《北京市西城区（南区）普通中学2015-2016学年高三第一学期期中化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区（南区）普通中学2015-2016学年高三第一学期期中化学试题及答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供（南区）普通中学20152016学年度第一学期中检测高三化学试卷 考生注意：本试卷包括卷（选择题）和卷（非选择题） 。考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16; 3卷（共40分）本卷包括16小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写在机读卡上。18小题每题2分；916小题每题3分，共40分。1钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是 A=B2H 2O+2 D2H +222下列选项与胶体知识无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐B水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时
2、，从侧面可以看到光亮的通路D氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3医学上通过放射性 14C 标记的 行跟踪研究，发现一种 羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂 死细胞，从而抑制艾滋病。有关 14C 的叙述正确的是 A. 12C 与 14C 互为同素异形体B. 14C 的原子中有 6 个质子，8 个电子C. 12C 与 14C 的原子中含有的中子数之比为 3 ：4D. 金刚石与 属于原子晶体4下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是 A根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小该资料由 友情提供比较同周期金
3、属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱5下列事实中，能用同一化学原理解释的是 A氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D大量 甲醛都能使蛋白质从溶液中析出6下列说法正确的是 A邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有 4 种B甲苯分子中最多有 12 个原子在同一平面内C乙二醇与甘油互为同系物D油脂在烧碱溶液中能发生水解反应7元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于 A、B 元素的比较中，不正确的是 A. 原子半径：AB B. 原子序数：A原子最外层电子
4、数：BA D. 元素所在的周期数：AB 8在有催化剂存在的条件下，将 2 体积的 1 体积的 合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入 液中，产生的沉淀A不可能是 B. 一定是 一定是 D. 一定是 已知：xA(g)+yB(g) zC(g)； H=a 。将 x 和 y 混合在密闭容器中，在不同温度（T 1压强（P 1，C 的物质的量 n（C）与反应时间（ t）的关系如图所示。下列判断正确的是 Ax + y = z ; a 0 Bx + y z ; a 0该资料由 友情提供已知一种 c(H+)110 -3 的一元酸溶液和一种 c(110 的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是
5、A强酸强碱盐 B. 强酸弱碱盐C强碱弱酸盐 D. 上述三种盐均可能11下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱溶液中：、K +、-、2含大量 溶液中： 、C在 c(H+) =10 的溶液中：+、+、2-、 1 的溶液中：K +、+、列离子方程书写正确的是A铝与烧碱溶液反应： = 2B碳酸钙与醋酸反应：+2H+ = O 2 气体通入次氯酸钙溶液中： + 2 2 氯化铁溶液呈酸性：+ + 3H)3 +3 H+13下列说法正确的是A1足量盐酸反应，转移的电子总数为 024 个B常温常压下，1 基(含电子数为 024 个C常温常压下，34g H 2含有共用电子对数为 024 个D体中离子总数为 023
6、个14同温同压下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目相同，下列说法中不正确的是A气体 A 与气体 B 的相对分子质量之比为 m ：n B同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比为 n ：m C相同条件下，等体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 m ：n D相同条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 n ：m 该资料由 友情提供设 1 的 液中，由水电离出的 H+物质的量为 的 液中，由水电离出的 H+物质的量为 的值是A1 B100 C1000 D1000016有 X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：1 将 X 与 Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀
7、2 将 X、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比 X 反应剧烈3 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质 AZ 的阳离子氧化性最强BW 的还原性强于 Y 的还原性CZ 放入 液中一定有 出D用 X、Z 和稀硫酸构成的原电池，X 做负极卷（共 60 分）17 （共 16 分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素 X、Y 、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z 的金属性最强，Q 的非金属性最强； W 的单质是淡黄色固体； X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是： （填化学式） ；常用做
8、强氧化剂的是 、 （填化学式） 。情提供（2）这五种元素中，原子半径最大的是： （填化学式） ；由 Z、W 、Q 形成的简单离子半径由大到小的顺序是： （用化学式表示） ；X、W、Q 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是： （用化学式表示）（3）Y 和 Z 形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：。（4）Z 与 Q 反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为： ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。（5）由 X、Y 和氢三种元素组成的化合物 知： 9g 该化合物燃烧放出 140 热。写出该化合物燃烧热
9、的热化学方程式： 18 （共 17 分）A、B、C、D 为中学化学中常见的四种气体单质。（1）已知在空气中 A 约 21%、C 约 78% （均为体积分数） ；D 在标准状况下的密度为 。分别写出 A、C、D 的化学式：A 、C 、D 。入 D 的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：。（2）在一定条件下 B 与 A、C、D 化合分别生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与 同；乙与丙可化合生成一种离子化合物。甲、乙的化学式是：甲 、乙 ；丙的电子式是： 。（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）X A 甲 情提供(C) : n(D)=2:1过量 溶液n(
10、X) : n(B)=1:1通入紫色石蕊溶液中n(A) : n(B)=1:3无色无味气体 白色沉淀 单质 A 与化合物乙反应的化学方程式 。Z 的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有 024 个电子转移时，被还原的 Y 物质的量是 4）将单质 B、C 按体积比为 3 ：1 混合分别装入盛有催化剂的密闭容器 和中（容积相同） ，若反应过程中容器保持温度和压强不变，容器保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器内气体的密度 容器的密度（填“大于”、 “小于”或“ 等于”） ，理由是： 。在容器中，当反应达平衡时，容积变为起始时的 7/8，则 C 的转化率为 。19 （共 13 分）现有四瓶丢失标签的 液，
11、为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为 A、 B、C、D 进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y 、Z 的化学式分别为： Y ；Z 。X 与 B 反应的离子方程式为： 。该资料由 友情提供（2）D 溶液 7(填大于、小于或等于) ，原因是（用离子方程式表示）：。（3）等物质的量浓度的 A、 B、C、D 溶液 大到小的顺序是：（用化学式表示）（4）请写出 C 与过量 B 反应（加热）的离子方程式： （5）若 B、C 的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是： 20 （共 14 分）由 C、H、O 三种元素组成的有机物 A，相对分子质量为 104。 充分燃烧后，将所 得 产 物 依 次 通 入 足 量 浓 硫 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 浓 硫 酸 增 重 氢 氧 化 钠 溶 液 增 重
