《江西省2017届高三7月暑期阶段性测试化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2017届高三7月暑期阶段性测试化学试卷（含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供化学试卷满分：100 份 考试时间：90 分钟命题人：高二备课组 审题人：刘堂心可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 3 4 6 4第卷（选择题）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 蚀 制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D 应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2下列说法正确的是：A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂 (取硅的反应B自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅C现代海战通过喷放液体 易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是 燃煤烟
2、道灰中(含 取半导体材料单质锗(不涉及氧化还原反应3N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A在空气中完全燃烧生成 移的电子数为 准状况下，氧化碳气体中含有的氧原子数为 与 400 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 液中含有的氢离子数为 温下，下列各组离子可能大量共存的是A水电离的 H+浓度 c(H+)=1012 1 的溶液中： 、2 、 、+、2B使石蕊变红的溶液中：+、 、 、2C加入 放出 溶液中：+、+、 、K +、2D中性溶液中：+、+、 、I 、 、S 25下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液 14某无色溶液中可能含有 K +、+、+、
3、+、2 、2 、 、 、2 中的若干种，离子浓度都为 1 。往该溶液中加入过量的 盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是A若步骤中 和 液改用 盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B无法确定原溶液中是否存在 肯定存在的离子是 、 ，是否存在 K +需要通过焰色反应来确定D肯定不存在的离子是 +、2 、2 ，是否含 需实验验证15向 的混合溶液中通入适量氯气 ，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：22、2+2I 2下列有关说法中不正确的是（ ）该资料由 友情提供还原性：I + B线段 示 氯气氧化C线段 示生成 4 D原
4、溶液中 n（ ）=6 u、O 和 其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 另一份中加入 500硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 体 所用硝酸的物质的量浓度为A B C D无法判断第卷（非选择题）最近我们复习了常见的几种金属和非金属：g、u、 等。请结合我们所学知识回答 17 题和 18 题：17 （6 分）（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。（2）已知 以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： + （3）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe 末的组成，提出如下方案：合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量 滤液中滴加足量浓 液，充
5、分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、过计算确定此合金的组成为 （填化学式） 。18 （10 分） （1）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质） ，写出除去杂质的试剂。 ( ( ( （2）将铁粉、铜粉、 溶液和 液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应) 。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_(填“一定” 或“可能”) 存在。若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_(填“一定” 或“可能”)存在。若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_， _(填“一定” 或“可能”) 存在。19 （12 分）甲学
6、生对 合溶液的反应进行实验探究。该资料由 友情提供（1）B 中反应的离子方程式是 _ _。（2）A 中溶液变红的原因是 _ _。（3）为了探究现象 原因，甲同学进行如下实验。取 A 中黄色溶液于试管中，加入 液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是 与 生了反应。（4）甲同学猜想 可能被 化了，他又进行了如下研究。资料显示： 的电子式为甲同学认为 中碳元素没有被氧化，理由是 。取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 液，产生白色沉淀，由此证明 被氧化的元素是 。通过实验证明了 中氮元素转化为
7、。若 与 应生成 1 转移电子的物质的量是 0 （12 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 22 2201以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1） “酸浸”时 化为 反应的离子方程式为_，同时 成 “废渣 1”的主要成分是_。该资料由 友情提供（2） “氧化”中欲使 3 为 则需要氧化剂 少为_3） “中和”作用之一是使钒以 式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有_。（4） “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4 强碱性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性
8、（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。（5） “沉钒”得到偏钒酸铵（淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。21 （12 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为 _（写两种） 。（2）FG 的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 出 E 的结构简式：_。（5）已知：苯胺（ ）易被氧化请以甲苯和（2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图
9、（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。该资料由 友情提供（6 分） （每空 2 分）（1）3 4H 2O(g) 高 温 4 （2）3S + 16 3+10 8）10 分） （每空 1 分）（1）氢氧化钠溶液 二氧化碳 饱和食盐水 盐酸（2） 、 一定 、 可能 u 一定19.（12 分） （每空 2 分）（1）+22）+被 化生成 +与 e（3，所以溶液变红（3）+（4）中的碳元素是最高价态+4 价 硫元素 1620.（12 分） （每空 2 分）（1）V 2H =2H 2O （2）（ 3）H) 3、H) 3 （4）碱（5）2 温 2O221.（12 分） （1）-（4）每空 2 分；第（5）问 4 分）（1） （酚）羟基、羰基、酰胺键（任写两个） （2）消去反应 （3） 或 或（4）（5）该资料由 友情提供“ 高中试卷网”
