《全国高中化学说课大赛 ：铁的重要化合物说课稿(讲稿)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高中化学说课大赛 ：铁的重要化合物说课稿(讲稿)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 铁的重要化合物说课稿(讲稿)尊敬的各位专家、评委，各位老师:大家好！我叫成新宇，来自海南华侨中学。今天说课的题目是铁的重要化合物 ，我将从以下四个方面向大家汇报。第一部分说教材1、教材内容和地位铁的重要化合物是人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物中的内容。前面学习了“从实验学化学” 、 “离子反应、氧化还原知识 ”，由于铁是一种可变价元素，所以本节内容既可以为前面学习的实验和理论补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。2、课标要求及教材处理课标要求了解铁的重要化合物的主要性质，课时为 1 课时。铁的氧化物、氢氧化物的通性，学生能根据钠
2、、铝的氧化物、氢氧化物的知识，用分类的方法自主学习掌握，所以我对本节内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中 Fe3+、 Fe2+的检验，并引出铁的氢氧化物的制备。结合 Fe2+与 Fe3+的相互转化来探讨氢氧化亚铁制备时的注意事项。3、教学目标知识与技能学生知道如何检验 Fe2+、Fe 3+，提高实验操作技能。能依据氧化还原理论，掌握+2 价铁与+3 价铁的相互转化关系。过程与方法学生能利用类比法来学习铁的重要化合物的性质。懂得通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。情感态度与价值观 在探究过程中，学生能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。通过对“实验室保存亚铁盐溶液”等问题的
3、探讨，感受化学对改善生活的积极作用，关注与化学有关的社会问题。4、重点难点 考虑到 Fe 是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定 Fe2+和 Fe3+的检验方法， Fe 元素不同价态间的转化作为本节课的重点。学生对氧化还原知识还不能熟练的掌握和运用，实验能力和操作技能有限。以 Fe2+与 Fe3+的相互转化，实验研究物质氧化2性、还原性的思路和方法作为本节课的难点。第二部分说学情学生通过初中化学学习，初步认识了氯化亚铁、硫酸亚铁。掌握了一些基本的化学实验方法。高中又学习了离子反应、氧化还原理论。能力储备方面：他们具备了从实验学化学的思想，有一
4、定的实验探究能力。在认知上学生处于形象思维到抽象思维的过渡期、对化学实验充满着期待。而本节课主要是运用前面学的氧化还原理论来探讨 Fe2+与 Fe3+的相互转化。 第三部分说教法学法依据化学课程标准对探究和合作学习的要求，结合本节内容特点，学生学情和生活实际，融入“多元智能理论” ，让学生建立学以致用意识，在教学过程中主要运用比较、实验探究、启发引导等方法来实现教学目标，突破本节课的重难点。在学法上注重以学生为中心，指导学生在自主学习、合作探究的过程中学习化学知识，提高解决生活中遇到的问题的能力。所以引导学生采用：类比、自主探究、讨论交流的方法学习。为了让学生从视觉，听觉，感觉（动手）各方面加
5、深对知识的理解和掌握，我采用多媒体、板书、实验等教学手段。第四部分我将围绕以下四个环节来说说我的教学过程第一环节创设情景，导入新课我运用化学小魔术来激发学生的学习兴趣。具体的做法是预先在小白花不同的花瓣上喷上 KSCN 溶液，KI 淀粉溶液，晾干，课上用 FeCl3 溶液喷洒小白花，花瓣立刻呈现出红色、蓝色。此时学生会思考喷洒 FeCl3 为什么会使小白花变色呢？变色的花朵引导我们进入第二环节实验探究，获得新知探究一 Fe2+、Fe 3+的检验在这探究中我主要采用步步推进，横向类比的方法解决重点。首先我在实验台上放两瓶失去标签的 FeCl2 溶液和 FeCl3 溶液，引导学生从物理性质、化学性
6、质两方面讨论，如何鉴别它们？在讨论时提示查看附录 II 酸、碱、盐溶解性表，同时类比 SO42-、Cl -检验方法。学生通过交流讨论、小组实验、能总结出 Fe2+和 Fe3+的检验方法。 （1）直接观察（颜色）法 （2）加入沉淀剂（氢氧化钠）法在这一过程中帮助学生掌握检验化学物质的基本程序和方法，培养获取信息、迁移知识能力。接下来引导学生分组实验：取 3 滴 FeCl3 溶液于试管中，加水至试管三分之一，振荡，平分成两份，向其中一支试管中滴入几滴 NaOH 溶液，学生观察3不到沉淀，为用 KSCN 溶液检验 Fe3+埋下伏笔。提示学生向另一支试管中滴几滴 KSCN 溶液，溶液呈红色。那么 Fe
7、2+遇 KSCN 溶液是否也变红呢？学生带着问题自主实验：向装有 FeCl2 溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液。通过对比实验体验用灵敏试剂 KSCN 溶液检验 Fe3+新的鉴别方法，也为后面探究实验的设计做铺垫。若向久置的 FeCl2 溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液，请学生预测实验现象？接下来教师演示，学生观察讨论，结合已学内容，学生能分析出变红色是 Fe2+被氧气氧化成了 Fe3+。那么 Fe2+还能否被其他氧化剂氧化？ Fe3+ 又能否转化为 Fe2+？提出问题，引入探究二：Fe 2+与 Fe3+的相互转化这部分是这节课的重点，也是难点之所在，我将引导学生依据氧化还原理论，按照“推
8、测设计验证观察结论评价”六步分组，进行开放式探究实验，来突破重难点。实验过程中学生讨论交流、设计方案、预测实验现象、观察记录现象、分析归纳。我主要是进行巡视，除了纠正学生不规范的操作之外，更重要的工作是，了解各小组学生的设计方案，即使是不够合理的方案，也鼓励他们大胆实验。在巡视中，尽可能全面掌握学生探究活动的真实情况，及时捕捉生成性资源，为在“交流” 、 “评价”中更加有效地引导奠定基础。实验结束后进行汇报交流，小组代表发言，汇报设计方案及结论。 其他学生补充并评价。学生的思维是发散的，有多种方案、不同的观点，这些都是宝贵的课程资源，充分利用，引发学生的思维碰撞，促进学生的深度思考。当学生呈现
9、“观察到的现象与预测现象”不相符的方案时，其他学生帮他分析，深化氧化还原知识。能从氧化还原的角度去分析 Fe2+与 Fe3+的相互转化的实验的可行性。由以上探究学生能总结 Fe2+有还原性，可以加入氧化剂把其氧化成 Fe3+，同理也能得出加入还原剂把 Fe3+还原 Fe2+。为了巩固学生的氧化还原、离子反应理论，我特意安排了以下两个离子方程式的书写Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Fe 第三环节：联系生活，运用新知引导学生结合自己的兴趣爱好，每组从以下四个生活实际问题中选择两个进行讨论。主要是让学生运用所学知识去解决身边的疑问，感受化学知识源于生活而服务于生活。第四环节：学以致用，课外延伸我将提供利用 FeCl3 溶液制作印刷电路板的素材，让学生课后通过网络资料或相关书籍解决以下问题：使学生体会到化学的应用价值。同时也引导学生树立节约资源，注重环保的意识。以下是我的板书设计 我的说课到此结束，谢谢大家！
