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1、化学反应与能量测试题 A 卷1第一部分 选择题（共 50 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项 符合题意，每小 题 5 分，共 30 分。 ）1下列过程一定释放出能量的是()A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原子组成分子2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐3已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6kJmol -1， 则反应 HCl(g)1/2H 2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 ( )A+184.6kJmol -1 B92.3kJm
2、ol -1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-14. 已知在 1105Pa，298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+ O2(g) H+242kJmol -11B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol -1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol -1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol -15根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ
3、 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) HQ 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) HQ 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 6. 已知：（1）Zn（s）+ O2（g） = ZnO(s)，H= -348.3 kJmol -1，（2）2Ag(s)+ O2（g） = Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol -1，则 Zn（s）+ Ag 2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于（ ）A-379.3 kJmo
4、l -1 B-317.3 kJmol -1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol -1二、选择题（每小题有 2 个选项 符合题意， 错选 0 分，漏选 2 分，每小题 5 分，共 20 分。 ）7. S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。化学反应与能量测试题 A 卷2已知： S(单斜，s)O 2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol -1 S(正交，s)O 2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol -1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3 下列说法正确的是（ ）AH 30.33 kJmol -1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热
5、反应CS（单斜，s） = S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜， s） = S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定8. 下列热化学方程式正确的是（注： 的绝对值均正确）( )AC 2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)； H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O 2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO 2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）9已知化学反应：C(
6、s)+1/2O 2(g) = CO(g) H 1H 3D将两份质量相等的碳燃烧，生成 CO2 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多10. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl 2（aq）+H 2（g） H 1Sn（s，灰） +2HCl（aq）= SnCl 2（aq）+H 2（g） H 2Sn（s，灰） Sn（s，白） H 3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH 1H 2 B锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡是放热反应 D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中会自行毁坏化学反应与能量测试题 A 卷3
7、第二部分 非选择题（共 50 分）三、非选择题（共 50 分）11.（12 分）某研究小组将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示( 实验中始终保持 V1V 250 mL)。回答下列问题：0102030405020224262830温度/V1/ mL（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、 “低于” 或“等于”)22 ，判断的依据是 。(2)由题干及图形可知，V 1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用 NaOH 溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共
8、放出 Q KJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式： 12 （8 分）由磷灰石主要成分 在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) =3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ； H（1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣 可以用来制造，尾气经分离除去 SiF4(g) 后 可以用来制造 等。已知相同条件下：4Ca 5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ； 12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)
9、+10CO(g)； 2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ； 3用 、 和 表示 H， H = 1H213 （10 分）常 温 常 压 下 ， 断 裂 1mol（ 理 想 ） 气 体 分 子 化 学 键 所 吸 收 的 能 量 或 形 成 1mol（ 理 想 ）气 体 分 子 化 学 键 所 放 出 的 能 量 称 为 键 能 （ 单 位 为 KJ.mol-1） 下表是一些键能数据（ KJmol1 ）化学反应与能量测试题 A 卷4化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能CF 427 C Cl 330 CI 218HH 436 SS 255 HS 339回答下列问题：(1)由表中
10、数据规律预测 CBr 键的键能范围：_ CBr 键能_ (2)热化学方程式 2H2(g)S 2(g) =2H2S(g)；H= QKJmol 1 ；则 Q= (3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应 O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的 H=_ kJmol-1。14 （20 分）20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在
11、碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1 和 E2 的变化是： E1_，E 2_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据
12、图二回答下列问题： P(s)和 Cl2(g)反应生成 PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成 PCl3(g)和 Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和 Cl2(g)分两步反应生成 1molPCl5(g)的H 1 与 P(s)和 Cl2(g)一步反应生成 1molPCl5(g)的H 2 关系是：H 2_ H 1(填“大于”、 “小于” 或“等于”) ，原因是 。化学反应与能量测试题 A 卷5图一图二化学反应与能量测试题 A 卷6参考答案1-6 D C D A A B 7-10 AC BC BC BD三、非选择题（共 50 分）11 （12 分） （1）低于；从图型起点可知：5mLHCl 溶液和 45mLNaOH 溶液反应放热后的温度已经是 22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于 22 。（2）3：2； 1.5mol/L。 （3）H +(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJmol-1或 HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3 kJmol-112 （8 分） （1）CaSiO 3 可以用来制造水泥、 CO 可以用来制造燃料或还原剂（2）H= H13H 218H 313 （10 分） （1）218
