化学平衡常数练习题

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1、1化学平衡与化学平衡常数1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数 K = 。（2）该反应为 反应。 （填“ 吸热”或“放热” ）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为 c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05

2、mol/L ,则反应开始时 ,H2O 的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定 )(4)830,在 1L 的固定容器的密闭容器中放入 2molCO2 和 1molH2,平衡后 CO2 的转化率为 , H2 的转化率为 .2已知可逆反应： M(g)N(g) P (g)Q(g) ，H0 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为_ ； （2）若反应温度升高，M 的转化率_（填“增大” “减小”或“不变” ；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=

3、 1 molL-1, c(N)=a molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=_ （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b molL-1，达到平衡后，M 的转化率为_。 3.加热时，N 2O5可按下列分解：N 2O5 N2O3 + O2、N 2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O 2）= 4.5 mol/L, c（N 2O3）= 1.62 mol/L,c（N 2O）= _ mol/L，此时 N2O5的分解率为 _。4.一定温度下，反应 2SO2(

4、g)O 2(g) 2SO3(g)达到平衡时，n(SO 2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)=0.8 mol，n(SO 3)=1.4 mol，此时 SO2 的物质的量应是( ) A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 5、在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R （g） + 5Q（g） 4X（ g） + nY（g） 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、56、在一密闭容器中，用等物质的

5、量的 A 和 B 发生如下反应：A（g） + 2B（g） 2C（g） ，反应达到平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C的物质的量相等，则这时 A 的转化率为（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%7、在一密闭容器中，aA （g） bB（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质 A 的转化率减少了2C、物质 B 的质量分数增加了 D、a b8、在一密闭容器中充入 1molCO 和 1molH2O（g） ，在一定条件下发生反应：CO（g） + H2O（g） CO2（ g）

6、 + H2（g） ，达到平衡时，生成 molCO2，当 H2O（g） 改为34mol 时，在上述条件下生成的 CO2为（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 9、在密闭容器中进行 X（g） + 4Y2（g） 2Z2（g） + 3Q2（g） 的反应中，其中 X2、Y 2、Z 2、Q 2的开始浓度分别为 0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）A、c（X 2）= 0.15mol/L B、c（Y 2）= 0.9mol/LC、c（Z 2）= 0.3mol/L D、c（Q 2）= 0.

7、6mol/L10.某密闭容器中进行如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则 X、Y 的初始物质的量之比 k 应满足()A1k 3 B 1/4k3/2 C 3k 4D 1/4 k 2/3 11、在一密闭容器中充入 1molNO2，建立如下平衡：2NO 2 N2O4，测得 NO2的转化率为 a%，在其它条件不变下，再充入 1molNO2，待新平衡建立时，又测得 NO2的转化率为 b%，则 a 与 b的关系为（ ）A、a b B、a v 逆 ，D 项错误。答案：AC2高温下，某反应达平衡，平衡常数 K 。恒容时，cCOcH2OcCO2cH2

8、温度升高，H 2 浓度减小。下列说法正确的是 ()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 COH 2O CO2H 2= = = = =催 化 剂 高 温解析：由 K 得反应方程式为cCOcH2OcCO2cH2CO2H 2COH 2O，D 项错误；温度升高， H2 浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A 项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。答案：A3在一个 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)

9、3Y(g) 2Q(g)n R(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比4原来增加 5%，X 的浓度减小 ，则该反应方程式中的 n 的值是( )13A3 B4C5 D6解析：解法 1：由于平衡后气体 X 的浓度减小 ，容器是恒容的，13可判断出容器内 X 的物质的量也比平衡前减少 ，进而可得出容器内已13发生反应的气体 X 的体积也是原来体积的 ，即 1 L，由此可以写出134X(g)3Y(g) 2Q(g)n R(g)(31) L (20.75) L 0.5 L 0.25n L平 衡 时 的体 积 L根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的 1.05 倍，则有 2 L 1.25 L 0.

10、5 L0.25 n L(3 L2 L)1.05，解得：n6 。解法 2：按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即 2n4 3，解得：n 5。从题目所给出的选项来看，只有 n6 才能满足题设所需条件。答案：D4反应 PCl5(g)PCl3(g)Cl 2(g)2HI(g)H2(g)I 2(g)52NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化

11、率( )A均不变B均增大C增大，不变，减小 D减小，不变，增大解析：均利用等效平衡处理，等效于增大压强，相当于平衡左移，不移动，平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。答案：D5低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO 2(g) 2N2(g)3H 2O(g)H0.9，所以反应向逆反cCOcH2OcCO2cH2 1 molL 13 molL 12 molL 11.5 molL 1应方向进行。答案：() 7149()(1) (2)吸热cCOcH2OcCO2cH2(3)BC(4)830(5)逆向12(18 分) T时，在一个体积为 2 L 的容器中，A

12、 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 浓度变化如图所示。11(1)写出该反应的化学方程式：_ _；(2)该温度下该反应的平衡常数为_；(3)已知： K(300)K(350)，该反应是_热反应；(4)0 4 分钟时， A 的平均反应速率为 _；(5)到达平衡时 B 的转化率为_；(6)恒容条件下，下列措施中能使 降低的有 _。nAnCA充入氦气B使用催化剂C再充入 2.4 mol A 和 1.6 mol BD降低温度解析：(1) 据图可知 t1 时刻反应达到平衡，这段时间内 A、B 、C 的物质的量变化值为 0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol，故反应为 2A(

13、g)B(g)C(g)。(2)因平衡时 A、B 、C 的物质的量浓度分别为 0.8 mol/L、0.6 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常数12K 0.52。0.2 molL 10.8 molL 120.6 molL 113(3)因为 K(300)K (350)，该反应为放热反应。(4)0 4 分钟时， A 的平均反应速率为 (2.4 mol2.0 mol)2 L4 min 0.05 molL1 min1 。(5)到达平衡时 B 的转化率为 0.4 mol1.6 mol100%25%。(6)恒容条件下充入氦气和使用催化剂，平衡不发生移动， 不变；nAnC再充入 2.4 mol A 和 1

14、.6 mol B 时，平衡正向进行的程度增大，反应物的转化率增大，故 降低；降低温度，平衡向正反应方向移动， 降nAnC nAnC低。答案：(1)2A(g)B(g) C(g)(2)0.52(3)放(4)0.05 molL1 min1 (5)25%(6)CD13(10 分) 已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q (g)，H 0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) 1 molL1, c(N)2.4 molL1 ；达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_；(2)若反应温度升高，M 的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”) ；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 molL1 ，c (N)a molL1