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1、化学（新人教版九年级上册）复习资料绪言 化学使世界变得绚丽多彩1、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢；道尔顿的原子论和阿佛加德罗的分子学说，共同奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。2、组成物质的基本成分是元素，化学变化的本质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子。 3、绿色化学也叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头消除污染，特点是无毒无害。4、P4 鸟笼的必须具备隔水、透气的性质；P5 的有机板材必须具备防火、耐高温的性质。5、开始分阶段背诵 120 号元素名称、元素符号、熟悉它们的序号。第一单元 走进化学世界1、物理变化和化学变化的根本区别
2、是：是否生成其它（新）的物质。化学变化又叫化学反应；常常伴随着有气体生成、颜色改变和沉淀产生以及热量的变化等现象。如铁生锈、纸张燃烧等是化学变化；汽油挥发、蜡烛熔化等是物理变化。2、常见的物理性质有：颜色、状态（固体、气体、液体） 、味（气味、味道） 、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、吸附性 常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、毒性物质的性质决定了物质的用途。3、闻气味的方法：嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔4、蜡烛燃烧实验 石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）与酒精灯同（2）检验产物 H2O：用冷而干燥的烧杯罩火焰上方，
3、烧杯内有水雾CO2：迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃 气体的检验：O 2 能使带火星的木条复燃； CO2 能使澄清的石灰水变浑浊。 化学性质：CO 2 能使燃着的木条熄灭。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的含量减少，CO 2 和 H2O 的含量增多。6、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）不可加热的仪器量筒、集气瓶（二）测容器量筒“一倒二滴三读数” 量取液体体积时，量筒必须放水平桌面上。视线与液体凹液
4、面的最低点保持水平。量筒主要有三种规格：10mL、50mL 、100mL 的量筒，通常只能精确到 0.1 毫升；选取量筒时，量取的液体体积不能超过最大量程。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ）注意点：（1）先要调零，最后要归零。 （2） “左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）添加砝码时，先大后小。（四）加热器皿酒精灯2（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着
5、的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹灭。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/2。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心同烛焰 。用酒精灯的外焰加热物体。（4）酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应用细沙或用湿抹布扑灭。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口约 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在
6、滴瓶中）2、药品取用的原则取药“三不原则”：任何药品不能用手拿、舌尝、或凑到瓶口闻药品的气味。用药“节约原则”：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取 12mL 为宜。用剩药品“三不一要原则”：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：“一横二送三直立” ，药匙+V 形纸槽块状、条状、粒状等大颗粒药品：“一横二放三慢竖” ，用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 瓶盖倒放在桌上（以免药品被污染） ，标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签） ，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回
7、原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用“一捏二吸悬空滴” 。注意：使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）（二）连接仪器装置（从左到右，从下到上） 及装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用双手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，先均匀受热，再定点加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上
8、下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（六）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下第二单元 我们周围的空气 1、拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，空气中氧气约占空气体积的 1/5。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定：通常用红磷，也可以用白磷；现象是产生大量的白烟，瓶内液面上升约占原有空气体积的 1/5。说明空气是混合物； O2 约占 1/5，能支持燃烧；N 2 约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难
9、溶于水。如果液面上升小于 1/5，原因可能是装置漏气、 ，红磷量不足、未待完全冷却就打开止水夹。因为铁、铝不能在空气中燃烧，碳、硫燃烧产物是气体，都不能用它们代替磷来做此实验。磷 + 氧气 五氧化二磷 33、混合物：含不止一种物质的物质，如空气、海水等；纯净物：只含一种物质的物质，如红磷、五氧化二磷等。4、氧气（O 2）主要用于供给呼吸（登山、潜水、抢救病人等） 、支持燃烧（如宇航） 。氮气化学性质不活泼。主要用作保护气、制氮肥。稀有气体是混合物，通常不与其它物质发生反应，曾称为“惰性气体” ，常用来作保护气，如氦气用于节日气球填充气，氖气用于电笔、航标灯5、空气的污染主要是有害气体（CO、S
10、O 2、NO 2）和粉尘。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。由于污染了的空气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，形成酸雨等，因此加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂废气经处理过后排放，积极植树、造林、种草等可以减少空气污染。6、氧气的物理性质主要有：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。氧气在液态和固态时，呈蓝色。7、硫：硫 + 氧气 二氧化硫 在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰（在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰），产生的气体有刺激性气味。为了防止产物污染空气，通常在集气瓶中预留一些水。木炭：碳 + 氧气 二氧化碳 发出白光（石蜡在氧气
11、中也是这种现象）。产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。铁：铁 + 氧气 四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。为了防止溅落的产物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中预留一些水，也可以铺一层细沙。铁丝如果不出现燃烧，可能的原因主要有：铁丝引燃之前没有打磨；氧气不纯。8、化合反应：多变一的反应 分解反应：一变多的反应氧化反应：物质与氧（包括氧气）的反应。缓慢氧化的的例子主要有：铁的生锈、食物的腐败、酒和醋的酿造等。9、氧气的制取: （1）工业制氧气分离液态空气法（利用氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）（2）实验室制取氧气（化学变化）： （3）气体制取与收集装置的选择 发生装置的选择主要
12、依据反应物的状态和反应的条件。收集装置：因为氧气密度比空气大，所以，可以用向上排气法收集；因为氧气不易溶于水，因此可以用排水法收集。（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：记住并理解“茶庄定点收利息”每个字所代表的含义。b、注意点 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部，均匀受热 铁夹夹在离试管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出 试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管4破裂 用排空气法收
13、集气体时，导管伸到集气瓶底部。（6）O 2 验满：用带火星的木条放在集气瓶口验 验是不是 O2：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变） ，催化剂起催化作用。 催化剂只能改变（可以是加快，也可以是减慢）化学反应速率，而不能改变产物的量。第三单元 自然界的水 一、水（H 2O）的组成1、电解水的实验 为增强水的导电性，通常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液。记住“父亲”负氢 正负极气体比为 1：2 质量比为 8：1实验结论：水是由氢、氧元素组成的。得出实验的依据：化学反应前后，元素的种类不变。
14、2、化合物：不止一种元素组成的纯净物；如 CO2、P 2O5、Fe 3O4 、SO 2 、KCl 、H 2O、H 2O2 、KMnO 4、 K2MnO4、KClO 3。单质：只由一种元素组成的纯净物。如C、S、 P、Fe、O 2、H 2 。氧化物：由两种元素组成的纯净物，含有氧元素。如 CO2、P 2O5、Fe 3O4 是氧化物，而KMnO4、 K2MnO4、KClO 3 不是氧化物。3、水的密度是 1g/mL，它是纯净物，也是化合物，还是氧化物。二、分子和原子1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。2、分子（或原子）具有的
15、特点：分子的质量和体积小；分子在不断地运动；分子之间有间隙。 不能笼统地说分子大，原子小；温度越高，分子运动越快；气体分子之间间隙最大。3、分子由原子构成：由 H2O 可知（体会两种说法的区别与联系）：水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。再如 O2 由可知：氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。三、水的净化 1、水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；活性炭（或木炭）在净化过程当中起吸附作用，是吸附剂，具有吸附性。吸附性属于物理性质。2、过滤：是常用的分离固体与液体的方法。操作要点：
16、“一贴、二低、三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口边缘；漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净、滤纸破损、倾倒液体时液面高于滤纸边缘 3、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别硬水和软水用肥皂水：分别加入肥皂水，搅拌；泡沫较少的是硬水（或有浮渣产生） ，泡沫较多的是软水。长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。硬水软化的方法主要有两种：蒸馏、煮沸。 5三、爱护水资源
