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1、考点 14 元素周期表1复习重点1周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。2依据“位构性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2难点聚焦二、周期表1位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。2几个量的关系周期数=电子层数 主族数=最外层电子数= 最高正价数|最高正价|+|负价|=83周期表中部分规律总结最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8 的元素一定是主族元素；最外层电子数为 1或 2 的元素可能是主族、副族或 0 族(He)元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气体元素(He 除外 )。在周期表中，第A 与 A 族元素的原子序数差别有以下三
2、种情况： 第 13 周期(短周期) 元素原子序数相差 1；第 4、5 周期相差 11； 第 6、7 周期相差 15。每一周期排布元素的种类满足以下规律：设 n 为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为 种。21n2)(n同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：第A、A 族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第AA 族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。设主族元素族序数为 a，周期数为 b，则有：a/b1 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b 的值越小，
3、元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。元素周期表中除第族元素以外，原子序数为奇(或偶) 数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶 )数。元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H 除外) ，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角) 的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3 例题精讲例 1 今有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的
4、核电荷按 C、A、D、E 的顺序增大。C、D 都能分别与 A 按原子个数比 1：1 或 2：1 形成化合物。CB 可与 EA2 反应生成 C2A与气态物质 EB4。结构确定 决定反映 反映推测位置 性质推断写出五种元素名称 A B ,C ，D , E 。画出 E 的原子结构简图 ，写出电子式 D2A2 , EB4 。比较 EA2 与 EB4 的熔点高低 SiF4 2Na+2H2O+Cu 2+=Cu(OH)2+2Na +H2【命题意图】本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。例 2 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
5、A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体解析由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt 的稳定不如 HI，故选项 A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI 不溶于水，则 AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为 A。例 3：两种短周期的元素 X 和 Y，可组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数可能是哪些？（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4）m-2；（5）m+6。在解题中应首先根据抽象化学式 XY3确定 X、Y 可能
6、的化合价 XY 3或 XY3，依据 X、Y 可能的化合价找到它们在周期表中的位置 X 位于 A族或 A，Y 位于 A或 A，再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组合，这样从抽象的化学式 XY3落实到具体实例：BF3、AlF 3、BCl 3、AlCl 3、NH 3、PH 3。此时要注意思维的严谨性，记住特殊实例：PCl3、SO 3。最后再用具体实例代替抽象的 XY3，逐一进行核对得出 X 可能的原子序数，以上答案均可能。此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论，有时还强调属于离子型或共价型化合物，主要考查思维的敏捷性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下：类型 A
7、B AB2 A2B AB3 A2B3 A3B2 离子型 A 与 A A与 A A与 A A与 A A与 A A与 A 共价型 H 与 A A与 A H 与 A H 与 A B 与 A 特例 CO、NO SO2、NO 2 N2O PCl3、SO 3 N2O3 例 4：X、Y 是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物 XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若 X 的原子序数为 a，则 Y 的核电荷数不可能是：Aa+8-m-n B a+16-m-n C a-m-n D a-8+m+n根据化学式 XmYn 推算 X、Y 两元素的化合价分别为 +n、-m，此时所形成的阳离子 Xn+和阴离子
8、 Ym-均具有稀有气体原子的结构，所对应的稀有气体原子有以下三种情况：同一种原子，则有 a-n=b+m；相差一周期，则 a-n+8=b+m；相差两周期，则 a-n+16=b+m。故答案 D 错误。例 5：若短周期中的两元素可以形成原子个数比为 2：3 的化合物，则两种元素的 原子序数之差不可能是：A1 B3 C5 D6根据题意，两元素可形成 A2B3 型化合物，A 为+3 价即为 A 族的 Al 或 B 及 A族的 N 或 P；可形成 -2 价的元素为 A 族的 O 或 S。 A、 A 族元素的原子序数为 奇数，A 族元素的原子序数为偶数，因此其差值不可能为偶数，故答案应选 D。此题利用了短周
9、期元素的主族序数与原子序数的关系：主族序数为奇数则原子序数为奇数；主族序数为偶数则原子序数为偶数。4实战演练一、选择题下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径为 A 族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部是气体CA、A 族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等2、下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、A、B、C 、 D、E 是同
10、一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A .A、B、C 、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C 、E D. C、D、A、B、E4、短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为 10。A 与C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是A. 原子半径 A、 NH4 +H2O NH3H2O+H+考点 15 化学键 非极性分子和极性分子（上）1 复习重点1
11、化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；2非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。2 难点聚焦一 化学键：1概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用离子键：存在于离子化合物中2分类： 共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二 离子键：1 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如 NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。2 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。（2）成键的粒子：阴
12、、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：活泼金属（IA、IIA 族）与活泼非金属（VIA、VIIA 族）之间相互化合离子键（有电子转移）nemMX 吸 引 、 排 斥达 到 平 衡阴、阳离子间的相互结合： （无电子转移）+-NaCl=l（5）成键原因：原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥处于平衡状态；体系的总能量降低。（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl 2/Pb(CH3COO)2等例外） ，强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO 等。三电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子
13、的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如：2.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如： ClNH+3离子化合物的形成过程：注：不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如 NH4+与 Cl 结合成 NH4Cl的过程。对于离子化合物化学式不等
14、于分子 式，在离子化合物中不存在分子，如 NaCl 的晶体结 构为：在这个结构中 Na+和 Cl-的个数比为 1:1，所以氯化钠的化学式为 NaCl。四共价键：1概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。2成键粒子：原子3成键性质：共用电子对两原子的电性作用4成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6存在范围：非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如 O2/F2/H2/C60非金属形
15、成的化合物中，如 SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2部分离子化合物中，如 Na2SO4中的 SO42-中存在共价键，NaOH 的 OH-中存在共价键，NH4Cl 中的 NH4+存在共价键五共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号如： 共价化合物的形成过程：六、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。1极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（ -） ，而另一原子带部分正电荷（ +） 。这样，两个原子在成键后电荷分布不
