《浙江省2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1浙江省绍兴市第一中学 2015-2016 学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A纯碱、烧碱均属碱 BSiO 2、SO 2均属酸性氧化物C凡能电离出 H+的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子2下列仪器常用于物质分离的是A B C D3下列关于电解质的说法不正确的是A一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质 B常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等 C强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定
2、弱 D蔗糖、酒精都属于非电解质4物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是分子总数 原子总数 电子总数同种元素的化合价 物质的总质量 物质的总物质的量A B C D5下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是AC+H 2O 高 温 CO+H2 B2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2OCZn+2H +=Zn2+H2 DCa（OH） 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H 2O6下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是ACO 2 BNaHSO 4 CHCl DKAl (SO 4) 27下列关于化学用语的表示正确的是A中子数为 20 的氯（Cl）原子： BCO 2的电子式：l2
3、017CCCl 4分子的比例模型： D镁的离子结构示意图：8下列有关氯气的说法正确的是A氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 B氯气是一种黄绿色，有毒的气体C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A B C D10下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族2D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排
4、列的11在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，要使电离平衡右移且溶液中c(OH-)增大，应采取的措施是A加入醋酸钠固体 B加入盐酸 C加入蒸馏水 D升高温度12下列说法正确的是A纤维素与淀粉互为同分异构体B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D葡萄糖和蔗糖都含有 C、H、O 三种元素，但不是同系物13下列离子方程式正确的是A 氯 气 与 水 反 应 ： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B碳酸钡溶于醋酸：BaCO 32H +Ba 2+H 2O CO 2C金属钠跟水反应：2Na2H 2O2Na +2OHH
5、2D澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca 2+2OH+CO 2=CaCO3+H 2O 14某有机 物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性 KMnO4溶液褪色；能跟 NaOH 溶液反应；能发生酯化反 应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D15将 2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g） 2C（g）+zD（g），2s 后 A 的转化率为 50%，测得 v（D）=025molL -1s-1，下列推断不正确的是Av（C）=v（D）=0.25molL -1s-1 BC 的体积分数为 28.6%CB 的转化率为 2
6、5% Dz=216下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B金属钠在高温下能将 TaCl4中的钛置换出来C金属镁着火，可用二氧化碳灭火D电解熔融 NaCl 可以得到金属钠17下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是AFeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量 Cl2BCO(CO 2)：通过 NaOH 溶液洗气后干燥CMnO 2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干DSO 2(HCl)：通过饱和 Na2CO3溶液洗气后干燥18已知化学反应 A2(g)B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成 2 分子
7、 AB 吸收 b kJ 热量B该反应热 H(ab)kJmol 1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol A2和 1 mol B2中的化学键，放出 a kJ 能量19甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH 3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A放电时，CH 3OH 参与反应的电极为正极B放电时，每通入标况下 11.2L O2完全反应转移电子数为 1mol C放电时，电解质溶液的 pH 逐渐增大3D放电时，负极反应为：CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20下列说法中，正确的是A在紫外线、饱和(NH
8、 4)2SO4溶液、CuSO 4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列
9、说法中正确的是A4 min 时反应第一次达到平衡B15 min 时降低压强，20 min 时升高温度C反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应D1520 min 该反应使用了催化剂22用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A若 5.6 LN2中含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4nB标准状况下，1L 苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N AC14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为 0.5NAD0.1molC 3H6Cl2中化学键总数为 NA23a、b、c、d 四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A若 b 的 最 高 价 氧 化 物 对 应
10、 水 化 物 为 H2bO4， 则 a 的 氢 化 物 的 化 学 式 为 aH3B若 a 的核电荷数为 z，则 b 的核电荷数一定为 z+8C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：bcDa 与 b 之间容易形成离子化合物24某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Ba 2+、SO 42、HCO 3、Cl，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：用玻璃棒蘸取原溶液滴在 pH 试纸上，试纸显红色；另取少量原溶液加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A原溶液中一定存在 SO42和 ClB
11、取中滤液加入 KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有 Fe3+C原溶液中一定不存在 Ba2+和 HCO3D为确定原溶液中是否含有 K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定425下列说法正确的是A.0.2 mol/LCH3COOH 溶液加水稀释，CH 3COO- 数目增多 c(OH-)减少B.室温时某溶液的 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱 碱盐C.某温度下，pH=11 的 NH3H2O 和 pH=1 的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中 NH4+、NH 3H2O 与 NH3三种微粒的平衡浓度之和为 0.05molL 1D.pH=3 的盐酸与 pH=
12、11 的氨水混合，若溶液显中性，则 V(盐酸)、T1D T1K 时反应达平衡时容器的体积为 2L，若维持 T1K 压缩容器使 NO2转化率为 60%，则此时容器的体积约为 0.71L若维持其他条件不变，仅改变温度为 T2K 时，经 15 分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为 0.20 molL1 。画出在 T2K 下从 0 到 25 分钟 c(NO2)随时间变化图。31 【加试题】(10 分)实验室制取高纯 NaI 晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按 Na2CO3、I 2和水合肼的物质 98.3%浓硫酸 乙酸乙酯 乙酸
13、 乙醇 乙醚 水沸点 338， 77.1 118 78.5 34.6 100第 31 题图6投料顺序分批加入。已知： I 2 + Na2CO3 = NaI +NaIO +CO2； H 03I2 + 3Na2CO3 = 5NaI +NaIO3 +3CO2； H 0I2(s) + I-(aq) I3-(aq) ；水合肼（N 2H4H2O）具有强还原性，可分别将 IO-、IO 3-和 I2还原为 I-，本身被氧化为N2（放热反应） ；100左右水合肼分解为氮气和氨气等。（1）常温常压时，I 2与 Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母） 。a.将碘块研成粉末 b.起始时加少
14、量 NaIc.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量（2）I 2与 Na2CO3溶液反应适宜温度为 4070，温度不宜超过 70，除防止反应速率过快，另一个原因是 。（3）写出水合肼氧化 IO-的离子方程式 。（4）所得溶液（偏黄，且含少量 SO42-，极少量的 K+和 Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯 NaI 晶体。实验方案为：、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的 Ba(OH)2溶液、稍过量的 Na2 CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名称） ，这样操作的目的是 。、溶液在不断搅拌下加入 （填试剂名称）至溶液的 PH 约为 6，然后 （填操作名称） ，再次过滤，用 洗涤晶体 23 次，在真空干燥箱中干燥。32.【加试题】(10 分)某研究小组以烃
