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1、第2节 元素周期表,科学史话：第一张元素周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上,对大量实验事实进行了订正、分析和概括,成功地对元素进行了科学分类.他制出第一张元素周期表。门捷列夫在出席化学史土具有里程碑意义的德国卡尔斯鲁厄化学大会时，聆听意大利化学家康尼查罗的演讲时，元素的性质随原子量(相对原子质量)递增而呈现周期性变化的基本思想在他脑海出现。此后门捷列夫为使他的思想信念转化为科学理论，作出了10年艰苦卓绝的努力，系统地研究了元素的性质，按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律。,元素周期表手稿,他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实.但是由于时代的局限,
2、门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的,他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因.,1.门捷列夫按什么原则来排列元素？,2.现在的周期表编排的依据(原则)是什么?,元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行.,叫周期,叫族,（一）关系：,（二）编排原则：, 按原子序数的递增顺序从左到右排列, 将电子层数相同的元素排列成一个横行, 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？,看书并思考,123,456,7,短周期,长周期,种类28818
3、18,1、周期,一、周期表的结构,电子层数相同，原子序数递增,32,21,不完全周期,1. 周期,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,（横行）,12号,310号,1118号,1936号,3754号,5586号,87(118),周期数=电子层数,1.1主族元素在周期表中位置与原子结构的关系(1)原子序数原子核内质子数原子核外电子数核电荷数；
4、(2)周期序数原子核外电子层数；(3)主族序数原子最外层电子数元素最高正价数(O、F除外)8|最低负价|；(4)|最低负价|8主族序数(限A，O、F除外)。,VIII,零族 0,副族,IA 主族,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,7个,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,第八族,7个,2、族,用罗马数字表示序数,族,主族（A）：,由短周期元素和长周期元素共同构成的族,A. A . A. A. A . A . A,副族(B):,完全由长周期构成的族,B B B B B B B,第族:,第8、9、10三个纵行为一个族,0族：,稀有气体元素，化学性质不活泼，化合价
5、一般为0,18个纵行16 个 族,7个主族,7个副族,过渡金属,主族序数=最外层电子数,2.1同主族上下相邻元素原子序数的关系,2.1同主族上下相邻元素原子序数的关系,元素周期表,7个周期(三短、三长、一不全),(1)7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族(AA),(2)7个副族：仅由长周期元 素构成的族(BB),(3)族(3个纵):Fe、 Co、Ni等12种元素,横的方面(7个横行),纵的方面(18个纵行),(4)零族:稀有气体元素,(七主、七副、两特殊 （零八族)）,元素周期表的结构,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,练习与思考：
6、,1、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）,D,2、写出114号元素的原子结构示意图，并说明它在元素周期表位置，是金属还是非金属？,第七周期IVA族,金属,3、下列元素中， Na 、Fe Cu He K F（1）属于短周期的主族元素是： 。 （2）属于长周期的主族元素是： 。（3）属于非金属主族元素是： 。（4）属于零族元素是： 。（5）属于副族元素是： 。（6）属于第八族元素是： 。,Na,F,K,F,He,Cu,Fe,4、写出下列1-20号元素符号：（1）Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素是： （2）短周期元素中，族序数周期序数的
7、元素有： （3）族序数等于周期序数2倍的元素有： （4）周期序数族序数2倍的有：,Li、K,H、Be 、 Al, S,Li、a,二 、重要的主族元素简介,包括:,(2)该族元素的化学性质非常 ，在自然界中都以 态存在。,(3)该主族元素的单质都是 色，且具有良好的 _.,（4）该主族元素的化合物有一个重要的用途为 。,a. A族元素（碱土金属元素）,铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、 锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）,活泼,化合,亮白,导电性,制造焰火,焰色反应的研究对象是什么？反应条件是什么？,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应（物理变化）。
8、,研究对象：金属或金属化合物（金属元素）,条件： 灼烧,？,定义,焰色反应,紫红色,黄色,紫色,砖红色,洋红色,黄绿色,绿色,药品：Na2CO3,药品：K2CO3,用稀盐酸浸洗铂丝（或光洁无锈的铁丝）。,将铂丝在火焰上灼烧至火焰恢复原来颜色。,用灼烧后的铂丝蘸取待测物质。,将蘸有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。,用稀盐酸洗涤用过的铂丝。,焰色反应的步骤：,2洗2烧1蘸,总结：焰 色 反 应,1、定义：,2、操作步骤：,3、特例（要记住）：,钠元素灼烧时的颜色：,黄色,钾元素灼烧时的颜色,紫色,某些金属或者它们的化合物在灼烧时能产生特殊的颜色，这种现象在化学上叫做焰色反应。,洗、烧、
9、蘸、烧、洗。,4、用途：,（1）检验金属和金属离子的存在,（2）制作焰火的原料,（透过蓝色钴玻璃观察）：,b.第五主族元素（A族）,（1）元素包括 氮（N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 鉍(Bi),（2）磷元素在自然界中 游离态的磷单质，磷元素主要以 的形式存在于矿石中。,没有,化合态,（3）元素特点,随着电子层数增加，从非金属元素逐渐过渡到金属元素,c. 过渡元素,（1）元素周期表中第 列中的元素称为过渡元素.,（2）过渡元素全部是金属元素， 最外层电子数是1或者2,（3）过渡元素单质都具有良好的导电性，且大部分过渡元素单质化学性质稳定。,3-12,三、族的别称,A称为 元素 A称为
10、元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,元素周期表助记词,横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍。锕、镧各十五，均属IIIB族。,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,元素周期表 性质版,元素周期表 卡通版,元素周期表 塔型,常用长式元素周期表,小结：,元素周期表的结构：,熟记：,三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。,零族元素（稀有气体）的原子序数,元素周期表
11、,7个周期(三短、三长、一不全),(七主、七副、零八族),18纵行16 族,周期序数=电子层数,主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数,1、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,D,3、X、Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为 n , 则X的原子序数不可能为（ ） A. n + 8 B).n3 C. n11 D. n + 5,A,2、已知A是a号元素，则核内质子数为： ， An -中的核外电子数为： 。已知An+ 的核外电子数为b，则0.5mol的An+ 中核内质子数是 mol,a + n,a,0.5(b+n),
