初三化学必背知识提纲

《初三化学必背知识提纲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学必背知识提纲（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、- 1 -初中化学必背知识 1一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Ali P硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根OH NO3 CO3 SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见； 原子团，也好记；负一硝酸（根） 、氢氧根；负二硫酸（根

2、） 、碳酸根；正一价是铵根。在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)： 1 价 K、Na、H、Ag 、NH4 2价 Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg 、亚 Fe 3价 Fe、Al 1 价 Cl、OH、NO 3 2价 O、CO 3、SO 4、 3价 PO43、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 用途金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银 汞 Hg 温度计干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水 水 H2O 最常见溶剂双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈（主要成份） 氧化铁 Fe2O3生石灰 氧化钙 C

3、aO 食品干燥剂熟石灰、消石灰澄清石灰水（主要成分） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸 氢氯酸 HCl 除铁锈食盐 氯化钠 NaCl 调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 制玻璃、造纸小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、造纸胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 配波尔多液（杀虫剂）铜绿 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料（最简单的有机物）酒精 乙醇 C2H5OH 燃料

4、、乙醇汽油醋酸 乙酸 CH3COOH 调味品氨水 氢氧化铵 NH4OH 或 NH3H2O 氮肥4、必须熟记的化学方程式（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）（2）双氧水和二氧化锰制取氧气：2H 2O2 2H2O+O2（分解反应）（3）CO 2 的实验室制法(或盐酸除水垢 )：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（复分解反应）（4）实验室用 Zn 和稀硫酸制取氢气：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2（置换反应）（5）CO 2 使澄清石灰水变浑浊(CO 2 的检验方法)：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O（6）电解水：2H 2

5、O 2H2+O 2（分解反应）（7）天然气（甲烷）燃烧：CH 4+2O2 CO2+2H2OMnO2点燃 通电 - 2 -（8）湿法炼铜术（曾青得铁则化为铜）：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu（置换反应）（9）盐酸除铁锈：6HCl+Fe 2O3=2FeCl3+3H2O铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2（置换反应）（10）炼铁原理：3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO2（11）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 的制取方法 （化合反应）（12）氢氧化钠（NaOH）与空气中 CO2 反应变质：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2

6、O（13）石灰石高温分解：CaCO 3 CaO+CO2（化合反应）（14）工业上制取 NaOH：Na 2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH（复分解反应）（15）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) 3 = AlCl3+ 3H2O（复分解反应、中和反应）二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀酸中没有不溶物， 铵钾钠钡（俺家那被）碱可溶。 溶盐金属钾钠铵， 不要漏掉硝酸盐。 硫酸盐中钡不溶， 氯化物中银沉淀， 碳酸盐溶钾钠铵。最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO 3、 BaCO3、BaSO 4、AgCl 均为白色沉淀，Cu(OH)2 蓝色沉淀，Fe(OH) 3 红褐色沉淀。其中不溶

7、于稀 HNO3 的只有 BaSO4 和 AgCl三、金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按 5 个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 顺口溜：嫁 给 那 美 女，请 帖 七 千 斤， 总 共 一 百 金。四、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO3、NaCl 、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉

8、、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4 KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O3 、HgO、红磷 硫磺：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色粉末4、溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈蓝色（如 CuSO4 溶液） ；含 Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2 溶 液） ； 含 Fe3+的溶液呈棕黄色（如 FeCl3 溶液） ，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5、 （1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气） 、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐

9、酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO； 液体：CH 3OH（甲醇） 、甲醛； 固体：NaNO 2 （亚硝酸钠） ；CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 、黄曲霉素五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH7 呈碱性，PH 越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如 Na2CO3 溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。pH=7 呈 中 性 ， 大 多 数 盐 溶 液 及 水 ， 呈 中 性 ， 在 中 性 溶 液 里 石 蕊 试 液 呈 紫 色 ， 酚 酞 试液 呈 无 色 。pH7一定含 OH ，或一

10、定是碱性溶液CO32 稀 HCl（或醋酸）和澄清石灰水 取少量固体或溶液，加稀 HCl，将产生气体通过澄清石灰水 有无色气体产生石灰水变浑浊 一定含 CO32 ，或一定是碳酸盐Cl AgNO3 溶液和稀 HNO3 取少量溶液，滴入 AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 一定含 ClSO42 B a(NO3)2 溶液和稀 HNO3 取少量溶液，加入 B a(NO3)2 溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 一定含有 SO42NH4+NaOH 溶液（或加熟石灰）取少量物质，加 NaOH 溶液后加热（或加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味气体产生，或湿润红色石蕊试纸变蓝一定含

11、 NH4+或一定是铵态氮肥Ca2+ Na2CO3 溶液 取少量固体或溶液，加入 Na2CO3 溶液 有白色沉淀产生 含有 Ca2+Ba2+ 稀 H2SO4 溶液 取少量固体或溶液，加入稀 H2SO4 溶液 有白色沉淀产生 含有 Ba2+九、基本反应类型化合反应：A+BAB 多变一 例：C+ O 2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B 一变多 例：2H 2O=2H2+O 2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O置换反应条件：（1）金属 酸 盐H 2 （2 ）金属 盐 新盐

12、 新金属（氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）（K 、Ca、Na 太活泼不考虑）- 4 -个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个个复分解反应：AB+CD AD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH复分解反应条件： （酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）反应物要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶。生成物要求：要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。十、物质微观结构：微粒（分子、原子）共性：分子质量体积都很小 如：一

13、滴水中含 1.671023个水分子分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水 、酒精挥发分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1 体积水+1 体积酒精核外电子总数。如图 2：Mg 离子阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数MgNaFeZn5、化学方程式计算注意：格式规范，纯量代方程，计算准确。含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质（混合物）质量纯物质的纯度化学方程式计算格式： 解、设；写出化学方程式；列出关系式；列比列式；算出结果、答。6、溶液稀释计算：稀释前后质量不变 +17 2 8 7 +12 2 8 +8 2 8个个32OFeFe个10- 5 -m 浓溶液w 浓%=m 稀溶液w 稀%=（m

14、 浓+m 加水）w 稀%十三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧 元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH 4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳 元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。十四、物质的鉴别1.气体：（1）O 2 与其它任

15、何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O2（2）CO 2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO2（3）空气、O 2、CO 2、N 2、H 2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H 2、CO、CH 4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。2.固体：（1）纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。 （或用家里厨房用的醋酸）（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛（或真丝）（3）真金与假金（黄铜）：测密度，测硬度（牙齿咬） ，放火上灼烧，加稀盐酸，AgNO 3 溶液3.液体：（1）软水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是软水；或用加热蒸发法，产生沉淀多的是硬水。（2）纯净水与自来水：加几滴 Ag