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1、该资料由 友情提供(选考)【主观题综合训练】物质结构与性质(选考)1氧化锌(氮化镓(新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。图1胞请回答下列问题：(1) 态核外电子排布式为。(2) 与水分子互为等电子体的一种阴离子是(填离子符号)。(3) 氮化镓(晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是；N、配位键中提供电子对的原子是。(4) 跟强碱溶液反应生成 H)42-。不考虑空间构型，H)42。(5) 某种O 2+有个。该资料由 友情提供(2015洛阳二模 )已知元素X、Y、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。原子 +原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答
2、下列问题：(1) ，其基态原子有 种能量不同的电子。(2) 元素X、 Y、(用元素符号表示)。(3) 与互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可)，的中心原子的杂化方式为。(4) 形成的配离子中，提供孤对电子的原子是。(5) 已知Z、晶胞如下图所示，甲的化学式为 ，乙的化学式为；高温时，甲易转化为乙的原因为 ；若甲晶体中一个晶胞的边长为a 甲晶体的密度为 g3(写出含N 。3(2015邢台期末 )X、Y、Z 、W、稀有气体除外)。的族序数是其周期序数的三倍；素回答下列问题：(1) X、(填元素符号)。该资料由 友情提供(2) 化合物分子的空间构型是。(3) 基态R 原子的电子排布式为。(4)
3、化合物能的原因是 。(5) 含有X、 Z、晶胞结构如下图所示。则该晶体中与 个。4(2015孝感模拟 )已知W、X、Y、Z、子序数依次增大，其中X 的基态原子中成对的电子对数与单个电子的数目相同， Y 是地壳中含量最多的元素，溶于水，能溶于。在短周期中， 的原子半径最大。又知M 是第4周期的元素，外层的轨道上全部填充满了电子。回答下列问题：(1) 个未成对电子。(2) Y、Z、，Y 、Z 、(用元素符号表示)。(3) 角是 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 。(4) 。已知晶胞结构如下图所示，的配位数为。(填“高于”或“ 低于”)资料由 友情提供(2015海口模拟 )现有五种元素，其中A、B、C
4、 为短周期主族元素，D、们的原子序数依次增大。请根据表中相关信息，回答下列问题：) 电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。(2) ，位于 区，其基态原子有 种运动状态。(3) ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验 。(4) 晶胞特征如图乙所示。则晶胞中该原子的配位数为，。若已知 的相对原子质量为M，则该晶体的密度为(用字母表示)g3。该资料由 友情提供(2015黄冈模拟 )W、M 、X、Y、原子序数依次增大。的氧化物是导致酸雨的主要物质之一；的基态原子核外有 6个原子轨道处于半充满状态；1) 态的电子排布式可表示为 。(2) (用文字描述)。(3) 中的碱性强于M 2 。(4) 根据
5、等电子体原理， 。(5) 1 。(6) 原子轨道的杂化类型为 。(7) 向Z 2+的溶液中加入过量生成出该配离子的结构式：。7(2015福州模拟 )X、Y、Z 、M 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，能级电子数相等，Y 的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；，的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：(1) ；W 2+离子的外围电子排布式为 。(2) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 ，其中X 原子和、 ，该化合物分子中的键与 键的个数之比是；该物质易溶于水的主要原因是 该资料由 友情提供。(3) 已知学性质相似，请写出Y 元素与 。(4) 图1所示)，则晶体中。某(
6、H 2O)52O，1 。图1图2(5) 径较大的是( 填离子符号)，元素晶胞中最近的两个化合物的摩尔质量为b g1，则该晶胞密度的计算式为 。8(2016江西模拟 )要成分是面有重要作用，主要是活化过程中生成u 21) 态的电子排布式可表示为。(2) ( 用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与该资料由 友情提供。(3) 向 溶液中加入过量H) 4 2-。不考虑空间构型，H)42 。(4) 资料显示 活化过程中，能转化为 。(5) (填“高”或“ 低”)，原因是 。(6) 闪锌矿的主要成分 体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 密度为(列式并计算)。【主观题综合训练答案】物质
7、结构与性质(选考)1(1) 1s 22d 10)(2) ) N(4) 或 (5) 8【解析】 (1) 核外电子排布式为1s 22核外电子排布式为1s 22r3d 10。(2) 个原子和8个价电子，与其互为等电子体的阴离子是3) 由图示可知，杂化；该资料由 友情提供，有空的在形成配位键时4) 在H) 42结构表示为 或 。(5) 结合晶胞结构以及化学式 O 2+的数目等于与+距离最近的O 2是8个。2(1) 3d 104(2) aS 2-a+(3) 10928平面三角形(4) 13d 1044低于【解析】 W、X、Y、Z、子序数依次增大，的基态原子中成对的电子对数与单个电子的数目相同且原子序数小于Y，则的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于，则 短周期中， 的原子半径最大，则W 是为素； 的最外层只有一个单电子，次外层的轨道上全部充满了电子，则1) 原子核外电子排布式为1s 222) Y、Z、 a、 一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素第一电离能大小顺序是OS子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S 2-a+。(3) 角是10928，甲烷分子中
