《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 B单元 化学物质及其变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编 B单元 化学物质及其变化（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -B 单元 化学物质及其变化目录B1 离子反应与离子方程式 .1B2 氧化还原反应概念 .11B3 氧化还原反应的规律及其应用 .15B4 化学物质及其变化综合 .23B1 离子反应与离子方程式【盐城中学（盐城市）高二下期末】6B1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 2H + = Ca2+ CO 2H 2OB苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：O + C2 + H2OOH+ C322C用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H 电 解D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO2Ag(NH 3) 2OH 水 浴 加 热
2、CH3COO NH 4 3NH 32AgH 2O【知识点】离子方程式的书写和判断。【答案解析】D 解析：醋酸是弱电解质，不拆；苯酚钠溶液中通入少量的 CO2生成 HCO3而不是 CO32 ；用铜做电极电解时应是铜失电子。【思路点拨】在判断时弱电解质的电离、化学反应与反应物用量有关，一些客观存在的反应等是离子方程式的考查的重点，此题是易错题。【效实中学高二下期末】22B1 （12 分）某强酸性溶液 X 可能含有Ba2 、Al 3 、NH 、Fe 2 、Fe 3 、CO 、SO 、SO 、Cl 、NO 中的一种或几种，取该 4 23 23 24 3溶液进行连续实验，实验过程如下：- 2 -根据以上
3、信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子（M）是_，若要确定该 M（若不止一种，可任选一种）在溶液 X 中不存在，最可靠的化学方法是_（2）写出反应的离子方程式：_（3）通常可以利用 KClO 在一定条件下氧化 G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4请写出制备过程中的离子方程式_（4）假设测定 A、F、I 均为 0.1mol，10mL X 溶液中 n（H +）=0.4mol，当沉淀 C 物质的量大于 0.7mol 时，溶液 X 中还一定含有_【知识点】本题考查离子反应与离子共存的知识【答案解析】(1)Al 3 、NH
4、 4 、Fe 2 、SO 42 ；Fe 3 、Cl 取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红色则说明无 Fe3 ；或取少量 B 溶液于试管中，加入几滴 AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无 Cl(2)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3(3)3ClO 2Fe(OH) 34OH =3Cl 2FeO 5H 2O24(4)Fe3解析：强酸性溶液 X 则不可能含有与 H+反应的 CO 、SO 离子，加过量硝酸钡产生沉淀23 23C 为 BaSO4,则原溶液一定含有 SO42 ，可排除 Ba2+的存在。同时又产生了气体 A 即 NO,则一定含有还原性离子 Fe2
5、，则可排除 NO 的存在，因为二者在酸性条件下不能共存。所得溶液 3加过量氢氧化钠有气体 F 即 NH3产生则说明一定含 NH4 ，在此反应所得溶液中通入 CO2产生沉淀则可判断原溶液含 Al3+。所以溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是Al3 、NH 4 、Fe 2 、SO 42 ，一定不含有的离子是 Ba2 、CO 、SO 、NO 不能确定是否23 23 3含有的离子（M）是 Fe3 、Cl ，若要确定该 M 在溶液 X 中不存在，最可靠的化学方法是取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红色则说明无 Fe3 ；或取少量 B 溶液于试管中，加入几滴 AgNO3溶液，
6、若无白色沉淀说明无 Cl 。反应的离子方程式- 3 -AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ，利用 KClO 在一定条件下氧化 G 的离子方程式为 2 33ClO 2Fe(OH) 34OH =3Cl 2FeO 5H 2O。24（4）假设测定 A、F、I 均为 0.1mol，即 NO、NH 3、Al(OH) 3均为 0.1mol，则可推知 Fe2为 0.3mol、NH 4 为 0.1mol、Al 3+为 0.1mol。10mL X 溶液中 n（H +）=0.4mol，当沉淀 C 物质的量大于 0.7mol 时即 SO42 大于 0.7mol，根据溶液成中性可知溶液 X 中还一定含有
7、Fe3【思路点拨】本题考查离子反应与离子共存的知识，属于离子推断题，难度较难。【效实中学高二下期末】6B1 下列离子方程式正确的是A等物质的量的 Ba(OH)2与明矾KAl(SO 4)212H2O加入足量水中：3Ba2 6OH 2Al 3 3SO =3BaSO42Al(OH) 324BFe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OCH O 中投入 Na2O2固体：2H O2Na 2O2=4OH 4Na 18O2182 182DCuCl 2溶液中加入 H2S 溶液：Cu 2 S 2 =CuS【知识点】本题考查离子方程式书写相关知识【答案解析】A 解析：A 项正确，B HF
8、 为弱电解质不能拆开，C 中氧 18 应在 OH 中，O2 的氧来自 Na2O2，Na2O2 发生歧化反应。D 中 H2S 为弱电解质不能拆开。【思路点拨】本题考查离子方程式书写相关规则及离子反应中涉及的相关概念的理解，难度中等。【温州市十校联合体高二下期末】16B1 下列离子方程式不正确的是 ( )A向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe 2+4Br 3Cl 22Fe 3+2Br 26Cl B在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H 2SO3ClO Cl 2H SO 24C在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2 2HCO 4OH Mg(OH) 2 2CO 2H 2O 3 23D在过氧化钠
9、中加入稀硫酸：2Na 2O24H 4Na 2H 2OO 2 【知识点】离子方程式的判断。【答案解析】B 解析：B在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：首先发生H2SO3ClO Cl 2H SO ，然后还要发生 ClO H =HClO ，即总反应为24H2SO33ClO Cl 2 HClOSO 。24【思路点拨】在判断离子方程式的正误时，氧化还原反应、在同一溶液中多种反应的存在，与反应物用量有关的方程式的书写都是在此类题中考查的方向，难度不大，但是容易出错。【铁人中学高一下期末】18B1 B3 向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的
10、是( )- 4 -A线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况B原混合溶液中 n(FeBr2)=3molC当通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe 2 +2I +2Cl2=2Fe3 +I2+4ClD原溶液中 n(Fe2 )： n(I )： n(Br )=312【知识点】本题考查离 子 方 程 式 的 有 关 计 算【答案解析】D 解析还 原 性 为 I- Fe2+ Br-， 则 先 发 生 2I-+Cl2 I2+2Cl-， I-反 应完 毕 再 发 生 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-， 最 后 发 生 反 应 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-， A B 点时 溶 液
11、 中 I-完 全 反 应 ， 溶 液 中 存 在 Fe2+和 Br-， BC 段 发 生 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-， 代 表 Fe3+的 物 质 的 量 的 变 化 情 况 ， 故 A 正 确 ； B 由 图 可 知 ， BC 段 发 生2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-， Fe2+反 应 完 毕 消 耗 氯 气 2mol， 由 方 程 式 可 知 n（ Fe2+）=22mol=4mol， 由 图 可 知 AB 段 消 耗 氯 气 1mol， 发 生 2I-+Cl2 I2+2Cl-， 故 n（ I-） =2n（ Cl2） =2mol 即 n（ FeI2） =1mol， 则 n（
12、FeBr2） =3mol， 故 B 正 确 ； C AB段 发 生 2I-+Cl2 I2+2Cl-， 2mol 的 I-消 耗 1mol 氯 气 ， BC 段 发 生 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-， 余 下 的 1mol 氯 气 再 与 2molFe2+反 应 ， 故 参 加 反 应 的 n（ Fe2+） ：n（ I-） =1： 1， 故 通 入 2molCl2 时 ， 溶 液 中 已 发 生 的 离 子 反 应 可 表 示 为 2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-， 故 C 正 确 ； D 由 图 可 知 AB 段 消 耗 氯 气 1mol， 发 生 2I-+Cl2 I
13、2+2Cl-， 故 n（ I-） =2n（ Cl2） =2mol， BC 段 发 生 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，消 耗 氯 气 2mol， 故 n（ Fe2+） =2n（ Cl2） =22mol=4mol， DE 段 发 生 2Br-+Cl2Br2+2Cl-， 消 耗 氯 气 3mol， 故 n（ Br-） =2n（ Cl2） =6mol， 故 原 溶 液 中 n（ Fe2+） ：n（ I-） ： n（ Br-） =4mol： 2mol： 6mol=2： 1： 3， 故 D 错 误 ；【宁波市高一下学期期末】20、B1 D3 下列关于实验的描述错误的一项是 （ ）A取 5mL 0.
14、1 mol/L KI 溶液，滴加 0.1mol/LFeCl3溶液 56 滴，继续加入 2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在 Fe3+B在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入 K3Fe(CN)6溶液会出现蓝色沉淀C燃料电池实验中，用 KNO3溶液或 Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多D蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性【知识点】离子检验、浓硫酸性质【答案解析】D 解析：A、KSCN 溶液用来检验溶液中的 Fe3+，故 A 正确； B、负极发生铁- 5 -失电子生成亚铁的电极反应，亚铁遇 K3Fe(CN)6溶液变蓝色沉淀，故 B 正确；C、燃料电池实验中，用 KNO3溶液或 Na2SO4溶液代替蒸馏水，增强导电性，故 C 正确；D、蔗糖的“黑面包”实验中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故 D 错误；故答案选 D【思路点拨】本题考查了常见离子的检验和物质的性质，属于基础知识，需要平时的积累。【宁波市高一下学期期末】16、B1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用亚硫酸钠溶液
