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1、化学反应与能量测试题 A 卷1第一部分 选择题(共 50 分)一、选择题(每小题只有 1 个选项 符合题意,每小 题 5 分,共 30 分。 )1下列过程一定释放出能量的是()A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原子组成分子2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐3已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6kJmol -1, 则反应 HCl(g)1/2H 2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 ( )A+184.6kJmol -1 B92.3kJm
2、ol -1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-14. 已知在 1105Pa,298K 条件下, 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量,下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+ O2(g) H+242kJmol -11B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol -1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol -1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol -15根据以下 3 个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ
3、 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) HQ 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) HQ 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 6. 已知:(1)Zn(s)+ O2(g) = ZnO(s),H= -348.3 kJmol -1,(2)2Ag(s)+ O2(g) = Ag2O(s),H= -31.0 kJmol -1,则 Zn(s)+ Ag 2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于( )A-379.3 kJmo
4、l -1 B-317.3 kJmol -1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol -1二、选择题(每小题有 2 个选项 符合题意, 错选 0 分,漏选 2 分,每小题 5 分,共 20 分。 )7. S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。化学反应与能量测试题 A 卷2已知: S(单斜,s)O 2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol -1 S(正交,s)O 2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol -1 S(单斜,s) = S(正交,s) H3 下列说法正确的是( )AH 30.33 kJmol -1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热
5、反应CS(单斜,s) = S(正交,s) H30,正交硫比单斜硫稳定DS(单斜, s) = S(正交,s) H30,单斜硫比正交硫稳定8. 下列热化学方程式正确的是(注: 的绝对值均正确)( )AC 2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);H= 1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l); H= 57.3kJ/mol(中和热)CS(s) + O 2(g) = SO2(g);H= 269.8kJ/mol(反应热)D2NO 2=O2+2NO;H= +116.2kJ/mol(反应热)9已知化学反应:C(
6、s)+1/2O 2(g) = CO(g) H 1H 3D将两份质量相等的碳燃烧,生成 CO2 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多10. 灰锡(常温下以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:Sn(s,白)+2HCl(aq)= SnCl 2(aq)+H 2(g) H 1Sn(s,灰) +2HCl(aq)= SnCl 2(aq)+H 2(g) H 2Sn(s,灰) Sn(s,白) H 3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是( )AH 1H 2 B锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡是放热反应 D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中会自行毁坏化学反应与能量测试题 A 卷3
7、第二部分 非选择题(共 50 分)三、非选择题(共 50 分)11.(12 分)某研究小组将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示( 实验中始终保持 V1V 250 mL)。回答下列问题:0102030405020224262830温度/V1/ mL(1)研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、 “低于” 或“等于”)22 ,判断的依据是 。(2)由题干及图形可知,V 1/V2= : 时,酸碱恰好完全中和,此反应所用 NaOH 溶液的浓度应为 mol/L。(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共
8、放出 Q KJ 的热量,请写出此反应的热化学方程式: 12 (8 分)由磷灰石主要成分 在高温下制备黄磷(P 4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) =3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ; H(1)上述反应的副产物还可以进行综合利用,其中矿渣 可以用来制造,尾气经分离除去 SiF4(g) 后 可以用来制造 等。已知相同条件下:4Ca 5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ; 12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)
9、+10CO(g); 2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ; 3用 、 和 表示 H, H = 1H213 (10 分)常 温 常 压 下 , 断 裂 1mol( 理 想 ) 气 体 分 子 化 学 键 所 吸 收 的 能 量 或 形 成 1mol( 理 想 )气 体 分 子 化 学 键 所 放 出 的 能 量 称 为 键 能 ( 单 位 为 KJ.mol-1) 下表是一些键能数据( KJmol1 )化学反应与能量测试题 A 卷4化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能CF 427 C Cl 330 CI 218HH 436 SS 255 HS 339回答下列问题:(1)由表中
10、数据规律预测 CBr 键的键能范围:_ CBr 键能_ (2)热化学方程式 2H2(g)S 2(g) =2H2S(g);H= QKJmol 1 ;则 Q= (3) 已知下列热化学方程式: O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应 O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的 H=_ kJmol-1。14 (20 分)20 世纪 30 年代,Eyring 和 Pelzer 在
11、碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:(1)图一是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图,请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式: 。在反应体系中加入催化剂,E1 和 E2 的变化是: E1_,E 2_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ) ,对反应热是否有影响?_,原因是_ 。(2)图二是红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据
12、图二回答下列问题: P(s)和 Cl2(g)反应生成 PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成 PCl3(g)和 Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和 Cl2(g)分两步反应生成 1molPCl5(g)的H 1 与 P(s)和 Cl2(g)一步反应生成 1molPCl5(g)的H 2 关系是:H 2_ H 1(填“大于”、 “小于” 或“等于”) ,原因是 。化学反应与能量测试题 A 卷5图一图二化学反应与能量测试题 A 卷6参考答案1-6 D C D A A B 7-10 AC BC BC BD三、非选择题(共 50 分)11 (12 分) (1)低于;从图型起点可知:5mLHCl 溶液和 45mLNaOH 溶液反应放热后的温度已经是 22 ,则溶液混合前的实验环境温度一定低于 22 。(2)3:2; 1.5mol/L。 (3)H +(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJmol-1或 HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3 kJmol-112 (8 分) (1)CaSiO 3 可以用来制造水泥、 CO 可以用来制造燃料或还原剂(2)H= H13H 218H 313 (10 分) (1)218