3 kJmol 12已知 25、101 kPa 条件下：4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol 14Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol 1由此得出的正确结论是( )A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变为 O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变为 O3 为放热反应CO 3 比 O2 稳定，由
9、 O2 变为 O3 为吸热反应DO 2 比 O3 稳定，由 O2 变为 O3 为放热反应 高二（上）教学辅导教材 43能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1 、282.5 kJmol1 、726.7 kJmol1 。已知 CO 和 H2在一定条件下可以合成甲醇 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(l)。则 CO 与 H2 反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g) 2H 2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol 1BCO(g)2H 2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol 1CC
10、O(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol 1DCO(g) 2H 2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol 14已知火箭燃料二甲基肼(CH 3NHNHCH3)的燃烧热为6 000 kJmol1 ，则 30 g 二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A1 500 kJ B3 000 Kj C6 000 kJ D12 000 kJ练方法技巧用关系式求反应热5在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的 CO2 需消耗 5 molL1 的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10(g)132O2(g)=
11、4CO2(g)5H 2O(g)的 H 为( )A8Q kJmol 1 B16Q kJmol 1C8Q kJmol 1 D16Q kJmol 1练综合拓展6比较下列各组热化学方程式中 H 的大小关系。(1)S(s) O2(g)=SO2(g)H 1 S(g)O 2(g)=SO2(g)H 2 H1_H2(2)CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)H 1 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(g)H 2 H1_H2(3)煤作为燃料有两种途径：途径 1直接燃烧 C(s)O 2(g)=CO2(g) H10再燃烧水煤气：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g)H 302H2(
12、g)O 2(g)=2H2O(g)H 40H1、 H2、 H3、 H4 的关系式是_。7发射卫星时可用肼(N 2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气 高二（上）教学辅导教材 5和水蒸气。已知：N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534 kJmol 1H2(g) F2(g)=HF(g) H269 kJmol 112 12H2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol 112(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_ ；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为_。第 2 课时习题课1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
