《2016高考化学二轮复习 专题23 实验方案的设计与评价练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高考化学二轮复习 专题23 实验方案的设计与评价练习（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供专题二十三 实验方案的设计与评价一、选择题1(2015河北邯郸质检)下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A装置甲可用于检验有乙烯生成B装置乙可用于收集和吸收氨气C装置丙可用于除去 体D装置丁可分离 据物质的化学、物理性质可对其检验、收集、除杂、分离等有关问题做出判断。由乙醇和浓硫酸共热制乙烯时往往会发生碳化，碳与浓硫酸又会反应生成 时乙醇易挥发，和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置甲不能用于检验有乙烯生成，A 错误；氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即导气管短进长出，B 错误；氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水，C 错误；乙酸乙酯不溶于水，
2、与饱和碳酸钠溶液混合后静置分液即可分离，D 正确。答案：2015课标)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体该资料由 友情提供 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色解析：稀盐酸滴入 混合溶液中，先发生反应，不会立即产生气泡，A 项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，不会产生红棕色气体，B 项错误；溶液滴加到 液中发生反应： 4 =2H 2O，不会产生沉淀，C 项错误； 2使 项正
3、确。答案：2015安徽理综)某同学将光亮的镁条放入盛有 液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项 实验及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有 集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 集气体的同时测得溶液的 碱性溶液中 可被氧化 气泡产生弱碱性溶液中 氧化了 H 4液中存在平衡：H 2O ，镁条与 H 反应生成 4同时平衡正向移动，溶液由弱酸性渐变为弱碱性，度变大，分解产生、B、C 项均合理； H ， H 仍 3 23可反应产生 项不合理。答案：2015广东理综)(双选)下列实验操作、现象和
4、结论均正确的是()选项 实验操作 现象 结论种物质均受热分解 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：情提供，再滴加 2既有氧化性又有还原性解析：A 项，象、结论均不正确；B 项，苯酚水溶液能和饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，有关反应的化学方程式为；C 项，I 与少量新制氯水可发生反应：2I = ，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知：氧化性2；D 项，与 e 2 被氧化为 ，故 只表现出还原性，无法得出 有氧化性的结论。答案：2015南昌零模)下列有关各实验的叙述中正确的是()A利用氯仿()密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离B进行 H
5、 3，O 2等气体收集，但不能用于 体收集C当 X 选用苯时可进行 吸收，并防止倒吸D可用于 集并吸收多余 止 题考查化学实验的基本操作，意在考查考生分析问题的能力。氯仿和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，A 项错误；密度大于空气的气体(如 l 2、O 2)，可长进短出来收集气体，密度小于空气的气体(如 H 3)，可短进长出来收集气体，与能用排空气法收集 项正确；苯的密度小于水的密度，应在上层，不能防该资料由 友情提供，C 项错误；气体不能用碱石灰干燥，D 项错误。答案：2015云南一检)下列实验目的能实现的是(部分夹持装置已略去)()解析：本题考查实验原理及操作，意在考查考生的实验能力。蒸发操作
6、应在蒸发皿中进行，A 项不符合题意；己烯可以与溴发生加成反应，故不能用己烯作萃取剂，B 项不符合题意；液应装在碱式滴定管中，C 项不符合题意；体不溶于水，可以用排水法收集，D 项符合题意。答案：空题7(2015河南八市联考)甲学生对 合溶液的反应进行买验探究。操作 现象溶液变红液由红色变为黄色(1)B 中反应的离子方程式是_。(2)A 中溶液变红的原因是_。(3)为了探究现象的原因，甲同学进行如下实验。取 A 中黄色溶液于试管中，加入 液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在该资料由 友情提供。取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是 与 4
7、)甲同学猜想 可能被 又进行了如下研究。资料显示： 的电子式为 CN 。甲同学认为 中碳元素没有被氧S 化，理由是_。取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 生白色沉淀，由此证明 中被氧化的元素是_。通过实验证明了 中氮元素转化为 他的 3实验方案是_。若 与 转移电子的物质的量是_析：本题主要考查了氯气、 、 的性质，氧化还原反应等知识，意在考查考生的分析判断能力和推理能力。(1)多余的氯气在 B 中与 液发生反应。(2) 被， 与 反应生成 ，导致溶液变红。(3)红褐色沉淀是H)3，说明溶液中含有 。(4)在 中，C 的非金属性最弱，故 C 显正价，N 显3 价、S 显2 价，由此可
8、求出 C 为4 价，碳元素已处于最高价态，故它不可能被氧化。由于 中被氧化的元素是硫元素。当生成 1 元素守恒知有 1 被氧化，生成 1 O 、1 O ，共失去 16 子。24 3答案：(1)2 = H 2O(2)被 ， 与 反应生成红色的 ，所以溶液变红(3)(4) 中的碳元素是最高价态(4 价)硫元素取足量铜粉于试管中，加入A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明 A 中黄色溶液中存在 中氮元素被氧化成 16 3 38(2015厦门期末)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性
9、已检查。已知：=O)反应较缓慢，待生成一定量O) 2 时突显明该资料由 友情提供。(1)实验开始时先将 Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_ _。(3)本实验 A 生成的气体中，若有 B 的实验现象为_；若只有 成，则 B 的实验现象是_。实验二探究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图示装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号 温度 铜片/g 硝酸/酸铜/5 2 25 5 20 5 5 20 )请将上表中实验 1 的实验条件填写完整。_(5)通过实验发现实验 1、2、3 的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还
10、需要继续进行的实验是_。解析：本题考查化学实验探究，意在考查考生的分析推理能力。(1)实验开始时先将 碳酸钙与稀硝酸反应产生 用生成的 免 2)铜片和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、 应的化学方程式为：3(稀)=324H 2O。 (3)若生成的气体中有 O 2溶于水生成的硝酸能将 化为 ，B 瓶溶液出现血红色；若生成的气体中只有 B 瓶溶液出现棕色。(4)探究化学反应产物对反应速率的影响，应保持其他条件不变，只改变反应产物的量，由于产物为硝酸铜和 铜片和硝酸的量不变，本题中实验 1 为对照实验，不加硝酸铜。实验 2、3 分别改变硝酸铜的量。(5)由于硝酸铜的量几乎不影响反应速率，故还需研究另一反应产物 反应速率的影响。答案：(1)利用生成的 免 )3(稀)= =3C
