《【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2.2 平衡转化率同步讲练 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2.2 平衡转化率同步讲练 鲁科版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 2 课时平衡转化率目标要求1.了解转化率的含义。2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。平衡转化率1用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用_来表示反应限度。对于化学反应： aA bB cC dD。反应物 A 的平衡转化率 可以表示为：(A)_。也可以用同样的方法表示反应物 B 的平衡转化率。2一个已标明化学方程式的化学反应，在_一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在_和_下反应进行的限度。知识点一平衡转化率的概念1下列说法中正确的是(
2、)A平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度B K 值越小，反应物的转化率越大C K 值越大，反应物的转化率越大D温度越高， K 值越大2在容积为 1 L 的密闭容器中，加入 5 mol A 物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g) 2B(g)C(g) ；(2)A(g) C(g)D(g)。当达到平衡时，测得 A2.5 molL1 ，C2.0 molL 1 。则下列说法中正确的是()A达到平衡时 A 的总转化率为 40%B达到平衡时B为 1.0 molL1C达到平衡时B2DD达到平衡时D2B知识点二平衡转化率的计算3一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分
3、数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%4在常压和 500时把 O2和 SO2按 12 体积比混合，如果混合前 O2为 10 mol，平衡混合气体中 SO3占总体积的 91%。求：(1)平衡时有多少摩尔 O2?(2)混合气体中 SO2占总体积的体积分数是多少？(3)SO2的转化率是多少？- 2 -练基础落实1在密闭容器中，充入 SO2和 18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O 存在于()A只存在于氧气中 B只存在于 SO3中C只存在于 SO2和 SO3中 DSO 2、SO 3、O 2中
4、都存在23 mol H 2和 1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g)，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是 ()A2 mol NH 3 B0.5 mol NH 3C0.9 mol N 2 DH 2和 NH3物质的量相等3已知在一定条件下 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H Q kJmol1 。向一密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，达平衡时 SO2的转化率为 90%，放出的热量为 Q1；向另一相同容器中加入 2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为 Q2，则下列关系中正确的是()A QQ1Q2
5、 B Q1Q2Q C Q1QQ2 D Q1 Q2Q练方法技巧4已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c0(M)1 molL 1 ， c0(N)2.4 molL1 ；达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_；(2)若反应温度升高，M 的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c0(M)4 molL 1 ， c0(N) a molL1 ；达到平衡后，P2 molL 1 ， a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为： c0(M) c0(N) b m
6、olL1 ，达到平衡后，M 的转化率为_。5在一个容积为 500 mL 的密闭容器中，充入 5 mol H2和 2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过 5 min 后达到平衡状态。若此时测得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 molL1 ，求：(1)达平衡时 CO 的转化率；(2)该温度下的 K。6(1)反应 aA(g) bB(g) cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：若 a b c，增大 A 的浓度，A 的转化率_。若 ab c，增大 A 的浓度，A 的转化率_。(2)若反应 a
7、A(g) bB(g) cC(g) dD(g)，容器体积固定不变，且起始时 A 与 B 的物质的量之比为 a b。平衡时 A 与 B 的转化率之比是_。若增大 A 的浓度，则 A 的转化率_。若同时同等倍数地增大 A、B 的浓度，则 a b 与 c d 满足什么关系时，A 与 B 的转化率同时增大？ a b_c d(填“”、“”或“Q1Q24(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析解答本题要把握以下两点：运用三段式求出平衡转化率。温度不变平衡常数不变。(1)M(g)N(g) P(g) Q(g)1 2.4 0 0初 始 浓 度 molL 1160% 160% 160% 160%反 应 浓 度
8、 molL 10.4 1.8 0.6 0.6平 衡 浓 度 molL 1因此 N 的转化率为： 100%25%1 molL 160%2.4 molL 1(2)由于该反应的 H 0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M 的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：M0.4 molL 1 N1.8 molL 1P0.6 molL 1 Q0.6 molL 1- 5 -因此化学平衡常数 KPQMN 0.6 molL 10.6 molL 10.4 molL 11.8 molL 1 12由于温度不变，因此 K 不变，达到平衡后P2 molL 1 Q2 molL 1M2 molL 1 N( a
9、2)molL 1K PQMN 2 molL 12 molL 12 molL 1 a 2 molL 1 12解得 a6(4)设 M 的转化率为 x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：M b(1 x)molL1 N b(1 x)molL1P bx molL1 Q bx molL1KPQMN bx molL 1bx molL 1b 1 x molL 1b 1 x molL 1 12解得 x41%5(1)50%(2)0.028 mol 2 L2解析设 CO 反应的浓度为 x，则 H2反应的浓度为 2x，由题意可得：c0(H2) 10 molL 1 ，5 mol0.5 Lc0(CO)2 mol/0.5
10、 L4 molL 1 ，2H 2(g)CO(g) CH 3OH(g)10 4 0起 始 浓 度molL 12x x 2反 应 浓 度molL 1102 x 4 x 2平 衡 浓 度molL 1解得： x2 molL 1 102 x6 molL 14 x2 molL 1(1)(CO) c 反应 (CO)/c0(CO)100%2 molL 1 /4 molL1 100%50%(2)K 0.028 mol 2 L2。CH3OHCOH22 2 molL 12 molL 1 6 molL 1 26(1)不变增大(2)11减小解析(1)若 a b c，增大 A 的浓度，可理解为同等倍数地增加 A、B、C
11、的平衡混合气体，即相当于加压，但平衡不移动，A 的转化率不变。若 ab c，增大 A 的浓度，可理解为同等倍数地增加 A、B、C 的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大。(2)起始时 A 与 B 的物质的量之比与方程式中 A、B 的化学计量数之比相同，则 A 与 B的转化率相等。增大 A 的浓度，平衡向正反应方向移动，B 的转化率增大，但 A 的转化率减小。同时同等倍数地增大 A、B 的浓度，若 a b c d，A、B 的转化率均不变；若a bc d，A、B 的转化率同时增大；若 a bc d，A、B 的转化率同时减小。783.3%解析设 CO 的转化率为 x，容
12、器容积为 V LCO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)n(始)(mol): 2 10 0 0n(变)(mol): 2 x 2x 2x 2x- 6 -n(平)(mol): 22 x 102 x 2x 2x由 K 知：CO2H2COH2O12xV2xV2 2xV 10 2xV解得： x0.833，即 83.3%。8此时 CO 转化为 CO2的转化率为 75%。解析(1)平衡转化率与平衡常数不同，它受到反应物初始浓度的影响。(2)平衡转化率的数学表达式是涉及平衡转化率计算的基本依据。由第一次平衡时 CO 的转化率可求出平衡时各物质的浓度：CO0.8 molL 1 ，H 2O1.8 molL 1 ，H 21.2 molL 1 ，CO 21.2 molL 1 ， K H2CO2COH2O1，假设第二次平衡时，CO 的转化浓度为 x。1.2 molL 11.2 molL 10.8 molL 11.8 molL 1CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)2 6 0 0初 始 浓 度/molL 12 x 6 x x x平 衡 浓 度/molL 1则 1，解得 x1.5 molL 1 ，故 CO 的转化率为x2 2 x 6 x100%75%。1.5 molL 12 molL 1- 7 -
