《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 O单元 化学与技术》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 O单元 化学与技术（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -O 单元 化学与技术O1 化学与工农业生产 .1O2 海水的综合利用 .8O3 石油、煤和天然气的综合利用 .8O4 化学与材料、技术的发展发展 .8O5 化学与技术综合 .10O1 化学与工农业生产36O1【2014宁夏银川一中三模】 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为 CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸
2、氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物 C 是_，D_。（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为 ；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；- 2 -（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。【知识点】纯碱工业（侯氏制碱）【答案解析】 （1）NaCl+H 2SO4(浓)=NaHSO 4+HCl或 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl(2 分)Na 2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2 (2 分)（2）Ca(OH) 2(2 分)NH 3(2
3、 分)NH 3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3+ NH 4Cl （2 分）（3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物 CO2。 (2 分) （4）不可行(1 分) 因为 KHCO3的溶解度较大，且在常温下与 KCl 溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。(2 分)解析：（1）根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理，浓硫酸与氯化钠晶体反应生成 HCl 气体，反应方程式为： NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO 4+HCl或 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl(2 分)；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为 CaS，说明发生了氧化还原反
4、应，S 元素的化合价降低，Na 2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C 元素的化合价升高为+4 价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反应方程式为 Na2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2 ；（2）甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以 C 应为 Ca（OH） 2，Ca（OH） 2加入到丁装置，与NH4Cl 反应生成 NH3，则 D 应为 NH3； 在溶液中足量的 CO2和 H2O 及 NH3会生成 HCO3-，HCO 3-再与 Na+结合生成 NaHCO3晶体，以沉淀的形式析出，故答案为：NaCl+CO2+H2O+N
5、H3=NaHCO3+NH 4Cl （3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH 4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO 2，革除了 CaCO 3 制 CO 2 这一工序- 3 -故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物 CO2。（4）由溶解曲线图可知 KHCO3和 NH4Cl 的溶解度相差不大，当温度高于 40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的 KCl；【思路点拨】本题以工艺流程为依托，综合考查了氧化还原反应、物质的溶解性、化学实验等知识，综合性较强，有一定难度。3
6、6B3 F1 F2 F4 O1【2014江西师大附中三模】 【化学选修 2：化学与技术】 （15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s
7、) H3用 H1、 H2和 H3表示 H，则 H=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠” ）是常用的水处理剂，其化学式为_；（3）次磷酸钠（NaH 2PO2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2 ，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ Ni 2+ + _ H2PO2 + _ _Ni +_ H2PO3 + _（b）6H 2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a） ；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学
8、镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 （1） H 13H 2+18H 3 （2 分） - 4 -（2） （2 分） ，Na 5P3O10（2 分 ） （3）2Ni 2+ + 1H2PO2 + 1H2O 2Ni + +1H2PO3 + 2H+（3 分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2 分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ； （2 分） 装置简便，节约能源，操作简便 （2 分）
9、解析：（1）热化学方程式 4Ca5（PO 4） 3F（s）+2lSiO 2（s）+30C（s）=3P 4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF 4可以将下列三个反应相加得到：4Ca 5（PO 4） 3F（s）+3SiO2（s）=6Ca 3（PO 4） 2（s）+2CaSiO 3（s）+SiF 4（g）H 1；6Ca 3（PO 4） 2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3H 2；18SiO 2（s）+18CaO（s）=18CaSiO 3（s）18H 3；根据盖斯定律可得H=H 1+3H 2+18H 3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的 H 之
10、间可以脱水结构式则为 ， “五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为 Na5P3O10，故答案为：Na 5P3O10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了 1 价，磷元素的化合价升高的 2 价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2Ni 2+ + 1H2PO2 + 1H2O 2Ni + +1H2PO3 + 2H+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反
11、应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014临川二中一模】 化学选修：化学与技术SO2、NO 是大气污染物。吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：- 5 - I I I IVNO
12、S2NONaH Ce3+NO2-3- NO2-3- NH4O3NH3O2e4+S24-HS3-Ce4+（1）装置中生成 HSO3 的离子方程为 。（2）含硫各微粒（H 2SO3、HSO 3 和 SO32 ）存在于 SO2与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号） 。apH=8 时，溶液中 c(HSO3 ) c(SO32 )bpH=7 时，溶液中 c(Na+) =c(HSO3 )+c(SO32 ) c为获得尽可能纯的 NaHSO3，可将溶液的 pH 控制在 45 左右向 pH=5 的 NaHSO3溶液中滴加一定浓
13、度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3 、NO 2 ，写出生成 NO3 的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生 Ce4+，其原理如下图所示。生成 Ce4+的电极反应式为 。生成 Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO 2 的浓度为 a gL-1，要使 1 m3该溶液中的 NO2 完全转化为 NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的 O2 L。 （用含 a 代数式表示，计算结果保留整数）- 6 -【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算【答案解析】 （1）SO2 + OH = HSO3 （2 分） ； （2）a、c （3 分） HSO
