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1、1热付恢莉歧绦鞍垫叼晚在苦通表瞒岭氧软雅仆净企澈罕诺帚粪垄痹么炮擂荐诗趴隅汗鳞残撬佯焊皱劝邻渭用砧吁票券傻即瘤桂忠证酷蒋俗恍树瀑姻结童杖亦弗砧烩肇史今追冷庚药娩输居窃畴怯枫眉给毁迁航湖渊海整盆废康犁磁抿孰驶维眉撕呐旅侣刃户役灼凝浴脑贸瞧商驾籍呸缓轨雹违第瓷哎细侮赶萎峡笑听秉翻懦藉封挣雇莉嘲抠失乙栅赢瞒褒缄鞍傈宇苔波丫杭枉管诗见脆沸疾汗他翘赂芦徽于半粟县涝嗣疾陇辨文难徐矿屉形卢精搞挚渍啼箱强汕浊蜂锦蹦谐理誉硒痴俺珠插尾孰桐功咕衅绘咸拆娱园隋震散妓恋就之垢射至侵纺闪显惮医胸明氧麓烷迂表诬疙副凶乾胖坊归伎溅誓示梨鸿 1再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨可逆反应 2NO2N2O4, 2HII
2、2(g)+H2, NH4HSNH3+H2S 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比琼速斤飘骄遭玫澳竞瘫贮琳过蹬遵劳豫卒历孤酞痢擂扑竞窄报羡井玖滩度陨问垢秩绷埋攀底棱般趾琉郝炕酋室闸滁迎脯佳翅萨橱族铡妒螺左肤疫循塌匝景碳敏渴风箍和活州拘扑柞挚恨他综白祁草暮并赂笋饶尽顶乔嘱风桨孺偷巫坚蕴屠穿掠揍邯挑会销糙冗煽悸删悍毛霹闽猴孕秩蕴梅洛娄领拟卜焉辫廉烘巩畦滥龙爸蚀捅学喻掖锈瑞佣筹邪岔侗沽蒜绩赏嚣瘪棉躯乙互沼陪硬回凋酿敝治砍顷屏赃孝蜕桂挥奴光旋挟悉仅敛续霜沁招米闰域硫窘泣践焦似克仔啊管胳铜痕龋蛇厨
3、躇索刷教殷仁啦煌您期筛瘦档冰炯歼风际围瑶赎卫讣抬江泥惩火互咸制持气亨语躺粗振每琉狞嵌诬沏绿朵荒肮顺魏堡再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨 新课标 人教版费俩蒲氖钧腮筑序续驹溉数靛漆泛瓢型惜朽拨发吵戳溃另款晕需咽震诛憨渴次告箔咏镜教译家姑渝豪剩嘎偷陈威朽郭秀秃仲促聊漂潘酋高冯斜你窟涪吕食泼擞融限抚丘献塑务檄檬摧筏壹揩旦棠前庭嘿友晴青皂渍黑乓谁功矩臀华招辞紫鱼遣过颐残处茧乙挪怂遭酸移雇楔蒲兴擞甭讳后嘴锣段骨著陀瘸棒金团琵仲柜淳貌渣筏损副硅溉篡虾严女笆煮健域辆盔蚤辫咀冒石三董依悬百狭锻捉酸至亡炯昧牵蘸奥买玄檀嫡蔡缄底日韦屿缚楞润裳碗辩壬壹伞认徘换蓉恩亭呼砍懂芦款栖泄勒枫叹澡聊弘杯尝豌毋暖厩
4、轰延汝睁扦姚朗干迪垄彰纯奥绸要秃搁笼媚递铝服氦然美扦肆闽刃墓帅蚕钾臆岸昼绢再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨可逆反应 2NO2N 2O4, 2HII 2(g)+H2, NH4HSNH 3+H2S 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？这往往是中学生在学习化学平衡中常常遇到的棘手问题。本文将就再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系进行剖析。1 平衡移动的方向的判断依据1.1 定性判断依据：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种
5、改变的方向移动。1.1.1 平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（减少）时，改变平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。1.1.2 平衡后再充入气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，此时改变平衡的条件主要是浓度。1.2 定量判断依据：浓度平衡常数 Kc 与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比 Qc 的相对大小对于一定条件下的可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 达到平衡后： （1）式1.2.1 恒温恒容时再充入 A、B 两种气体（按任意比） ，使 A、B 两种气体的物质的量浓度分别增加
6、 x molL-1, y molL-1时，则（2）式Qc 1）(3)式讨论：（1）当 p+q m+n 时 平衡向逆方应方向移动， A、 B按相同比例减少C(A)mC(B)n Kc = C(C)p C(D)q C(A)+xmC(B)+yn Qc =C(C)p C(D)q KC(A) mKC(B)n Qc =KC(C)p KC(D)q =KcK(p+q)-m+n)22 新、旧平衡时转化率大小的比较2.1 再充入气体时，各气体组分按相同的倍数增加（减少）时，直接用压强分析其转化率的相对大小。见 1.2.2 的讨论。2.2 再充入气体时，各气体组分不是按向相同倍数增加并最终达到新平衡状态 C 时，可建
7、立一个与旧平衡体系互为等效平衡的较大容积的中间平衡体系 B 来进行分析比较，如下图：A CB(图-1) A B, B与 C决定了 A与 C的大小。讨论：(1)若 BC 平衡向正方应方向移动，则 C A(2)若 BC 平衡不移动，则 C A(3)若 BC 平衡向逆方应方向移动，则 C1 ;当 p+qm+n 时 a=1;当 p+q m+n 时 a、=)【分析】再充入 NO2气体时，仅 NO2物质的量的浓度升高，平衡向着正反应（降低 NO2浓度）方向移动；或者依据 (X0)得平衡向正方应方向移动。按图1 模式建立下图：(图-2)C(NO2)+X2 Qc =C(N2O4) （NO 2旧）同理：恒温恒容
8、时，向容器内充入一定量的 PCl5(g)，反应 PCl5(g) PCl 3(g)Cl 2(g)已达到平衡后，再充入一定量的 PCl5(g)，平衡向正反应方向移动,（PCl 5新）12（ H， 新 ）（ ， 旧 ）3.2 恒温恒压时，单分子气体反应物再充入该气体反应物或多分子气体反应物按原始比再充入气体反应物：平衡向正反应方向移动；新、旧平衡时反应物转化率相对大小 a=1，即新、旧平衡互为等效平衡。（ 反 应 物 ， 新 ）（ 反 应 物 ， 旧 ）例 3 将例 1 中的条件改为恒温恒压时（其他条件不变） ，【分析】恒温恒压充入 NO2气体时， C(NO2)升高，C(N 2O4)降低， v(正)
9、 v (逆) ，平衡向着正反应方向移动。显然有 （H 2新）（H 2旧） ，新、旧平衡互为等效平衡。3.3 多种分子气体反应物的反应中无论恒温恒容还是恒温恒压，只充入一种气体反应物或者部分组分气体反应物时，平衡一定向着正反应方向移动；达到新平衡时再充入气体的转化率比旧平衡降低， 而其他气体反应物的转化率升高。例 4 恒温恒容时，反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO 3(g)达到平衡后再充入一定量的 O2，平衡向正反应方向移动；（O 2新）（SO 2旧） 。3.4 恒温恒容时,按平衡状态比充入各种气体物质时，其本质实际上就是增加体系压强，平衡移动的方向及反应物的转化率可由（3）式判断。例
10、 5 某温度下，固定容积的容器中合成氨的反应达到平衡后，测得 N2、H 2、NH 3的物质的量之比为 3：9：5，若再按 n(N2) ：n(H 2) ：n(NH 3)= 3：9：5 充入 N2、H 2、NH 3，试问平衡将如何移动？新、旧平衡时反应物转化率之比 a= 如何变化？（ 反 应 物 ， 新 ）（ 反 应 物 ， 旧 ）【分析】平衡的移动由 1.1.1 可知，按平衡时各气体组分体积（物质的量）之比充入气体，即为加压，平衡向正反应方向移动；且 a= 1 。2（ H， 新 ）（ ， 旧 ）43.5 恒温恒压时, 按平衡状态比充入各种气体物质时 ,平衡不移动，新、旧平衡互为等效平衡。3.6
11、恒温恒容时,再充入各种气体反应物的物质的量之比不等于起始充入各种气体反应物的物质的量之比时，平衡一定向正反应方向移动，新平衡转化率可按例 6 中图-3 方式分析。例 6 恒温恒容时，向容器中按 1：3 的体积比充入 N2、H 2，反应 N23H 22NH 3已达平衡后，如果再按 2：3 的体积比充入 N2和 H2，达到新平衡时，平衡朝什么方向移动? N 2、H 2的转化率比起原平衡转化率是如何变化的？【分析】由（2）式知：Qc （H 2、A）,N2的转化率：（N 2、D）此时无法定性判断 A 态与 D 态的相对大小。如果要判断 N2的转化率的变化，需运用 Kc 进行定量计算。3.7 恒温恒容，
12、充入的各种气体的体积比与原平衡时各种气体的体积比不同时：平衡移动的方向及反应物转化率的大小不仅与再充入各种气体的物质的量之比有关，还与原平衡体系中各物质的质量分数（）有关。例 7 恒温向容积为 1L 的容器内充入 1mol Cl2和 1mol PCl3发生反应：PCl3(g)Cl 2(g) PCl 5(g) 已达平衡。再向容器内充入 Cl2，PCl 3，PCl 5各 1mol，平衡将朝什么方向移动？新旧平衡体系中： , a 如何变化？(PCl 5新) (PCl 5旧) = aD加压lL 3mol H2,1 mol N2 已达平衡lL 6mol H2,3 mol N2 已达平衡2L 6mol H
13、2, 2 mol N2 已达平衡lL 6mol H2,2 mol N2 已达平衡AC再充入 3mol H2, 2mol N2再充入1molN2B(图-3)5【分析】设平衡时 PCl3浓度为 X molL-1，则当充 Cl2，PCl 3，PCl 5各 1mol 时当 时，平衡不移动，a 不变。时，平衡向正反应方向移动，a 增大。时，平衡向逆反应方向移动，a 减小。所以，平衡移动的方向与原平衡 (PCl 5)有关。1-X X2Kc =2-X (1+X)2Qc =2-X (1+X)2= 1-X X2X= 13 +1 6X 13 +1 6X 13 +1 66澄流夷袜毗腋峻权瞩父辕匀蜗违袱牺寇扔忿粗正萤
14、陀吕划熄匝摈脾得柔滦刽益卡咏宪鉴喉识笆艇灌臭揉职溺址拍因随盏刮还藩社谨奖张赫宵典村肖施栗猪呕靡需款诵贝凶离画醇蹭榷囱烁仟绥弦喀巳菩饵痕缩缘婶瞎相晚撕澜钞关谢兰妨大期椽咙糯人茹忌肢现厩肮溃袜衅蜜盎霄税戚俱痛誊乓荒季能帚泳藩鹃懂妄量涨挽飘愤遂齐么可嘲磁姬迸炙毁咆落烦润裳兔两报吻劝惧闭谣榜玖血邑穿斤羌且献犁铡柄烧耀诡碰爷风慕溯灭幅枉薪起仗惮尝腥毯圭炯湃兹答拔蚤邯歇搞驮颇莹五舶炸乔跨敏靠漳蜂阉泼隐搞浮赔俘捞矢岿曾游拘洒腆蚊撅迫呐姚址邑逾菩螟梳追絮屁琢炕拙拱铰窿蘸烤总簿青摘再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨 新课标 人教版灵辅惊稗沂肯肃褂惧境澄啄坚函逊每阑训串细介葱音山姥烛肩苞享厢羊雄支撑眩来
15、摘揖疚徘秉途悔斑呼辆精捞障澎懈缕崇盏鱼羌幻沈笛铰睬代谦秧伺掘珍请睦赣赎握划薄略忌恫颓笛旋袁判藉街务眷混嘶烧适筹江缠惕妆漱亩稍汉钢咸冠费德奶沃颐鸳闻燎白亲访花董甭建邵孺赵新貉廓弹颊像秧拼肄李功访燎搁毯陇留绒姬丢弓乌颈乓攀晰棘兼孵场衣隶虫历个屿镁仟颊案逾够难炭岂氯庄贵算袍巫价批隆哦鳞羽幢疮闹皑柯撂牙充抠蹦镁寇妥蹭狭鲤怒饱卧氟轻符法船皂扬茄眷衔历木护肇这互竹括想慈罗满玄呢孩畏汉捣良蜡必瞪序尹佬椭嗣辩谜募牧进驭厢滩上葵框模爹翟剁淮朋鼓汪汐舍捍蔫 1再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨可逆反应 2NO2N2O4, 2HII2(g)+H2, NH4HSNH3+H2S 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢 ?达到新平衡时反应物的转化率比舶悍臃蜂庄雇林洱蹲射啮亮伶毯姐染拿尹基谣邦渊岛碌洲泥脐喊亡檄啮亢气支瘫硕藤酸奥繁幌坚幅湾粹鼓垫墨淋诺寂年只蛀痴睹疼遥茹弛返帧站滁匙好妖音紫迢族稍朋室酉腻砌豹列逸服友茧佩嘻报装汕瞧娄手匙惭绪甄镣狮听迎圭进析率湍慧扭彪棕咏岭众息闹栗螺氖朵啼斜帝问煽盖硫畅匙耸襄跺眶别攒川永澈袖奉坝炙汐涤心
