《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 C单元 金属及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 C单元 金属及其化合物（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -C单元 金属及其化合物目录C1 钠及其化合物 .1C2 镁、铝及其化合物 .2C3 铁、铜及其化合物 .7C4 金属的通性及金属材料 .9C5 金属及其化合物综合 .10C1 钠及其化合物【宁波市高二下期末】8、C1 D1 D3 下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A是单质，B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ()物质编号 物质转化关系 A D E Si SiO2 Na2SiO3 S SO3 H2SO4 Na Na2O2 NaOHN2 NO2 HNO3A B C D【知识点】
2、物质的相互转化【答案解析】B 解析：中 A为 S，B 为 H2S，C 为 SO2，D 为 SO3，E 为 H2SO4，可以通过一步完成；中 A为 N2，B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2，E 为 NNO3，可以通过一步完成。【思路点拨】物质之间的相互转化有的是一步转化，有的一步不能转化，如 SiO2难溶于水，不能和水发生反应，对应的含氧酸只能用复分解的方法制备，是易错题，综合性较强。23A4 C1【2014浙江效实中学高一下学期期末】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑 CO2在水
3、中的溶解） 。试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。- 2 -(2)该样品中 NaOH与 Na2CO3物质的量之比为 。【知识点】物质性质、化学计算【答案解析】0.4 2:1解析：向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2结合方程式，由图象可以得到：先加入的 100mL稀盐酸与 NaOH发生反应，后加入的 100mL稀盐酸与 Na2CO3发生反应，生成的 CO2的物质的量为 0.448/22.4=0.02mol，盐酸的物质的量浓
4、度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L，进而可求该样品中 NaOH与 Na2CO3物质的量之比为 100:50=2:1【思路点拨】本题考查物质性质、化学计算,关键是按照步骤写出逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应，利用图象中生成的 CO2的物质的量即可得到盐酸的物质的量浓度。3C1 C2 【2014浙江效实中学高一下学期期末】将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：1【知识点】金属与酸反应生成的气体体积计算【答案解析】C 解析：0.3mol 钠先与盐酸反应,再与水反应,0.3
5、mol 钠完全反应产生0.15mol氢气,镁、铝各 0.3mol分别放入 100mL1mol/L的盐酸中,盐酸完全反应产生 0.05mol氢气,所以同温同压下产生的气体的体积比为 3：1：1 ,故答案选 C【思路点拨】本题考查金属与酸反应生成的气体体积计算,注意钠先与盐酸反应再与水反应，而镁、铝只与盐酸反应.。C2 镁、铝及其化合物【铁人中学高一下期末】24A4 C2 C3 D4（6 分）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL密度为 1.40gmL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0molL-1NaOH
6、溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀。（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。（2）NO 2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 。（3）得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 mL- 3 -【知识点】本题考查化 学 方 程 式 的 有 关 计 算 ； 有 关 混 合 物 反 应 的 计 算【答案解析】 （1）2：1（2）80（3）6 40mL解析：（1） 金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 1.02g/17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，
7、金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、Mg 的物质的量分别为 xmol、ymol，则：2 x+2y0.06 ，64 x+24y1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02mol：0.01mol=2：1。 （2） NO2和 N2O4混 合 气 体 的 物 质 的 量 为 : 1.12L22.4L/mol=0.05mol， 令 二 氧 化 氮 的 物 质 的 量为 amol， 则 四 氧 化 二 氮 的 物 质 的 量 为 （ 0.05-a） mol， 根 据 电 子 转 移 守 恒 可 知 ，a1+（ 0.05-a） 21=0.0
8、6， 解 得 a=0.04， NO2的体积分数是 80.(3)反 应 后 溶 质为 硝 酸 钠 ， 根 据 氮 元 素 守 恒 可 知 ， 硝 酸 钠 的 物 质 的 量 为 0.05L14mol/L-0.04mol-（ 0.05-0.04） 2=0.64mol， 根 据 钠 离 子 守 恒 可 知 n（ NaOH）=n（ NaNO3） =0.64mol， 故 需 要 氢 氧 化 钠 溶 液 的 体 积 为0.64mol1mol/L=0.64L=640mL，【思路点拨】本 题 考 查 混 合 物 的 有 关 计 算 ， 难 度 中 等 ， 理 解 反 应 发 生 的 过 程 是 关 键 ， 是
9、对 学 生 综 合 能 力 的 考 查 ， 注 意 根 据 守 恒 思 想 进 行 的 解 答【铁人中学高一下期末】23C2 J4 （9 分）无水 AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在 183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水 AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。a加入 MnO2粉末 b点燃 A中酒精灯c加入浓盐酸 d点燃 D处酒精灯（2）写出 A装置中发生反应的离子方程式_。（3）装置 B中的试剂是_。该装置存在安全隐患，请指出 。（4）甲同学认为 F和
10、G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药- 4 -品可以是_。（5）E 中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_。【知识点】本题考查制 备 实 验 方 案 的 设 计 、 铝 的 重 要 化 合 物 【答案解析】 （1）acbd （ 2） 4H+2Cl-+MnO2=Cl 2+2H 2O+Mn2+ （3）饱和食盐水， DE间导管易发生堵塞（4）碱石灰（5）AlCl 3+3H2O=Al(OH)3+3HCl解析（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 a加入 MnO2粉末c加入浓盐酸 b点燃 A中酒精灯 d点燃
11、D处酒精灯。 （ 2） 浓 盐 酸 和 二 氧 化 锰 在 加 热 条件 下 能 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 氯 化 锰 、 氯 气 、 水 ， 方 程 式 为 ： MnO2+4HCl（ 浓 ） MnCl2+Cl2 +2H 2O，离子方程式为：4H +2Cl-+MnO2Cl 2+2H 2O+Mn2+；故答案为：4H +2Cl-+MnO2Cl 2+2H 2O+Mn2+；（3）装置 B中的试剂是饱和食盐水，该装置存在安全隐患 DE间导管易发生堵塞（4）F 和 G的作用为除去装置中的水和 CO2以及除 去 未 反 应 的 氯 气 ，可以用干燥管中加入碱石灰来替代。 （5）E 中得到少量白
12、色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因 AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl【思路点拨】本题主要考查了物质的制备，除杂和提纯，注意利用题目信息分析问题，培养了学生解决问题的能力【铁人中学高一下期末】22C2 C4 F4（6 分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na 3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量 Fe和 Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是_。A铝材 B石墨 C铅板 D纯
13、铝（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。- 5 -（3）下列说法正确的是 。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色【知识点】本题考查电 解原理；金属冶炼的一般原理【答案】 （ 1） Al-3e- Al3+， D； （ 2） 2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+， （ 3） BD解析（ 1） 在 电 解 池 中 阳 极 发 生 氧 化 反 应 ，
14、 金 属 失 去 电 子 ， 电 极 反 应 式 为 Al-3e- Al3+， 电 解 精 炼 铝 应 以 纯 铝 作 阴 极 材 料 ， 故 答 案 为 ： Al-3e- Al3+； D； （ 2） 根据 阳 极 发 生 氧 化 反 应 可 以 得 到 电 极 反 应 式 为 ： 2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+，故 答 案 为 ： 2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+； （ 3） A 阳 极 氧 化 应 用 的 是 电 解 原 理 ， 故A 错 误 ； B 由 于 氧 化 物 的 生 成 可 以 增 强 铝 表 面 的 绝 缘 性 ， 故 B 正 确 ； C 铝 的阳 极 氧 化 可 以 提 高 铝 及 铝 合 金 的
