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1、试卷第 1 页，总 6 页化学选修三物质结构与性质专题训练1化学一选修 3:物质结构与性质太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。（1）基态硅原子的价电子轨道表达式_。（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取_杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_。（3）硒和硫同为 VIA 族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示） 。（4）气态 SeO3分子的立体构型为_，与 SeO3互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)。（5）CuCl 的盐酸溶液吸收
2、CO 形成氯化羰基亚铜CuCl(CO) 2 H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与 Cu+形成配位键的原子是_。（6）种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为_，若该晶体的晶胞棱长为 a nm，则该合金密度为_(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为 NA)2物质结构与性质氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）溴的价电子排布式为 ；PCl 3的空间构型为 。（2）已知 CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质
3、，则它按下列 式发生:ACsICl 2=CsCl+ICl BCsICl 2=CsI+Cl2（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_氟 氯 溴 碘第一电离能（kJmol 1 ） 1681 1251 1140 1008（4）下列分子既不存在 sp 键，也不存在 pp 键的是A HCl BHF C SO 2 D SCl 2（5）已知 COCl2为平面形，则 COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出 CO 的等电子体的微粒 （写出 1 个） 。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度
4、是 gcm 3 ，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA） 。试卷第 2 页，总 6 页3 【化学选修 3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了 Cu-Ni-Zn-Sn-Fe 多金属互化物。(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过 方法鉴别。(2)基态 Ni2+的核外电子排布式 ；配合物 Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于 晶体；Ni 2+和 Fe2+的半径分别为69 pm 和 78 pm
5、，则熔点 NiO FeO(填“”)。(3)铜能与类卤素(SCN) 2反应生成 Cu(SCN)2，1mol(SCN) 2分子中含有 键的数目为 ；类卤素(SCN) 2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是 ；写出一种与 SCN互为等电子体的分子 (用化学式表示)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。(5)立方 NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为 apm，列式表示 NiO 晶体的密度为 g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为 NA)。人工制备的NiO 晶体中常存在缺陷(如图)：一个 Ni2+空缺，另有两个
6、 Ni2+被两个 Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子个数之比为 。4 【选修 3：物质的结构与性质】.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如 MnF7 、VF 5 、CaF 2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如 OF2 等。请回答下列问题：试卷第 3 页，总 6 页（1）V 原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的 CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F -或 Ca2+ )。 设晶胞边长为 a
7、，则最近的 F-和 Ca2+之间的距离为 (用含 a 的代数式表示)。（2）OF 2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF 2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1 和+2 的化合物。回答下列问题：（3）写出基态 Cu+ 的核外电子排布式 。C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH 3)4SO4H2O 沉淀。该深蓝色沉淀
8、中的 NH3通过键与中心离子 Cu2+结合。NH 3分子中的 N 原子杂化方式是 。与 NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)5 【化学-选修 3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；(l)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种，氟原子的价电子排布式为_。(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF 2晶体中所含作用力的类型有_；与HF2-互为等电子体的分子有_(举一例)。(3)三氟化硼乙醚( )熔点-58，沸点 126129，它属于_晶体。(4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数 a=0.555 nm。Ca 2+、F
9、-的配位数分别为_和_。列式表示氟化钙晶体的密度_g/cm 3(不必计算出结果)6 【化学选修 3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H 2SeO4的酸性比 H2SeO3的强，其原因是 。（3）H 2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO 2- 的立体构型是 。与SeO2- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H 2Se 属于 （填“极性”或“非极性” ）分子；单质硒的熔点为试卷第 4 页，总 6 页217，它属于 晶体。（5）硒化锌（SnSe）是一种重
10、要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为 gcm -3，硒化锌的摩尔质量为 M g/mol。N A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数 a 为 pm。7化学选修 3：物质结构与性质目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态铜原子的价电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是
11、。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO 4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ；（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm。(用含 d 和 NA的式子表示)8 【化学选修 3：物质结构与性质】原子序数依次增大的 X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于 36。已知 X 的一种 12 型氢化物分子中既有 键又有 键，且所有原子共平面；Z 的
12、 L 层上有 2 个未成对电子；Q 原子的 s 能级与 p 能级电子数相等；R 单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T 处于周期表的 ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y 原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态 T 原子有_种不同能级的电子。(2)X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)由 X、Y、Z 形成的离子 ZXY 与 XZ2互为等电子体，则 ZXY 中 X 原子的杂化轨道类型为_。（4）Z 与 R 能形成化合物甲，1 mol 甲中含_ mol 化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_。(5)G、Q、R 氟化物的熔点如下表，造成熔点
13、差异的原因为_。试卷第 5 页，总 6 页氟化物 G 的氟化物 Q 的氟化物 R 的氟化物熔点/K 993 1 539 183（6）向 T 的硫酸盐溶液中逐滴加入 Y 的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式为_；_。(7)X 单质的晶胞如图所示，一个 X 晶胞中有_个 X 原子；若 X 晶体的密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞的体积为_ cm3 (用代数式表示)。9 【化学选修 3：物质结构和性质】A、B、C、D、E、F 六种元素，A、B、C 属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时 A、B 原子核外电子均成对，且核电荷数AB；C 与 A 在周期表属于同一区的元素，如图是金属 B 和 C 所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F 均位于 p 区，D 原子在基态时 p 轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F 的原子均有三个能层，E 原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E 与 F 能形成原子数目比为 1:3、熔点为 190的化
