《【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2.1 化学平衡常数同步讲练 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2.1 化学平衡常数同步讲练 鲁科版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 2 节 化学反应的限度第 1 课时化学平衡与化学平衡常数目标要求1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。4.知道化学平衡常数的涵义。一、可逆反应1概念在_下，既能向_方向进行，同时又能向_方向进行的反应。用_表示，如：N 23H 2 2NH3。高 温 、 高 压催 化 剂2特征(1)同一条件下，正反应和逆反应_。(2)反应_进行到底，反应物_实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质_。(4)反应达到限度时，反应_。二、化学平衡状态1含义在一定条件下，当_相等时，反应体系中所有参加反应的物质的_可以保持_
2、。2特征逆：_等：_定：_动：_变：_三、化学平衡状态的判断1看 v 正 与 v 逆 是否_。2看体系中的各物质是否_。四、化学平衡常数1定义在一定_下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，_浓度幂之积与_浓度幂之积的比值，用符号 K 表示。2表达式以化学反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)为例：K (纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。单位：CcDdAaBb_。3意义对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的_；平衡常数的数值越大，说明_。4影响因素(1)内因：反应物的_。(2)外因：反应体系的_。5应用(1)判断反应进行的限度 K105时，认为反应可以进行得_
3、。 KK，说明反应_；若 Q K，说明反应_；若 Qv 逆 。57.3210 3 mol2 L2 5 molL 115 molL1解析由题意知N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)高 温 、 高 压催 化 剂c 起始 /(molL1 ) x y 0c 转化 /(molL1 ) a 3a 2ac 平衡 /(molL1 ) 3 9 4即 K 7.3210 3 mol2 L2NH32N2H23由题意得Error!解得 a2 molL 1 ， x5 molL 1 ， y15 molL 1 。课时作业1D平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入常数计算式中。2C该
4、反应是等体积反应，压强不随时间变化，不能证明反应为平衡状态；平均式量不随时间变化也不能证明反应为平衡状态。如果不是等体积反应，则这两种情况都能证明反应为平衡状态。3C根据反应：2HI(g)H 2(g)I 2(g)消耗的HI2H 21 molL 1 ，再结合反应：NH 4I(s)NH 3(g)HI(g)知NH 3HI1 molL 1 4 molL 1 5 molL1 。因此该温度下，反应的平衡常数： KNH 3HI5 molL 1 4 molL1 20 mol 2L2 。4C平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K ， K ，所以 K 。CO2COO212 CO2O2CO22 1K2
5、5C因放热反应，升高温度，平衡常数变小，平衡左移，故 B、D 错误；改变体系中任一物质的浓度，平衡常数不变，A 项错误；由于原平衡中COH 2O，两者在反应中计量数相等，故升高温度达到新的平衡，二者浓度依然相等，故 C 项正确。6B化学平衡建立时， v 正 v 逆 ，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同，A、C 选项方向都是正反应；B 选项方向相反且符合 v 正 (A) v 逆 (B) a b，符合题意，D 选项错误。7A生成 n mol O2，就是消耗 2n mol NO2，即生成 NO2的速率等于消耗 NO2的速率，能表示 v 正 v
6、 逆 ，正确。表示同一方向的反应速率，不能表示 v 正 v 逆 ，不正确。只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO 2、NO、O 2的反应速率之比均为 221，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。温度、体积一定，混合气体压强不再改变，对于反应前后气体体积不相等的反应，说明气体的总物质的量不再改变，表明已达平衡。颜色的深浅决定于有色物质 NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明 NO2的浓度不再改变，能说明已达到平衡，正确。混合气体的平均相对分子质量( )不变，说明气体的总物质的量( n)不Mmn变，表明已达平衡，正确。方法点击判断可逆反应是否达到化学平衡状态的依据和方法可逆反应达到化学平
7、衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成的质量(或浓度)保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心性依据。可逆反应具备这两个特点之一，它就达到了化学平衡状态，可逆反应不具备这两个特征中的任何一个，它就未达到化学平衡状态。8A要判断 NO、H 2O、CO 2这三种化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：- 6 -2NO(g) N2(g)O 2(g)， K110 302H 2O(g) 2H2(g)O 2(g)， K510 82 molL12CO 2(g) 2CO(g)O 2(g)， K410 92 molL1平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即 NO 分解放氧的倾向最大。9(1)小于(2)逆反应 x3.0解析(1)从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO 2和H2的浓度将减小，而 CO 和 H2O(g)的浓度将增大，故 K 值减小；(2)将 1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和 x mol H2代入平衡常数表达式中，得x3.0 mol5.0 mol，平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是： x3.0 mol。
