《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 E单元物质结构 元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 E单元物质结构 元素周期律（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -E单元物质结构 元素周期律 目录E单元物质结构 元素周期律 1E1 原子结构 1E2 元素周期表和元素周期律 8E3 分子结构 化学键 13E4 晶体结构 18E5 物质结构 元素周期律综合 18E1 原子结构8B1 C4 E1 【2014江西师大附中三模】下列叙述不正确的是（ ）A根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量BCaCl 2、MgCl 2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解
2、析】A 解析：A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故 A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故 B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故 C正确；D、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故 D正确；故答案选 A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。22E1 E2【2014中山一中高考内部调研】下图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，下列说法正确的是（ ）AY 的氢化物比 Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是 X YRC
3、Y、R 形成的化台物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色- 2 -D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【知识点】元素周期表、元素周期律【答案解析】BC 解析：根据提供信息，可以推断 R为 O，X 为 P，Y 为 S，Z 为 Cl。A、非金属性：SCl，则氢化物稳定性：H 2SHCl，故 A错误；B、原子半径：PSO，故 B 正确 ； C、 SO2具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 C正确；D、四种元素中 Cl的非金属性最强，Cl 的最高价氧化物对应水化物酸性最强，故 D 错 误 。故答案选 BC【思路点拨】本题考查元素周期表、元素周期律，解答时一要注意正确推断出四种元素
4、，二要注意运用元素周期律分析和比较物质的性质。7E1【2014中山一中高考内部调研】有关化学用语表达正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式： CH2-CH2-CH2 BC1 的结构示意图：C 和 互为同位素 D过氧化氢电子式：Pd1024610346【知识点】化学用语【答案解析】C 解析：A、聚丙烯的结构简式为 ，故 A错误；B、C1 的结构示意图为 ，故 B 错 误 ； C、 和 为 Pd元素的两种不同原子，互为同Pd1024610346位素，故 C正确；D、过氧化氢为共价化合物，电子式为 ，故 D 错 误 。故答案选 C【思路点拨】本题考查离子结构示意图、电子式、结构简式等，难度不大，关键是要注
5、意各种式子的书写规范。30. E1 E3 N1 N2 N3 N4【2014绍兴一中高二期中考试】四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L层 p轨道中有 2个电子；Z 与 Y原子的价层电子数相同；W 原子的 L层电子数与最外层电子数之比为 41，其 d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51。（1）Z 与 X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是 ，其分子的立体结构是 。（2）Y 的最高价氧化物晶体类型是 晶体。X 的氧化物与 Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。- 3 -（3）右图是 W的某种
6、氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。(图中实心球表示 W元素)（4）铜元素和 W元素都位于周期表的 ds区，胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H 2O)4SO4 H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是 _（填字母） 。A该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键B该结构中还存在金属键，极性共价键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH 3)42 配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，单 NF3不易与 Cu2 形成配离子，其原因是 。【知识点】分子结构、晶胞计算、化学键配合物【答案
7、解析】(1) SiH 4 正四面体 （各 1分）（2）分子 CO2 （各 1分）（3） 4 （2 分）（4） AD （2 分）(5) NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2 形成配位键。 （2 分）解析：Y 原子的 L层 p轨道中有 2个电子，所以其核外电子排布式为 1s22s22p2，为 6号元- 4 -素碳；Z 与 Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W 原子的 L层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：1，所以其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6
8、3d104s2，为 30号锌元素；电荷数之和为 51，51-30-6-14=1，则 X的原子序数是 1，是元素氢。（1）Si 与 H形成只含一个中心原子的共价化合物 SiH4，硅烷分子中含有 4个 键不含孤电子对，所以都是采取 sp3杂化，立体构型是正四面体构型；（2）Y 元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体；X 的氧化物是水，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是 CO2；(3)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8 个） 、棱上（4个） 、面上（2 个） 、体心（1 个） ，根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：81/8 +41/4 +21/2 +1
9、=4；（4）A在上述结构示意图中，存在 OCu 配位键，H-O、S-O 共价键和 Cu、O 离子键，故 A正确；B在上述结构示意图中，存在极性共价键，不存在金属键，故 B错误；C胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故 C错误；D由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故 D正确；（5）N、F、H 三种元素的电负性：FNH，所以 NH3中共用电子对偏向 N，而在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N原子，导致 NF3中 N原子的孤对电子难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu
10、2+形成配离子。【思路点拨】本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点，离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，题目难度中等，学习中注意加强对晶胞以及晶体结构的分析。29. E1 N1 N2 N4 【2014绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 （1）写出上表中元素的轨道表示式_，元素原子的核外电子排布式_。（2）元素第一电离能的大小比较：_（填写“” “”或“” ，下同） ；元素电负性的大小比较：_（填写“” “”或“” ） ；请写出与元素的单质互为等电- 5 -子体的一种微粒的化学式_。（3）
11、在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(4)上述与元素组成的(CN) 2化合物中 键与 键之比_。（5）的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO 高，其原因是_。（6）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则该氧化物的化学式_。【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】(1)、（2 分）Ar3d54s1 （2 分）(2) ； YRCY、R 形成的化台物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【知识点】元素周期表、元素周期律【答案解析】BC 解析：根据提供
12、信息，可以推断 R为 O，X 为 P，Y 为 S，Z 为 Cl。A、非金属性：SCl，则氢化物稳定性：H 2SHCl，故 A错误；B、原子半径：PSO，故 B 正确 ； C、 SO2具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 C正确；D、四种元素中 Cl的非金属性最强，Cl 的最高价氧化物对应水化物酸性最强，故 D 错 误 。故答案选 BC【思路点拨】本题考查元素周期表、元素周期律，解答时一要注意正确推断出四种元素，二- 10 -要注意运用元素周期律分析和比较物质的性质。10E2【2014绍兴一中高二期中考试】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z同族，Y、Z 同周期，W 是短周
13、期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是（ ）AY 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4B原子半径由小到大的顺序为： XI BRbM 中含有共价键 C气态氢化物热稳定性：MI DRb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应若 XM3最初水解产物是 XH3和 HMO，则 X、M 元素的电负性大小顺序是:X_M(（填、或=)；若已知磷与 M元素电负性关系是：PM，则 PM3水解的化学反应方程式是 。（4）已知 QM3的熔点为 190(2.0210 5Pa)，但它在 180即开始升华，则 QM
14、3是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别_。在 500K和 1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则 QM3的结构式为_。（5）X、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下 40 该无色气体与 15 氧气通入一定浓度的 NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。【知识点】位 置 结 构 性 质 的 相 互 关 系 应 用 、 元 素 周 期 律 和 元 素 周 期 表【答案解析】（1） （1 分）（2）A C D（有错不得分，答对 1个或 2个得 1分，全对得 2分）（3） （1 分） PCl
15、 33H 2O3HClH 3PO3（或 P(OH)3） （2 分）（4）共价化合物（1 分） 熔融导电实验（1 分） 。 （2 分）（5）8NO + 3O 2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O （2 分）解析：X、Y、Z、Q、M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X 是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则 X为氮元素；Y 在地壳中含量居第一位，则 Y为氧元素；短周期中 Z的原子半径最大，则 Z为 Na；Q 是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则 Q为 Al；M 是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与- 21 -负价的代数和为 6，
