《2016高考化学二轮复习 专题7 元素周期表 元素周期律练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高考化学二轮复习 专题7 元素周期表 元素周期律练习（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供专题七 元素周期表 元素周期律一、选择题1(2015石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A 者互为同位素3517 371B 含质子数相同，中子数不同7834 8034C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，A 项错误； 7834 两种核素，二者质子数均为 34，前者中子数为 44，后者中子数为 46，B 项正8034确；同主族元素形成的最高价含氧酸(
2、最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C 项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D 项错误。答案：2015合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是()热稳定性：H 2O2S还原性：熔沸点：酸性： BC D解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。非金属性：FOS，则热稳定性： 2O误；非金属性：rI，则还原性：误；、H 2非羟基氧的数目分别为 2、1、0，故酸性：确。本题选 B。答案：2015辽宁五校联考)下列有关结构和性质的说法正确的是()A元素铯的
3、两种核素 137 133 4 个质子B元素 P、S、电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D从上到下，第A 族元素气态氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱解析：本题考查元索周期律知识，意在考查考生对元素周期律的递变规律的掌握情况。该资料由 友情提供，A 项错误；P、S、素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B 项正确；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素，C 项错误；非金属元素的非金属性越强，其气态氧化物越稳定，其气态氯化物的还原性越弱，第A 族元素的非金属性随着原子序数增大而
4、减弱，所以第A 族元素气态氢化物的热稳定性从下到下依次减弱，其气态氢化物的还原性从上到下依次增强，D 项错误。答案：2015廊坊统考)某短周期元素 M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是()AM 元素一定是第 元素BM 元素一定是第三周期元素CM 可形成与 子数相等的化合物DM 的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体解析：本题考查了原子结构、元素周期表等知识，意在考查考生的综合分析与应用能力，设 M 的最外层电子数为 x，若 M 只有两个电子层，依题意有 x2 8 x，解得x5，则 M 为氮元素；若 M 有三个电子层，依题意有 8 x8
5、 x，该式恒成立，则 M 可能为第三周期元素中除氩外的任意一种，故 A 项、B 项错误。红棕色气体为 2反应，且一步只能生成无色的 项错误。氮元素形成的化合物 子数相等，C 项正确。答案：2015厦门期末)短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是()AR 的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用 T 的单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 12 的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解解析：本题考查元素周
6、期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析和判断能力。短周期元素 T 所处的周期序数与主族族序数相等，故 T 为 根据各元素在周期表中的位置关系可知 Q、R、W 分别为 C、N、S。则甲、乙、丙、丁分别为 H)该资料由 友情提供、H 2、H 2 的氧化物可形成光化学烟雾，A 项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器盛装冷的浓硫酸，B 项正确；浓硫酸与碳单质在加热条件下可发生反应：C2H 222H 2O，C 项正确；H 2= = = = = 项错误。答案：2015唐山一模)W、X、Y、Z 均是短周期主族元素，X、Y、Z 处于同一周期，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，W 的最高价
7、氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0。下列说法正确的是()A离子半径：WXZ B原子半径：ZX质的熔点：WZY D最高正价：ZW题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。由题意可知，W 为氮元素，X 为铝元素，Y 为硅元素，Z 为钠元素或镁元素。 或的半径均大于 的半径，A 项错误；原子半径： 项正确；N 2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：a(或 项错误；最高正价：Na(或 D 项错误。答案：2015江西八校联考)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核
8、外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y 均能与 Z 分别形成原子个数比为 11、12 的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是()A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为 8BX、Y、Z 都可与 W 形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物 能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W 2Z题考查了物质结构、元素周期律知识，意在考查考生对所学知识的记忆、理解能力以及迁移应用能力。由题意可推出 W、X、Y、Z 分别为 H、C、N、O。O 2分子中所有原子最外层电子数不可能均为 8，A 选项错误；C 2 2 2 选项正确；W 4以是 ，其为共价化合物，也可以是 为
9、离子化合物，C 选项正确；因为 子间、分子间均存在氢键，所以沸点：H 2O 选项正确。答案：2015郑州二检)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，该资料由 友情提供()A元素对应的离子半径：ZMR单氢化物的沸点：WRY、N、R、W 的简单离子均能促进水的电离DZ、X、R、W 的最高价氧化物对应的水化物均能与 N 的单质反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合分析能力。根据题中图象分析可知，X 为 N，Y 为 O，Z 为 为 为 为 S，W 为 素对应的离子半径：RWZM，A 项错误；简单氢化物的沸点：YXWR，B 项
10、错误；W 的简单离子( )不能促进水的电离，C 项错误；N 的单质为既可以与酸反应，又可以与碱反应，D 项正确。答案：2015山西质检)已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 同周期，W、Z 同主族，其中 X、Y 为金属元素，W 与 Y 的原子序数相差 5。下列说法正确的是()AX 离子的氧化性大于 Y 离子BW 的气态氢化物的稳定性比 Z 的弱C含 Y 的盐溶液一定显酸性DX 离子的半径小于 W 离子解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。由题意可知 W、X、Y、Z 四种元素在周期表中的相对位置为 ，W、X、Y、Z 可以分
11、别为 N、g、P 或 O、l、S。金属性：XY，故氧化性：X 离子Z，故 W 的气态氧化物的稳定性大于 Z 的，B 项错误；若Y 为 溶液因 解而呈碱性，C 项错误；X 离子和 W 离子核外电子排布相同， 2W 离子的核电荷数小，半径大，D 项正确。答案：2015宝鸡一模)下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D 两元素原子核内质子数之和为 25。下列有关说法中正确的是()该资料由 友情提供原子半径：DCB 和 D 的简单阴离子都能促进水的电离C最高价氧化物对应水化物的酸性：ACB 6分子中各原子最外层均满足 8 电子结构解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生对元素周期表和
12、元素周期律知识的综合应用能力。设 B 的原子序数为 a，则 D 的原子序数为 a7，由题意得a( a7)25，解得 a9，即 B 为 F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知 A、C、P、S。同一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：PSNF，A 项错误；F 和 均能水解，促进水的电离，B 项正确；非金属性：SP，最高价氧化物对应水化物的酸性：H 23 项错误；S 的最外层电子数为 6，F 的最外层电子数为 7，故 原子最外层不满足 8 电子结构，D 项错误。答案：2015南昌一模)已知 元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a b3，X、Y 能形成化合物 M，下列说法不正确
13、的是()A若 X 和 Y 处于同一周期，则 X 的原子半径肯定小于 Y 的原子半径B若 M 属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到 8 电子稳定结构C若最外层电子数 XY2，则 X 的非金属性一定比 Y 的非金属性强D若 X 和 Y 处于同一周期，且 M 属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为 12解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对“位构性”关系的理解与应用能力。 a b3 说明 X 的原子序数大于 Y 的原子序数，若二者处于同一周期，由于原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：YX，A 项正确；离子化合物 项错误；若 X、Y 分别为第三、第二周期元素，且最外层电子数XY2，则不可能存在 a b3，故满足最外层电子数 XY2 且 a b3 时 X、Y 只能是同周期元素，而同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即 X 的非金属性比 Y 的强，C 项正确；若 X 为 F，Y 为 C，则 =子中 C 和 F 原子个数比为 12，D 项正确。答案：2015云南一检
