《2013届高三化学二轮复习专题 电化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高三化学二轮复习专题 电化学（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 电化学,1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。,2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,考情分析,氧化还原反应,自发：,非自发：,原电池,电解池,(化学能电能),(电能化学能),氧化还原反应与电化学,一、原电池,1、工作原理,负极 正极,ne-,(氧化反应),(还原反应),电解质溶液,阴离子迁向,阳离子迁向,2、构成条件,+,材料：金属、非金属导体,一般来说，相对活泼的金属作负极。,-,-,+,(1)两个电极(正极、负极),原电池正、负极的判断,负极,正极,电极材料,电子流向,离子迁移方向,
2、电极反应,电极现象,(2)适当的电解质,电解质溶液型,例：据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月。其电池反应为：2CH3OH3O24OH = 2CO326H2O，则下列说法正确的是()A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为： CH3OH8OH6e=CO326H2OC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，溶液中有 1 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低,B,熔融碳酸盐,例：一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2
3、CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2 = 2CO2。则下列说法中正确的是()A CO32向正极移动B负极发生的电极反应是： O22CO24e= 2CO32C负极发生的电极反应是： COCO322e=2CO2D正极发生氧化反应,C,固体氧化物,例：一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体。电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2- 。下列对该燃料电池的说法中正确的是()A在熔融电解质中O2-由负极移向正极B电池反应为： 2C4H10 13O2= 8CO2+10H2OC通入空气的电极反应
4、为：O2+4e=2O2-D负极反应为： C4H10 26e-13O2- = 4CO2+5H2O,点燃,C,(3)形成闭合回路,导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递阴阳离子，沟通内电路。 盐桥保持溶液电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。,盐桥的作用,1、(2010年安徽理综)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是() A电子通过外电路从 b极流向a极Bb极上的电极反应式为： O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极,考点一 原电池
5、原理在新型电池中的应用,D,2、(2009福建)控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极,D,3、原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 _；负极的电极反应式是_
6、。,(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_。,O22H2O4e= 4OH,N2H44OH4e= N24H2O,N28H6e= 2NH4,考点二 可充电电池的考查,D,二、电解池,1、工作原理,阳极 阴极,ne-,(氧化反应),(还原反应),电解质溶液,阴离子移向,阳离子移向,ne-,2、构成条件,(1)直流电源,(2)两个电极(阴极、阳极),(3)电解质溶液或熔融电解质,(4)形成闭合回路,3、电解池中阴、阳极的确定及电极反应式的书写,分析问题的一般思路：,找电源(或现象),阴极、阳极,电极
7、反应式,电池总反应式,4、电解时电解产物的判断,(1)阳极产物的判断：,首先看电极材料。,惰性电极：如Au、Pt、石墨等,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,活性电极：除Au、Pt、石墨以外的金属电极,金属电极优先放电。,(2)阴极产物的判断：,阴极：电极不参与反应，电解液中的阳离子得到电子，阳离子得电子强弱（即氧化性）的顺序为： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+。,注意：上面顺序中有两个H+，其中前面的H+一般指酸提供的氢离子（即浓度较大时），后者一般是指水提供的氢离子（即浓度较小时）。,以惰性电极电
8、解电解质溶液的规律,4H4e=2H2,4OH4e=2H2OO2,水,水,水,增大,增大,增大,增大,减小,不变,水,水,水,通HCl,加氯化铜,通HCl,加氧化铜,增大,减小,5、电解原理的应用,(1)氯碱工业：,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,电解,阴极产物,阳极产物,(2)电镀：,阳极：镀层金属,阴极：待镀件,电镀液：含镀层金属离子,(3)电解精炼铜：,阳极：粗铜,阴极：纯铜,阳极泥,CuSO4溶液,(4)电冶金：,2Al2O3（熔融） 4Al+3O2,MgCl2(熔融) Mg+Cl2,2NaCl（熔融） 2Na+Cl2,通电,通电,通电,冰晶石,1、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( ),A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：,Cu + H2SO4 = CuSO4+ H2 C电解一定时间后，铜电极质量增加 D整个电解过程中，H+的浓度不断增大,B,考点一 对电解原理的考查,考点二 对原电池、电解池原理的综合考查,-,+,-,+,-,+,-,+,负极,溶液变红,4OH4e=2H2OO2,B,负,H22OH2e=2H2O,
