《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 N单元 物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 N单元 物质结构与性质（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -N 单元 物质结构与性质目录N 单元 物质结构与性质 1N1 原子结构与元素的性质 1N2 化学键 6N3 分子的结构与性质 8N4 晶体结构与性质 8N5 物质结构与性质综合 12N1 原子结构与元素的性质29. E1 N1 N2 N4 【2014绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 （1）写出上表中元素的轨道表示式_，元素原子的核外电子排布式_。（2）元素第一电离能的大小比较：_（填写“” “”或“” ，下同） ；元素电负性的大小比较：_（填写“” “”或“” ） ；请写出与元素的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_。（3）在测定元素与形成化
2、合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(4)上述与元素组成的(CN) 2化合物中 键与 键之比_。（5）的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO 高，其原因是_。（6）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则该氧化物的化学式_。- 2 -【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】(1)、（2 分）Ar3d54s1 （2 分）(2) ； OC 因为 N 的 2P 轨道半充满比较稳定，第一电离能大。第三周期的中间是硅元素。b、c 两点对应的元素分别为 O 和 Si （3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键。氢键作
3、用力远大于范德华力。 （4）根据他的熔沸点相对低及溶解性的特点判断为分子晶体。 （5）Cr 3+以Cr(H 2O)5Cl2+ 形式存在，是配位键，不是离子键也不是金属键；如果 Cr3+采取 sp3杂化，则只有 4 个成键轨道，无法形成 6 个配位键 （6）根据图所示 Cr2O72-和 CrO5的结构判断，铬元素都是形成 6 个化学键，为+6 价，反应前后化合价没变化，所以不是氧化还原反应。【思路点拨】本题本题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点。37、N1 N2 N3 N4 N5【2014武汉二中模拟】 【化学选修 3 物质结构与性质】
4、 （15 分）原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种 A的化合物，B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号） 。（2）C 所在主族的前四种元素分别与 A 形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 - 17 -（填化学式） ，呈现如此递变规律的原因是 。（3）B 元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二
5、所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为 356.6 pm，则此晶胞的密度为 （保留两位有效数字） 。 （ ）3gcm 31.72（4）D 元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D 的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键 （5）向 D 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式： 。【知识点】原子核外电子排布、晶胞计算、化学键【答案解析】（1）3s 3p（2）HFHIHBrHCl （1 分）HF 分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl 分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力
6、越大（2 分）（3）sp 2（1 分）34%（2 分）（4）面心立方最密堆积（1 分）（1 分）（5）首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液（1 分）Cu 2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH 、Cu(OH) 2+4NH3=Cu(NH3)2+2OH （各 1 分，4共 2 分）解析：由题意得 A 为氢元素，B 为碳元素，C 为氯元素，D 为 29 号元素是铜元素。（1）电负性最大的是氯元素，M 层有 7 个电子其基态原子的价电子排布图为 - 18 -第一电离能最小的是铜元素，填 Cu3s 3p（2）卤族元素的氢化物沸点由高到低的顺序是 HFHIHBrHCl ，HF
7、 分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl 分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点较高。（3）图一中每个碳原子形成 3 个 键，形成 3 个杂化轨道，所以是 sp2 杂化。图二为金刚石晶胞中有 8 个原子，顶点一个、面心三个、晶胞内四个。这样可算原子体积。而晶胞中只有体对角线上的原子是密置的，体对角线与晶胞边长 a 的关系是 a =8r，算出来的空间利用率是 34.0%。（4）铜晶胞为面心立方最密堆积，图三醋酸铜晶胞中碳氧键、碳氢键为极性键，碳碳键为非极性键，铜氧间是配位键。选。（5）首先形成 Cu(OH)2蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液
8、。化学反应为：Cu 2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH 、Cu(OH) 2+4NH3=Cu(NH3)2+2OH4【思路点拨】本题考查原子核外电子排布、晶胞计算、化学键，注意结构的计算，难度中等。30. E1 E3 N1 N2 N3 N4【2014绍兴一中高二期中考试】四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51。（1）Z 与 X 形成只含一个中心原子的
9、共价化合物，则它的分子式是 ，其分子的立体结构是 。（2）Y 的最高价氧化物晶体类型是 晶体。X 的氧化物与 Y 的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（3）右图是 W 的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。(图中实心球表示 W 元素) - 19 -（4）铜元素和 W 元素都位于周期表的 ds 区，胆矾 CuSO45H2O 可写成Cu(H 2O)4SO4 H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是 _（填字母） 。A该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键B该结构中还存在金属键，极性共价键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5
10、）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH 3)42 配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，单 NF3不易与 Cu2 形成配离子，其原因是 。【知识点】分子结构、晶胞计算、化学键配合物【答案解析】(1) SiH 4 正四面体 （各 1 分）（2）分子 CO2 （各 1 分）（3） 4 （2 分）（4） AD （2 分）(5) NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2 形成配位键。 （2 分）解析：Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子，所以其核外电子排布式为 1s22s22p2，为 6 号元素碳；Z 与 Y 原子的价电子数相同，最外
11、层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14 号元素硅；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：1，所以其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，为 30 号锌元素；- 20 -电荷数之和为 51，51-30-6-14=1，则 X 的原子序数是 1，是元素氢。（1）Si 与 H 形成只含一个中心原子的共价化合物 SiH4，硅烷分子中含有 4 个 键不含孤电子对，所以都是采取 sp3 杂化，立体构型是正四面体构型；（2）Y 元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体；X 的氧化物是水，水是极性分子，二氧
12、化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是 CO2；(3)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8 个） 、棱上（4个） 、面上（2 个） 、体心（1 个） ，根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：81/8 +41/4 +21/2 +1=4；（4）A在上述结构示意图中，存在 OCu 配位键，H-O、S-O 共价键和 Cu、O 离子键，故 A 正确；B在上述结构示意图中，存在极性共价键，不存在金属键，故 B 错误；C胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故 C 错误；D由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此
13、受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故 D正确；（5）N、F、H 三种元素的电负性：FNH，所以 NH3 中共用电子对偏向 N，而在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子，导致 NF3 中 N 原子的孤对电子难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu2+形成配离子。【思路点拨】本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点，离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，题目难度中等，学习中注意加强对晶胞以及晶体结构的分析。28E1 E2 E5 N1 N3 N5【2014绍兴一中高二期中考试】X、Y、Z、Q、M 为常见的短周期元素，其原子序
14、数依次增大。有关信息如下表:X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y 地壳中含量居第一位Z 短周期中其原子半径最大Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为 6（1）X 的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_。（2）已知 37Rb 和 53I 都位于第五周期，分别与 Z 和 M 同一主族。下列有关说法正确的是_（填序号） 。A原子半径： RbI BRbM 中含有共价键 - 21 -C气态氢化物热稳定性：MI DRb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应若 XM3最初水解产物是 XH3和 HMO，则 X、M 元素的电负性大小顺序是:X_M(（填、或=)；若已知磷与 M 元素电负性关系是：PM，则 PM3水解的化学反应方程式是 。（4）已知 QM3的
