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1、1 高三化学第一轮复习全套教学案 - 电离平衡专题一 强电解质和弱电解质考纲要求:1、了解电解质和非电解质的概念。2:了解强电解质和弱电解质的概念。3、了解电解质溶液的导电性。4、能正确书写电离方程式。考点精讲与例题:考点一:电解质和非电解质1:电解质: 电解质包括的物质:2:非电解质: 非电解质常见的物质:例 1:判断下列说法中正确的是( )氯气的水溶液导电,所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电,但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电,氯化钠溶液是电解质。A、 B 、 C 、 D 、都不正确注意:( 1)氯气的水溶液导电,氯气是电解质吗?(
2、2)二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质吗?( 3)硫酸钡的水溶液不导电,氯化钡是电解质吗?思 考 : 判 断 电 解 质 和 非 电 解 质 的 方 法是: 。考点二:强电电解质与弱电解质3:强电解质:强电解包括的物质有:强电解质在水溶液存在的形式:4:弱电解质: 。弱电解质包括的物质有:弱电解质在溶液中存在的形式5:电离: 电解:例 2: 下列说法正确的是 ( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定2 例 3:下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B
3、 含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解思考:判断电解质强弱的标准:例 4:写出下列物质的电离方程式:H2SO4 Ba(OH) 2 NaHCO 3NaHSO4(水溶液中) CH 3COOH NH 3 H2O H2CO3 NaHSO 4 (熔化状态下) Fe ( OH) 3Al ( OH) 3考点三:溶液导电性6、影响电解质溶液导电性的因素:例 5:把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )A 自来水 B 0.5 mol / L 盐酸 C 0.5 mol / L HAc
4、溶液 D 0.5 mol / L KCl 溶液例 6:醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度 I 随加入氨水的体积 V 的变化曲线是( )强化训练:1、( 2000 上海 7)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl 2 C.NH 4HCO3 D.SO 22、( 2003 试测题(试验修订) 5)在溶液导电性实验装置里,分别注入 20 mL 4 mol L 1的醋酸和 20 mL 4 mol L 1 的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则( )A. 灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化
5、不明显3、下列不属于电离方程式的是( )A、 2 H2O H 3O OH B 、 H2O H OHC、 CH3COOH H2O CH 3COO H3O+ D 、 CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O 4、相同温度下,下列溶液导电性最强的是( )A. 1 L 0.1 mol L-1 醋酸 B.0.1 L 0.1 mol L-1 硫酸溶液V I O A V I O B V I O C V I O D 3 C. 0.5 L 0.1 mol L-1 盐酸 D. 2L 0.1 mol L-1 亚硫酸溶液5、下列物质属于非电解质的是( )A、液态汞 B 、液态氨 C 、硫酸钡 D 、硝酸6、
6、下列电离方程式正确的是( )A.H3PO4 3H+ + PO43- B.CaCO3 Ca2+ + CO32- C.NaHS Na+ + H + + S 2- D. Al(OH) 3 H2O + AlO 2- + H +7、 ( 08 年北京丰台) 22 在体积都为 1L, pH都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中, 投入 0.65g大小相同的锌粒,则下列各图比较符合客观事实的是8 、 等 物 质 的 量 下 列 各 状 态 的 电 解 质 , 自 由 离 子 数 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 是( )熔融的 NaHSO4 NaHSO4 水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液A、 B 、 C
7、 、 D 、 9、( 08 年广东化学 18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是 KOH溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用 NH3 H2O溶液滴定 HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )10、( 08 年重庆理综 76)向三份 0.1 mol L 1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、 FeCl3 固体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO 浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D 增大、 减
8、小、增大11、 (07 年高考广东化学卷 19) 下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、 Al 、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4 12、 ( 08 年全国理综 I 6)在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( )A NH4 、 Ba2 、 Cl 、 NO3 B K 、 AlO2 、 Cl 、 SO42C Ca2 、 Mg2 、 NO3 、 HCO3 D Na 、 Cl 、 CO32 、 SO321
9、3、下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 H2O 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH 14、 (06 丰台二模 ) 5 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡15、下列各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是( )A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴: Na2SO3 + Br 2 + H 2O = Na2SO4 + 2HBr
10、 B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气: 2H2S + O2 = 2H 2O + 2SD、向 NaOH溶液中通入少量氯气: 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H 2O 16、已知过氧化钠( Na2O2)与水反应有 NaOH和 O2 生成,其方程式为:2 Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2。则向饱和的 NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中( 1) Na+ 离子的个数将 (填“增大”、“减少”或“不变”)( 2) Na+ 离子的浓度将 (填“增大”、“减少”或
11、“不变”)( 3)溶液的导电性将 (填“增大”、“减少”或“不变”)17、现有铁片 NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀盐酸 浓 H2SO4 KOH 蔗糖 H2S,其中属于电解质的是 ,属于非电解质是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是参考答案:例 1: B 例 2: B 例 3: B 例 4:略例 5: B 例 6: B 强化训练:1、 D 2 、 C 3 、 D 4 、 B 5 、 B 6 、 D 7 、 A 8 、 C 9 、 D 10、 A 11、 BD 12、 B 13、 AD 14 、 B 15 、 A 16、( 1)减少( 2)不变( 3)不变17、略5 专题二 弱电解
12、质的电离平衡考纲要求:1、 掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题考点一:弱电解质的电离平衡1、 电离平衡状态:在一定条件下(如温度、浓度),当电解质分子:时,电离过程就达到了平衡状态,叫做电离平衡。2、 电离平衡的特点:例 1: 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,下列说法中正确的是( )A、盐酸氢离子浓度大 B、醋酸氢离子浓度大 C 、盐酸氢离子的物质的量多 D、醋酸氢离子物质的量大例 2: ( 05 全国卷 )相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量
13、的氢气 D无法比较两者产生氢气的量例 3: 氢离子浓度都为 1 10 2mol/L 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后,再分别 加 入 0 03 g 锌 粉 , 在 相 同 条 件 下 充 分 反 应 , 有 关 叙 述 正 确 的 是( )A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二:影响电离平衡的因素3、 影响电离平衡的因素:( 1)内因:( 2)外因:例 4: 在 0.1 mol/L 的 CH3COOH中存在着下列平衡: CH3COOH H+ + CH3COO ,按下表所示改变条件
14、,请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向 C( CH3COOH)C( CH3COO ) C( H+) 溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸6 加浓 HCl 加醋酸钠加少量 NaOH 加 Zn 例 5: (2007 年高考上海化学卷 ) 已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO H ,要使溶液中 c(H )/ c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( ) A、加少量烧碱溶液 B、 降低温度 C 、加少量冰醋酸 D、 加水例 6: 用水稀释 0.1mol L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A、 c(OH-)/c(NH3 H2O
15、) B、 c(NH3 H2O)/c(OH-) C、 c (OH-) D、 H+的物质的量选学考点三:电离度1、电离度2、经验公式例 7:一定温度下, A、 B 两瓶乙酸的浓度分别是 1mol/L 和 0.1mol/L,则 A、 B 两瓶乙 酸 溶 液 中 H + 之 比 10 ( 填 “ ” 或 “ = ” ) , 并 简 述 理由 。强化训练:1、 pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应 , 若最后锌都已完全溶解 , 放出的气体一样多 , 则下列判断正确的是 ( ) A. 整个反应阶段平均速度 : 醋酸 盐酸 B. 反应所需时间 : 醋酸 盐酸C. 参加反应的锌的质量 : 盐酸醋酸 D. 开始反应速度 : 盐酸 醋酸2