《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 D单元 非金属及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 D单元 非金属及其化合物（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -D 单元非金属及其化合物 目录D 单元数列 1D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）1D2 富集在海水中的元素氯（卤素）1D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）6D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）9D5 非金属及其化合物综合 9D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）11D1 D3【2014中山一中高考内部调研】下列措施不合理的是 （ ）A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ 【知识点】物质的性质及用途【答案解析】B 解析：A、SO 2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫
2、，故 A 正确；B、硫酸与碳酸钙反应生成的 CaSO4 微溶，会附着在水垢表面阻止反应进一步发生，故 B 错 误 ； C、高温下焦炭与 SiO2发生反应：2CSiO 2 Si2CO制取粗硅，故 C 正确；D、S2能与Cu2+和 Hg2+形成沉淀，故 D 正 确 。故答案选 B【思路点拨】本题考查物质的性质和用途，难度不大，主要是基于元素化合物中物质的性质及转化关系。D2 富集在海水中的元素氯（卤素）27D2 J4【2014襄阳四中模拟】(14 分)二氧化氯(ClO 2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。- 2 -.(1) ClO 2可由 KClO3在 H
3、2SO4存在的条件下与 Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。.实验室也可用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料制备 ClO2，其流程如下：(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：_。(3) 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_。(填序号)A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水(4) 测定 ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100 mL 水溶解后，再加 3 mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的 ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 c molL1
4、硫代硫酸钠标准溶液滴定(I 22S 2O 2I S 4O )，共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。23 26装置中玻璃液封管的作用是_。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。滴定终点的现象是_。测得通入 ClO2的质量 m(ClO2)_。(用含 c、 V 的代数式表示)(5) 用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ClO。 22001 年我国卫生部规定，饮用水的 ClO 含量应不超过 0.2 mgL1 。若饮用水中 ClO 的 2 2含量超标，可向其中加入适量的 Fe2 ，该反应的氧化产物是_ (填化学式)，其发生反应的离子方程
5、式为_ _。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计【答案解析】 （1） 1：2 （1 分） （2） NH 4Cl2HCl 3H2NCl 3 （2 分）（3）C （1 分）（4）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等。 （2 分）2ClO 210I 8H 5I 24H 2O2Cl （2 分）溶液恰好由兰色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变 （1 分）1.35CV10 2 （2 分）- 3 -（5）Fe(OH) 3 （1 分） ClO 2 4Fe 2 2H 2O8OH 4 Fe(OH) 3Cl （2 分）解析：（1）在酸性条件下，亚硫酸钠和氯酸钾发生氧化还原反应生成
6、硫酸钾、硫酸钠、二氧化氯和水，该反应中硫元素化合价由+4 价变为+6 价，氯元素化合价由+5 价变为+4 价，根据转移电子守恒知该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2；（1） 电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和 NCl3，其电解反应方程式为：NH 4Cl+2HCl 3H2NCl 3（3）A、ClO 2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故 A 错误；B、碱石灰不能吸收氨气，故 B 错误；C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响 ClO2，故 C 正确；D、ClO 2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故 D 错误。故选：C；（4） ）装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余
7、的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等由题目信息可知，ClO 2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I-为 I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，VmLNa 2S2O3溶液含有 Na2S2O3物质的量为 V10-3 Lcmol/L=cV10-3 mol则：根据关系式：2ClO 25I 210Na 2S2O3，2 10n（ClO 2） cV10 -3 mol所以 n（ClO 2）=1/5 cV10-3 mol，所以 m（ClO 2）=1/5 cV10-3 mol
8、67.5g/mol=1.35cv10-2g(5) ClO2-具有氧化性，能把还原性的物质氧化生成高价态的物质，且在 PH 为 5.56.5 生成沉淀而除去，在 PH 为 5.56.5 生成沉淀的物质有 Fe（OH） 3，其发生反应的离子方程式为: ClO2 4Fe 2 2H 2O8OH 4 Fe(OH) 3Cl 【思路点拨】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力注意基础知识的全面掌握。28、D2 J1 J2 J5【2014武汉二中模拟】(15 分)卤素单质及其化合物在生产和生活中有广
9、泛应用。、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸( )等物26HSiF质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵： - 4 -已知：20时氯化铵的溶解度为 37.2 g，氟化钠的溶解度为 4 g，Na 2SiF6微溶于水。请回答下列有关问题：（1）完成并配平上述流程中、的化学反应方程式： 。（2）操作分为两步，其顺序是 (填写所选序号)。a、过滤 b、加热浓缩c、冷却结晶d、洗涤操作是洗涤、干燥，其目的是 ，在操作V 中与之相同的操作步骤是 。（3）流程中 NH4HCO3必须过量，其原因是 。、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食
10、用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程： A 双 试 剂烧 过 滤 滤 馏 产 作作已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。（4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式： 。（5）操作中涉及两步操作，名称是 ，所用的主要玻璃仪器为 ，所用试剂 A 最好选用表格中的 (填试剂名称)。乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘(晶体)密度g、cm 3 0.7893 1.595 0.710.76 4.94沸点 78.5 76.8 25232 184.35（6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂 A 分离：- 5 -【知
11、识点】制备实验方案设计、物质除杂、反应方程式书写【答案解析】 （1）H 2SiFe+6NH4HCO3 =6NH4F+H2SiO3+6CO 2+3H 2O（1 分）NH 4F+NaCl =NaF+NH 4Cl（1 分）（2）bc（1 分）除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质（1 分）V（1 分）（3）使氟硅酸完全反应，避免析出 Na2SiFe 而混入杂质（1 分）（4）H 2O2+2I +2H+ I2+2H2O（2 分）（5）萃取、分液；分液漏斗；四氯化碳解析：（1）根据工艺流程图知，反应物是氟硅酸、碳酸氢铵和水，生成物是二氧化碳和硅酸，根据元素守恒知，生成物中含有氟化铵，所以方程式为 H2SiF
12、e+6NH4HCO3 =6NH4F+H2SiO3+6CO 2+3H 2O； 根据物质在水中的溶解度知，20时氟化铵的溶解度远远大于氟化钠，所以在滤液中加入 NaCl 的目的是：增加 Na+浓度，促进氟化铵转化为 NaF 沉淀，从而得到氟化钠，反应的化学方程式为：NH 4F+NaClNaF+NH 4Cl；（2）从溶液中获取固体的方法是：蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶；操作是洗涤、干燥，其目的是除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质；操作 V 也是相同步骤；（3）反应过程中，一方面碳酸氢铵过量能促使氟硅酸全部反应，另一方面防止在进行反应时有残余 H2SiF6 与 NaCl 反应，生成 Na2SiF6
13、 沉淀，使所得产品不纯；（4）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（5）通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂；【思路点拨】本题考查了实验方案设计中的有关问题，难度不大，能准确获取题目中有用
14、的信息进行利用是解本题的关键。- 6 -D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）7、C5 D3 F3 M4【2014武汉二中模拟】下列说法正确的是（）A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂B、Mg 和 Al 通常用热还原的方法来冶炼C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质【知识点】燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物【答案解析】A 解析：A、燃料电池由外设装备不断地提供燃料和氧化剂，故 A 正确； B、Mg 和 Al 等活泼金属通常用电解法法来冶炼，故 B 错误；C、绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染，故 C 错误；D、油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，故 D 错误；故答案选 A【思路点拨】本题考查了燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物，平时注意知识积累。难度不大。33D3 J1 J
