高一化学填空题,大题1

《高一化学填空题,大题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学填空题,大题1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1现有 A、B、C 三种短周期元素，其在周期表中的位置关系如图所示。它们原子的最外层电子数之和为 20。写出它们的元素符号：A_、B_、C_ 。2（6 分） （1）浓 H2SO4 能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是 （可多选，但只要有选错项，即得 0 分） Cl 2 H2S NH 3 CO 2 （2）浓 H2SO4 能使纸片变黑，是由于它具有 性；（3）浓 H2SO4 可以与 Cu 反应，是由于它具有 性和酸性，其反应的化学方程式是： 。3、（9 分）已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca（OH） 2 （s） Ca2+ （aq） + 2 OH（a

2、q） （1）、在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O 2、N 2、CO 2 等，为了除去有害气体 SO2 并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。由于 H2SO3 的酸性比 H2CO3 强，故 H2SO3 可以和 CaCO3 发生复分解反应生成 CaSO3 和 CO2，CaSO 3 易被空气中的 O2 氧化为石膏（CaSO 4 2H2O）。SO2 与 Ca(OH)2 的反应也是先生成 CaSO3 ，而 CaSO3 又易被空气中的氧气氧化为石膏（CaSO 4 2H2O）。请写出上述二氧化硫与熟石灰的悬浊液反应的两个化学方程式： 。 。（2）、试说明用熟石灰的悬浊液，而不

3、用澄清石灰水洗涤废气的理由： 。（3）、在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地面 SO2 浓度。在 20 世纪 60 年代70 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2 增加了 35%，但由于建造高烟囱，地面 SO2 浓度降低了 30%之多。请你从环境保护的角度，分析这种方法是否可取？ ，并简述其理由： 。4. (8 分) 已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为 35 ，A 到 H 是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系如下图所示 (反应条件省略)试回答： 丙的化学式 用电子式表示 A 的形成过程 写出 、两步的化学方程式： 5、（12 分）过氧

4、化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂。试回答下列问题：（1） 、H 2O2 的电子式是 。（2） 、将双氧水加入经酸化的 KMnO4 溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 性。（3） 、实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，二氧化锰的作用是 ，该反应的化学方程式为 。（4） 、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两A BC支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管

5、中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题： 实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因是。 H 2O2 常被称作“绿色氧化剂”的原因是 . 我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入 H2O2 后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式 。四、实验题（本大题有二小题，共 15 分）6、（12 分）为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用下图仪器(含所盛物质) ，组装成套实验装置，试回答下列问题。(1)、 在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D 各装置的连接应该（用字母符号）是： 。(2) 、试管 B、C

6、、D 中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？B 中为 。 C 中为 D 中为 。(3) 、写出 A 装置中反应化学方程式： 。7、（3 分）3 位同学设计了 3 个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有硫酸根离子。BaCl2 溶液 足量盐酸方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解足量稀盐酸 BaCl2 溶液方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀足量稀 HNO3 Ba(NO3)2 溶液方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀（1）、上述甲、乙、丙三种方案中不严密的为 ？（填甲、乙、丙） （2）、如不严密，请分别简述理由 ， 。 五、计算题（9 分）8、（9 分）将粉末状的

7、NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物若干克加热至完全反应，使生成的气体通入足量的饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀 20 g，向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体 6.72 L（标准状况）。（1）完成上述各步发生反应的化学方程式；（2）求原混合物中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量各是多少21.为了证明 CO 具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1)装置 B 的最适宜的试剂是 .(2)装置 D 中发生反应的化学方程式是 .(3)必须用装置 C 吸收除去气体中水蒸气的理由是 .(4)若根据 F 中石灰水变浑浊的现象也能确认 CO 具有还原性，应在下图中装置 与 之间连下图所

8、示的 装置(填序号).三、填空题22.A、B、C、D 为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数 ABCD，D 和 A 形成简单离 子后，它们的电子层相差两层，已知 A 处于第 n 族，D 处于第 m 族，且 A 单质中含有共价键，B 的气态氢化物的分子式为 H2B，在其最高价氧化物中 B 的质量分数为 40%，B 原子核内质子数和中子数相等，C 和 A 形成 CA3型化合物，C 与 A、B 在同一周期，B 与 A 左右相邻，试回答：(1)C 离子的结构示意图为 (2)向 B 的氢化物的水溶液中滴入 A 单质的水溶液，发生反应的化学方程式为 .(3)向 A、C 形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其

9、反应的离子方程式为 .23.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳分子C 60C60分子的构型像个足球，相对分子质量为 ；C 60与金刚石之间互为 ；C 60的熔点比金刚石的熔点 (填 “高” 、 “低”).24.有 50mL 氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现 体积仍是50mL.试回答：(1)若 H2反应完全而 Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是 ；(2)若 H2与 Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是 .25.X、Y、Z、W 四种元素都是短周期元素，且原子序数 WZYX.已知：X 与 Y 的原子

10、的最外 层电子数之和与 Z 原子最外层电子数相等；X 的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W 和 Y 原子的最外层电子数之和是 Z 原子最外层电子数的 2 倍；W 原子的最外层电子数为其电子层数 的 3 倍.试回答：(1)写出元素符号：X 、Y 、Z 、W .(2)上述元素单质中熔点最高的是 .(3)由上述四种元素组成的离子晶体在 300完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是 .四、计算题26.将某温度下的 KNO3溶液 200g 蒸发掉 10g 水恢复到原温度，或向其中加入 10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计算：(1)该温度下 KNO3的溶

11、解度.(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.27.在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O，现有 NO 和 NH3的混合物 1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少?26 （5 分）已知短周期中的 5 种非金属元素 A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子核外电子数为零。B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。通常状况下 E 的单质是黄色晶体，其最高价氧化

12、物的水化物是一种强酸。D 与 E 在同一主族，C、D 在周期表中处于相邻的位置。请回答下列问题：（1）A 元素的名称是 _ ；E 元素的符号是 _ 。（2）同时含有 A、B、C、D 四种元素的一种无机物的化学式是 _ 。（3）A 的单质和 C 的单质在一定条件下反应生成化合物 X，向 X 的水溶液中滴入酚酞溶液，可以观察到的现象是 _ 。X 在催化剂的作用下与 B 单质发生反应的化学方程式为 _ 。27 （6 分已知 A 是乙烯，B、C、D、E 均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。请回答：（1）C 的结构简式是 _ 。（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有 _ （填字母）

13、 。（3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有 _ （填序号） 。（4）A、B、C 三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是 _ 。（5）反应的化学方程式是 _ （有机物用结构简式表示） 。元素编号元素性质 原子半径（10 10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43T天星版权甲醇高温水蒸气N2、O 2 H2溶液空气 盛有饱和 K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（210 5Pa、300、铬锌触媒）+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最高或最低化合价2 3 1 3试回答下列问题： （1）上述元素中处于第 IA 族的有 ，处于第三周期的有 （以上均用编号表示） 。（2）元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式） 。（3）元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式。（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n m） 0 时，该元素属于金属元素；