《2013届高考化学140分突破复习资料第17课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学140分突破复习资料第17课时（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第17 课时 原电池原理及其应用(A卷)考测点导航1 理解原电池的原理（1）原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。（2）构成条件:活泼性不同的两电极电解质溶液具有闭合回路（3）工作原理（电子流向）较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动（3）正、负极判断：负极：电子流出的电极，为较活泼金属电极，发生氧化反应正极：电子流入的电极，为较不活泼金属或非金属或金属氧化物，发生还原反应（4）电极反应电极反应 本质 现象负极 Zn2e=Zn2氧化反应 溶解正极 2H+2e=H2 还原反应 气泡总反应 Zn2=Zn2H2（5）
2、用：制各种电池；判断反应速率；判断金属的活泼性；金属防护。2金属腐蚀与防护化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀 电化腐蚀含义 金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程得失电子 金属直接将电子转移给由氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质电流 无电流产生 由微弱的电流产生腐蚀现象 金属单质 较活泼金属事例 金属与 O2、Cl2等物质直接反应钢铁在潮湿的空气中倍腐蚀3 腐蚀的快慢的判断方法电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀有防腐措施的腐蚀；同一种金属：强电解质弱电解质非电解质。典型题点击1银器皿日久表面逐渐
3、变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为_；正极发生的反应为_； 反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为_。（本题考查学生书写电池电极反应的能力和利用信息处理问题的能力）2氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：21H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时
4、，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，氢气是负极（ 本题考查学生在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。 ）3 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入 CuSO4溶液， (溶液的密度变化不考虑)(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)（）A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。（本题考查原电池的工作原理，要正确判断正、负极）4下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为（本题考查学生对金属腐蚀
5、的快慢的判断能力）新活题网站1下列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动（本题考查学生掌握原电池的原理、定义情况）2下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。（考查学生运用原电池原理和电解原理判断电极和溶液中的变化）3等质量的两份锌粉
6、 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液， 下列图表示产生H2的体积 （V）与时间（t）的关系，其中正确的是： （）（本题考查原电池的形成可加快化学反应）4把 a、b、c、d 四块金属板浸入稀 H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c 相连时，c极上产生大量气泡，b、d 相连时，b 极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是：（）Aacdb BcabdC acbd Dcadb（本题考查学生应用原电池原理判断金属的活动性的能力）5下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是： （ ）A （4）
7、（2）（1）（3） B （2）（1）（3）（4）C （4）（2）（3）（1） D （3）（2）（4）（1）（本题考查学生金属腐蚀的快慢的判断方法）6按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH 值下降的是 （ ）（考查学生原电池、电解池中电解质溶液发生的变化）7银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）AAg BZn(OH)2CAg2O DZn（本题考查原电池中电极反应物的判断）8白铁皮发生析氢腐蚀，若有 0.2 摩电子发生转移，下列说法中不正确的是 (B)A.有6.
8、5 克锌被腐蚀 B.2.8 克铁被腐蚀C.正极上H+被还原 D.在标准状况下有 2.24 升气体放出（本题考查了析氢腐蚀时发生的电极反应）9 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金 属X和Z 用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z 极上有 H2放出。若电解 Y2+和Z2离子共存的溶液时，Y 先析出。又知M2离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY（本题考查学生判断金属的活泼性，是一道结合了原电池、电解、氧化还原知识的综合题）10在A、B、C 三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl 和KCl 溶液，如果A、
9、B、C 杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。 ）则各杯中铁片受腐蚀情况。 （写明腐蚀类型、快慢。 ）及原因是。 、 、（本题考查金属在不同溶液中的电化腐蚀）11市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量， 用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：（1）热敷袋放出的热是来自 。（2）碳粉和氯化钠的作用分别是。（3）写出有关的电极反应式化学方程式、。（本题为新情境题型， 重点考查学生原电池的形成条件和书写电极反应式和化学方程式）12对下图中两极加以必要的联接并填空：（1） 在 A图中， 使铜片上冒
10、 H2气泡。 请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，使 a极析出铜，则 b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式，a 极：b极： 。 经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变。 ）（本题考查了原电池、电解的原理）第17 课时 原电池原理及其应用(B卷)易错现象1 当给出电池反应时，不能根据电池反应写出电极反应。2 在原电池放电时， 溶液中离子的移动方向以及离子浓度的变化不清，3 把握不住电极反应书写的关键点， 尤其是当有气体参与电极反应时，电极本身只是起一个导电作用，电子的得失发生在气体分子上及电解质溶液中。纠错训练1
11、.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是： （ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH 减小B使用过程中，电子由 Ag20 极经外电路流向Zn 极CZn 是负极，Ag2O 是正极DZn 电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应2.原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：变大 变小 不变(1)负极质量变化可能是(2)正极质量变化可能是(3)阴极质量变化可能是(4)阳极质量变化可能是3.
12、某原电池中盛有 KOH浓溶液，若分别向 （填“正”或“负” ，下同）极通入可燃性气体，向 极通入 O2，则电路中就有电流通过，试完成下列问题：可燃性气体正极反应负极反应电池总反应pH 变化（1） H2（2） H2S（3） CO（4） CH4（5） C2H4（6） C2H2检测提高1下列变化中属于原电池反应的是 （ ）A白铁(镀Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快 H2的产生2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
13、 （ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极3 （2001 广东）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： （ ）由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2BNi(OH)2CCd DNiO(OH)4 （2001 上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A阴极 B正极 C阳极 D负极5有 a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置 部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c 极无变化d极溶解， c 极有
14、气体产生电流计指示在导线中电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）A.abcd B.bcdaC.dabc D.abdc6将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH，下列叙述不正确的是（ ）A通入CH4的电极为负极B正极发生氧化反应C此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH7银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器， 可将其和铝片一起接触浸泡在稀 Na
15、OH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述工确的是 （ ）A溶液中的OH-离子向正极移动B在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-C在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+D在铝表面的反应为:Al+4OH+3e-=AlO2-+2H2O8下列试管中的铁钉腐蚀最快的是（ ）9阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为 KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）A此电池能发出蓝色火焰BH2为正极，O2为负极C工作时，电解液的 pH不断减小D电极反应为：负极 2H2+4OH-4e-=4H2O；正极 O2+2H2O+4e-=4OH-10X、Y两根金属棒插入 Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z可能是下列中的 （ ）编号 X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液11熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。 可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， CO为阳极燃
