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1、课前复习1.反应焓变的计算方法？2.化学能能转化成那些形式的能量？第 3节 化学能转化为电能 -电池第一课时 原电池的工作原理1780年，伽伐尼 (Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。原电池的雏形理论解释 ： 生物电观点！（意大利生物学家伽伏尼） 伏打对生物电观点的质疑 （ Volta,A.1745-1827）1800年建立伏打电堆模型。伏打电池是实用电池的开端。普通干电池 手机电池 钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六 ”用太阳能电池学习目标1.了解原电池的 工作原理 及 构成条件。2.能判断原电池的 正负极 ，会书写原电池的 电极反应式和反应方程式 。3.了解 双池电池 的设计
2、原因及原电池的应用。一、原电池. 定义：这种 利用氧化还原反应 将 化学能 转化为 电能 的装置称为原电池。. 工作原理：利用 氧化还原反应 将化学能转化为电能条件一有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极条件 二两个电极插入 电解质 溶液中。条件三 两个电极用导线相连 构成 闭合回路 。2.形成原电池的条件？自发的氧化还原反应（ 放热的氧化还原反应 ）条件四 练习 1： 下列装置哪些可以形成原电池 ( )A AA AA AAZn Cu Fe C(石墨) Zn CuZn Zn Fe 陶瓷 Fe Cu Si C(石墨 ) 稀 H
3、2SO4 CuSO4 溶液 稀 H2SO4 稀 H2SO4 A B C DZn CuA稀 H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀 H2SO4 E F G HABC预测 9实验 1 的现象和结论 现象 :锌粉溶解 ,有红色物质析出 ,温度计显示温度迅速上升 .结论 :Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu 化学能化学能 热能热能锌与 CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转换【 活动 探究】1.将锌粉加入 CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况？预测 9实验 2 的现象和结论 现象 :锌片变细 ,铜上有红色物质析出 ,电流计指针发生偏转 .结论 :化学能化学能 电能电能Zn-2e-=Z
4、n2+ Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu2e-Cu2+2e-=CuCuSO4 溶液2.如果锌和硫酸铜的反应是 放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化成电能。CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+ Cu2+负极 正极静电斥力 静电引力SO42-e-Zn-2e-=Zn2+ Cu2+ +2e-=Cu还原剂 (Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂 (Cu2+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极 .经外电路电流方向3.原电池的工作原理电极类型 负极 正极电极材料电子流向离子移向电极反应电极现象4、原电池正负极判断方法较活泼 金属 较 不
5、活泼 金属或 非金属 导体电子 流出 电子 流入阴离子 移向负极 阳离子 移向正极氧化反应 还原反应电极 溶解 ，质量 减轻电极表面有固体析出 ，电极 质量增加或电极表面有气泡产生1.下列说法中正确的是（ ）A.原电池是把 的装置B.原电池中电子流出的一极是 ，发生氧化反应C.原电池两极 氧化反应和还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动D化学能转化为电能电能转化为化学能正极负极均发生分别发生5.电极方程式及总反应方程式的书写1.确定 正负 极。2.负 极（负极材料本身） 失 电子 氧 化反应。正 极发生（电解质中的阳离子） 得 电子 还原反应。3.总反应方程式：通常是 负极材料 与 电解质溶液
6、 的反应。例如 1.Cu、 Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中： Cu 作 _极 , Fe 作 _极电极反应式是：负极 _正极 _总反应式是 _如将稀硫酸改为浓硝酸则：Cu 作 _极 , Fe 作 _极电极反应式是：负极 _正极 _总反应式是 _Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O正 负Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2负 正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2H2OCuFe稀硫酸浓硝酸判断右边原电池的两极，并写出电极反应式 。稀硫酸溶液NaOH溶液稀硫酸负极 :Mg -2e- = Mg2+正极
7、： 2H+2e-= H2NaOH溶液负极： 2Al+8OH-6e-=2Al(OH)4- 正极： 6H2O +6e- =3H2+6OH - 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4- +3H2AAMg AlMg Al练习 2:判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如： a.Al在强碱性溶液中比 Mg更易失电子， Al作负极， Mg作正极； b.Fe、 Al在浓 HNO3中钝化后，比 Cu等金属更难失电子， Cu等金属作负极， Fe、 Al作正极。Zn*实验探究 3*CuZnSO4 CuSO4e- +?Cl- K+ CuSO4溶液Zn Cu单 池原电池双池原电池思考
8、：为什么将单池原电池改为双池原电池？有什么好处？设计成双池原电池，避免了 负极金属 与 电解质溶液 直接接触发生反应，从而 避免了能量损失，且 提供稳定的电流 。盐桥： 将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。U型管里装有饱和的 KCl或 NH4NO3琼脂溶液1.根据 下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3 Fe=3FeCl2要求： (1)画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。镀锌铁管镀锌铁管三、三、 原电池原电池 的应用的应用1.比较金属的活动性。2.防止金属被腐蚀。如：在轮船外表水线以下位置附加锌块在铁管外镀锌3.加快化学反应
9、速率。如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。4.提供能源。提供能源。5设计电池理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。如：把 Fe 2Fe3 =3Fe2 设计成原电池，可用 Fe作负极，铜 (或石墨 )作正极， FeCl3溶液作电解质溶液。1.X、 Y、 Z、 W 四种金属片进入稀盐酸中 ,用导线连接 ,可以组成原电池 ,实验结果如下图所示 :则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 _ZYXW2.有一纽扣电池，其电极分别为 Zn和 Ag2O，以 KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn Ag2O H2O=2Ag Zn(OH)2。 Zn发生 _反应，是 _极，电极反应式是 _。 Ag2O发生 _反应，是 _极，电极反应式是 _。氧化 负Zn 2e 2OH =Zn(OH)2还原 正Ag2O 2e H2O=2Ag 2OH电解质溶液G较活泼金属（ ）氧化反应较不活泼金属（或非金属导体）（ +）还原反应e-课堂小结：两 极 一 液 成 回 路 氧 化 还 原 是 核 心作业1.当堂过关 P162.创新设计 P91-92（ 6题不做）
