《2015年高考化学 考点总动员系列 专题15 化学平衡图像问题（含解析） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学 考点总动员系列 专题15 化学平衡图像问题（含解析） （27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015 年高考化学 考点总动员系列 专题 15 化学平衡图像问题（含解析） 【母题再现】题型介绍：化学反应速率与化学平衡图像是高考常考题型，一般考查速率（浓度）时间图像、含量(转化率)时间温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。图像作为一种思维方法在解题过程中也有着重要作用，可以将一些较为抽象的知识，转化为图像，然后进行解决。高考选题：（2013 安徽卷）11一定条件下，通过下列反应可以制 备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO 3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x的值，重新达到平衡后，
2、纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之比C SO2的浓度 平衡常数 KD MgSO4的质量（忽略体积） CO 的转化率解题技巧：化学反应速率与化学平衡图像解题步骤与技巧1、解题步骤yx22、解题技巧（1）先拐先平在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（2）定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（3）三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正 、 v 逆 的相对大小；三看化学
3、平衡移动的方向。【考点揭秘】高频考点一：浓度（速率）时间图像【典例】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示 t0 t1阶段 c(B)未画出。图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知， t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 ()A若 t115 s，生成物 C 在 t0 t1时间段的反应速率为 0.004 molL1 s1B t4 t5阶段改变的条件为降低反应温度3CB 的起始物质的量为 0.02 molD t5
4、t6阶段可能是增大压强【答案】A高频考点二：含量(转化率)时间温度(压强)图像【典例】密闭容器中进行的可逆反应： aA(g) bB(g) cC(g)在不同温度( T1和 T2)及压强( p1和 p2)下，混合气体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间( t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ()A T1c，正反应为吸热反应B T1T2， p1p2， a bT2， p1p2， a bc，正反应为放热反应高频考点三：恒温线(或恒压线)图像【典例】有一化学平衡 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ()A正反应是放热反应； m
5、 np qB正反应是吸热反应； m np q【答案】D高频考点四：速率、平衡综合图像【典例】某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g) xB(g)2C(g) ，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是 ()A3040 min 间该反应使用了催化剂B 反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应C30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D8 min 前 A 的反应速率为 0.08 molL1 min15【直击高考】1 （2013 福建卷）12NaHSO 3溶液在不同
6、温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，根据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液 40.0ml 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 10-5molL-1s-1D温度高于 40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂2 （2012福建）
7、12 一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料 R 降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A在 0-50min 之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B溶液酸性越强， R 的降解速率越小 6CR 的起始浓度越小，降解速率越大 D在 20-25min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL -1min-13 （2011 天津）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应在 c 点达到平衡状态B反
8、应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt 1t 2时，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段4 （2011 安徽）电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr2O72 （aq）+2Pb 2 （aq）+H 2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H （aq） H 0D25时，该反应的平衡常数 K=2.287 （2012全国新课标卷）27.(15 分)光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。（4）COCl 2的分解反应为 COCl2（g）=Cl 2（g）+CO（g） H=
9、+108kJmol -1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第 10min 到 14min 的 COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第 8min 时的平衡常数 K= ；比较第 2min 反应温度 T（2）与第 8min 反应温度 T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”或“=” ） ，若 12min 时反应于温度 T（8）下重新达到平衡，则此时 c（COCl 2）= molL -1；比较产物 CO 在 2-3min、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率（平均反应速率分别以 v（2-3） 、v（5-6） 、 v（12-13） ）的大小 ；比较
10、反应物 COCl2在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小：v（5-6） v（15-16） （填“”或“=” ） ，原因是 。98 （2013 广东卷）31 （16 分）大气中的部分碘源于 O3对海水中 I 的氧化。将 O3持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究。（2）在溶液中存在化学平衡：I 2(aq)+I (aq) I3 (aq)，其平衡常数表达式为_。（3）为探究 Fe2+对氧化 I 反应的影响（反应体系如图 13），某研究小组测定两组实验中 I3 浓度和体系 pH，结果见图 14 和下表。编号 反应物 反应前 pH 反应后 pH第 1 组 O3+ I 5.2 11.0
11、第 2 组 O3+ I + Fe2+5.2 4.1第 1 组实验中，导致反应后 pH 升高的原因是_。图 13 中的 A 为 。由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高 I 的转化率，原因是_。第 2 组实验进行 18s 后，I 3 下降。导致下降的直接原因有（双选）_。10A c(H+)减小 B c(I )减小 CI 2(g)不断生成 D c(Fe3+)增加（4）据图 14，计算 318s 内第 2 组实验中生成 I3 的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。119 （2013 海南卷）15 （9 分）反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A
12、的初始浓度为 0.050mol/L。温度 T1和T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 T2，平衡常数 K(T1) K(T2)。 （填“大于” 、 “小于” 或“等于” ）（2）若温度 T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数 K= 。反应在 05min 区间的平均反应速率 v(A)= 。1210 （2013 浙江卷）27捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH 4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH 3
13、(l)H 2O(l)CO 2(g) (NH4)2CO3(aq) H1反应：NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g) (NH4)2HCO3(aq) H2反应：(NH 4)2CO3(aq)H 2O(l)CO 2(g) 2(NH4)2HCO3(aq) H3请回答下列问题： （1） H3与 H1、 H2之间的关系是： H3 。（2）为研究温度对(NH 4)2CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的(NH 4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体（用氮气作为稀释剂） ，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T 3、T 4、T 5下，保持
14、其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图（见图 1） 。则： H3 0(填、或)。在 T1T 2及 T4T 5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势，其原因是 。反应在温度为 T1时， 溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示。 当时间到达 t1时， 将该反应体系温度上升到 T2， 并维持该温度。 请在图中画出 t1时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线。13（3）利用反应捕获 CO2，在(NH 4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2吸收量的措施有 （写出 2 个） 。（4）下列物质中也可能作为 CO2捕获剂的是 。ANH 4Cl BNa 2CO3CHOCH 2CH2OH DHOCH 2CH2NH214【课后反馈】夯实基础：1 （广东省华附、省实、广雅、深中四校 2013 上学期期末联考）一定 温度下，在 2L 恒容密闭容器中发生反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A10min 时，反应达到平衡B达到平衡时 N2O5的转化率为 60%C020min 内平均反
