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1、用心 爱心 专心 1九年级化学第六章第 1-2 节核外电子排布 初识元素周期表人教四年制版【本讲教育信息】一. 教学内容：第六章 12 核外电子排布知识二. 教学重点、难点：1. 了解核外电子排布的初步知识及原子结构示意图的涵义。2. 了解离子化合物与共价化合物的形成过程及概念。3. 掌握离子的概念及其与原子的异同。三. 知识要点：（一）核外电子排布的初步知识1. 核外电子的排布特点在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，这种运动称为分层运动，又称分层排布。离核最近的是第一层，随着离核距离由近至远，电子的能量由低到高。各电子又
2、称为能层。2. 核外电子的分布规律（1 ）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，即排满第一层再排第二层（2 ）每个电子层最多容纳 2n2 个电子（n 为层序数，即第一层 n=1, 第一层 n=2, ）（3 ）最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个）注：这三条规律在使用时时相互制约，相互联系的，不能独立使用。在初中阶段，用以上三条规律可推导并熟记 118 号元素。3. 熟记 118 号元素的名称、元素符号、序号及其原子结构示意图1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
3、 硫 氯 氩H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar+3214+52364+72586+9271088811() (He)(Li)(Be)()(C)(N)(O)(F)(N)(Na)(Mg)(Al(Si)(P)(S)(Cl)(Ar)（1 ）原子序数核电荷数核内质子数（2 ）原子结构示意图各部分表示的意义用心 爱心 专心 2+281Na表 示 该 电 子 层 上 的 电 子 数表 示 电 子 层表 示 原 子 核 内 有 1个 质 子表 示 钠 原 子（3 ）元素的性质与原子结构的关系。分析 118 号元素的分类、性质及原子结构可得出下列规律：元素
4、分类 最外层电子数 结构的稳定性元素的性质稀有气体元素 )2:(8个He稳定结构 稳定金属元素 少于 个4不稳定结构 易失电子、活泼非金属元素 多于或等于 4 个 不稳定结构 易得电子、活泼结论：元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。（二）有关离子的知识1. 离子的定义带电的原子（或原子团）叫离子。带正电的离子叫阳离子。带负电的离子叫阴离子。2. 离子的表示方法在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带 1 个单位正电荷或 1 个单位负电荷时“1”省略不写。如：阳离子：Na 、Mg 2 、
5、Al 3 、NH 4 ；阴离子：Cl 、S 2 、OH 、SO 42 、CO 323. 离子符号表示的意义 Al3 ：表示每个铝离子带 3 个单位的正电荷。S2 ：表示每个硫离子带 2 个单位的负电荷。2Al3 ：表示 2 个铝离子4. 离子与原子的区别和联系离子原子阳离子 阴离子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数电性 不带电（电中性） 带正电 带负电表示方法 元素符号，如 Na、S 离子符号，如 Na 离子符号，如 S2相互转化 阳 离 子得 电 子失 电 子 原 子 阴 离 子得 电 子失 电 子（三）离子化合物和共价化合物用心 爱心 专心 3离子化合
6、物 共价化合物概念 由阴、阳离子相互作用而构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物组成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 不同种的非金属元素形成 原子得失电子，形成阴、阳离子 原子间形成共用电子对构成微粒 由离子构成 由分子构成实例 NaCl、ZnSO 4、KMnO 4 等 H2O、HCl、CO 2 等判断方法 产生于金属和非金属之间 非金属之间形成【典型例题】例 1 填表：项目 Na Na S2 Ne H2O NH4 OH质子数电子数解析：该题涉及了三种微粒：原子（Na、Ne ）、离子（Na 、S 2、NH 4 、OH ）和分子（H 2O），其中原子、分子是呈电中性的微粒，即质子数电子数，
7、而离子是带电的微粒，其电子数质子数得（失）电子数。微粒的质子数就是所含元素的原子序数的总和，如 H2O 中的质子数1 2810，NH 4 的质子数71411，再以质子数为基础，便可确定电子数11110。答案：11 11 16 10 10 11 911 10 18 10 10 10 10例 2 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ） 元素种类 化学性质 相对原子质量 微粒的电性 原子核 电子层数 最外层电子数 核外电子数解析：原子失去或得到电子，微粒的电性、最外层电子数、核外电子数发生了变化。原子失去最外层电子，电子层数也会改变。电子的质量很小，可忽略不计，相对原子质量也没
8、有变化。由于原子核没变，因此核内质子数没变，所以元素的种类也没变，原子得失电子后变成了离子，因此元素的化学性质发生了改变。答案： 例 3 下列微粒结构示意图中，属于同种元素的是_解析：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，当原子得到或失去电子以后，变化的是电子层数，而原子核没有改变，所以当原子形成离子后所属的元素种类并没有改变。答案：B 和 D（镁元素）例 4 在下列符号中，指出数字“2”的意义。、 、 、 、HO22Mg解析：该题的关键是要清楚化学用语中各种数字所代表的意义。主要有以下几种：（1 ）微粒前面的数字表示微粒（原子、分子、离子）数目。（2）微粒中元素符号右下角的数字表示微粒中某
9、元素的原子个数或原子团的个数。微粒右上角的数字表示微粒（离子用心 爱心 专心 4或原子团）所带的电荷数。（3）元素符号正上方的数字表示该元素或原子团的化合价。根据以上知识即可完成该题。答案：H 2 中的 2 表示 1 个氢分子由 2 个氢原子构成；2H 中的 2 表示 2 个氢原子；2 H2O 中前面的 2 表示 2 个水分子，H 右下角的 2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子；Mg 2中的 2 表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷； 中的 2 表示镁元素的化合价为+2 价。Mg例 5 A 原子的原子核内有 1 个质子。B 元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氖原子相同。C 元素的原子最外层
10、是第二层，其最外层电子数是次外层的 2 倍。D 元素的原子比C 元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位正电荷。E 元素是地壳中含量最多的元素。试写出下列符号：A 原子 ，B 负一价阴离子 ，C 原子 ，D 离子 ，E 原子 。解析：该题的关键是通过已给的条件先判断出 A、B、C 、 D、E 各是什么元素，然后再按问题的要求填空解答。A 原子核内只有 1 个质子，即核电荷数为 1，由此可知 A 为氢元素，则 A 原子就是氢原子。B 负一价阴离子与氖原子核外电子层结构相同，即为第一层 2 个电子，第二层 8 个电子，则 B 原子核内有 9 个质子，由此可知 B 为 9 号元素氖，则 B 负一价
11、阴离子为氖离子（F ）。C 元素的原子最外层是第二层且最外层电子数是次外层的 2 倍，由此可知 C 原子第一层有 2 个电子，第二层有 4 个电子，所以 C 为 6 号元素碳元素。D 元素的原子比 C 元素的原子多一个电子层，且其阳离子带一个单位的正电荷，由此可知 D 元素的原子核外电子为第一层 2 个电子，第二层 8 个电子，第三层 1 个电子，所以 D 是核电荷数为 11 的钠元素，则 D 离子为钠离子 。E 元素是地壳中含量最多的元素，由此可知 E 为氧元素，)(Na则 E 原子为氧原子。答案：H F C Na O例 6 已知氧元素的原子结构示意图为 ，试根据以下各元素的原子结构示意图判
12、断，与氧元素的化学性质最相似的是 （ ）解析：因为元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系更加密切，因此可推断：最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。答案：B。思考：例 6 中 A 与 D 的化学性质相似吗？【模拟试题】一. 选择题（每小题有 12 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A. 核外电子层数 B. 最外层电子数 C. 核内质子数 D. 核外电子总数2. 下列符号中表示两个氧分子的是（ ）A. 2O B. 2O2 C. O2 D. O2-3. 下列各组数字，分别表示四种不同元素的原子的核外各电子层上的电子数，其中属于用心 爱心 专
13、心 5金属元素的原子是（ ）A. 2，8，3 B. 2，8 ，8 C. 2，5 D. 2，8 ，24. 核内有 11 个质子、 12 个中子，核外有 10 个电子的微粒是（ ）A. 钠原子 B. 钠离子 C. 镁原子 D. 氖原子5. 氯原子和氯离子的结构不同之处是（ ）A. 最外层电子数 B. 核内质子数 C. 电子层数 D. 核电荷数6. 下列元素的原子中最外层电子数最多的是（ ）A. Al B. O C. N D. Ne7. 下列关于原子、分子和离子等叙述，正确的是（ ）A. 原子是不能再分的最小微粒B. 分子是保持物质化学性质的一种微粒C. 只有带电荷的原子才叫做离子D. 核外电子数相
14、同的同一类原子总称为元素8. 钠离子、氧离子、氖原子的结构中，不相同的是（ ）A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子总数9. A 元素的核电荷数 Z，A m+和 Bn-具有相同的核外电子排布，则 B 元素的核电荷数用Z、m 、 n 来表示应该为（ ） A. B. C. D. nmnZmnZ10. 某元素 R，其原子量的近似值为 X，原子核内中子数 Y，则 R2+离子的核外电子总数为（ ）A. B. C. D. 2YX2Y2X二. 填空题：11. 用数字和符号表示：（1 ）两个氧原子_；（2）氢单质_；（3 ）三个氯分子_；（4）氩元素_；（5）两个硫酸根离子_ 。（6）2H 2 表示_；3SO 42 表示_；Al 3+表示的微粒是_12. 某元素 A 的微粒结构示意图为 ，若该微粒是原子，则 X 等于_；若 X 等于 8 时，该微粒的符号为_。（用 A 表示）13. 现有 4 种微粒的结构示意图：它们共属于_ 种元素，其中表示阴离子的是（填标号）_ 。D 元素所属原子的核外共有_ 个电子层， _个电子。14. 有核电荷数均小于 18 的 A、B、C 、D 四种元素，A 能形成的氧化物的化学式为AO，其中 O 元素的质量分数为 40，且 A 元素的原子核内质子数等于中子数；B 元素原子核内无中子，C 原子和 D 都比 B 原子多 17 个电子
