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1、该资料由 友情提供金属12015 厦门 夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 (A)A导电性 B导热性C延展性 D光泽22015 金华 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是(B)A铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜【解析】 铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜。32015丽水往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图211 所示为反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，
2、则这种物质不可能是 (A)A溶液中的水 B生成的铜C生成的氯化锌 D参加反应的氯化铜【解析】 锌和氯化铜溶液反应前后水的质量没有改变。42015苏州下列关于金属的说法正确的是 (B)A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用 液、 种物质可以验证 u、种金属的活图 211该资料由 友情提供铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 析】 铝比铁易在表面形成致密的氧化层保护膜。52015重庆钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是 (A)A查阅初中课本上的金属活动顺序表B利用金属钛和 液进行实验C利用
3、金属铁和 液进行实验D利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【解析】 课本上的金属活动顺序表中没有金属钛 无法比较钛(和铁的金属活动顺序。62015杭州用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是 (C)A在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化
4、学性质有差别【解析】 实验 4 证明了实验 3 中铝和浓硫酸发生了化学反应。72014达州化学实验室要从 X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图 212 所示。该资料由 友情提供2请回答：(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是_、2)固体丙中一定含有的金属是_3)写出中反应的化学方程式：_=2_。(4)为了检验滤液 C 中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液 C 中一定含有的阳离子_ 、_。 82015 绍兴 小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？提出问题 镁是否能与水反应？
5、实验探究 在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图 213 所示。图 213反思与总结(1)小明得出的实验结论是_镁不能与冷水反应，能与热水反应_。(2)小明发现 B 试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪去，这说明溶液该资料由 友情提供，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想 验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱将褪色后的溶液_加热_，如果溶液变红，说明小明的猜想正确小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石
6、反应时，便有了解释，他的解释是：_镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止_。92016 预测 某无色气体 X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图 214所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置中无明显变化，装置增重 置增重 214下列关于气体 X 成分的分析中，错误的是 (B)A一定没有二氧化碳B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷D可能含有氢气和一氧化碳该资料由 友情提供【解析】 燃 烧生成水 氧化碳 者质量之比为 911，甲烷燃烧生成水和二氧化碳的质量比是 911，所以混合气体中有甲烷就不可能有氢气。102
7、015孝感将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是 (D)滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色A BC D112015 德阳 某研究性学习小组利用如图 215 所示装置探究温度对 原影响(固定装置略)。查阅资料：O 溶液遇 液变红。= = = = = 图 215请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_酒精灯_，装置 B 的作用是_ 除去多余的二氧化碳_，尾气处理的方法是_点燃或收集_。(2)将研究小组分为
8、两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 进行加热，其产物均为黑色粉末 (纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：该资料由 友情提供，无气泡，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子)溶解，有气泡，溶液呈浅绿色2取步骤 1 所得溶液，滴加 液变红 无现象则甲组步骤 1 中反应的化学方程式是_=2H 2组得到的黑色粉末是_铁粉_。(3)从安全考虑，本实验应在装置_ 防止倒吸。(填字母编号)(4)该对比实验结果表明 还原能力随温度的升高而_增强_(选填“增强”或“减弱”)。【解析】 (1)因为后面要通过 F 检验 应的产物 以装置B 的作用是除去 的 气中含有有毒气体 用点燃的方法
9、或收集的方法可除去 2)一氧化碳和氧化铁反应 的固体产物为黑色粉末(纯净物)，可能是 铁粉或四氧化三铁；取黑色粉末加入盐酸，甲组观察到黑色固体溶解，无气泡，说明没有铁粉的产生，溶液呈浅黄 绿 色(含两种金属离子) ，取步骤 1 所得溶液，滴加 液，变成红色， 说明含有氯化铁，另外还有产生浅绿色的氯化亚铁，结合反应前后元素的种类不变，还会产生水，因此反 应的化学方程式为：=4H 2O；分析乙组现象，乙与盐酸反应产生气体，溶液为浅绿色，因此黑色粉末 为铁粉。 (3)若 A 处停止加热后，会使玻璃管骤冷，B 中液体会沿着导管倒流进 A 装置，因此需要在 情提供。(4)通过对比甲组和乙 组实验可知，乙
10、组使用酒精喷灯使氧化铁还原更彻底，因此该对比实验结果表明 还原能力随温度的升高而增强。122015台州铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图216 所示。在 0t 1 时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 _铝在空气中被氧气氧化生成一种致密的氧化铝保护膜，阻碍铝与稀盐酸反应_。在 t2t 3 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t 2t 3 时间段产生气泡速度放缓的原因是_稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低_。图 216(2)为进一步测量铝箔中单质铝
11、的质量分数，小柯取 箔样品与 盐酸充分反应(2=2H 2)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 算样品中单质铝的质量分数。解： 生成氢气的质量0g铝的质量为 m，2=2H 254 6该资料由 友情提供 ，54m 质铝的质量分数 100%2015哈尔滨为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数 (杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如图 217 所示实验：图 217(1)配制上述质量分数为 稀盐酸，需要质量分数为 浓盐酸的质量是_402)发生反应的化学方程式为：_= 2_。(3)根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为_ 652(其他答案合理均可) _。)该黄铜样品中铜的质量分数是_80%_。(5)向过滤后所得滤液中加入 ，_。(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是该资料由 友情提供，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
