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1、1 高三化学第一轮复习全套教学案 - 电离平衡专题一 强电解质和弱电解质考纲要求：1、了解电解质和非电解质的概念。2：了解强电解质和弱电解质的概念。3、了解电解质溶液的导电性。4、能正确书写电离方程式。考点精讲与例题：考点一：电解质和非电解质1：电解质： 电解质包括的物质：2：非电解质： 非电解质常见的物质：例 1：判断下列说法中正确的是（ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A、 B 、 C 、 D 、都不正确注意：（ 1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（
2、2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（ 3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思 考 ： 判 断 电 解 质 和 非 电 解 质 的 方 法是： 。考点二：强电电解质与弱电解质3：强电解质：强电解包括的物质有：强电解质在水溶液存在的形式：4：弱电解质： 。弱电解质包括的物质有：弱电解质在溶液中存在的形式5：电离： 电解：例 2： 下列说法正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定2 例 3：下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物 B
3、 含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解思考：判断电解质强弱的标准：例 4：写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH) 2 NaHCO 3NaHSO4（水溶液中） CH 3COOH NH 3 H2O H2CO3 NaHSO 4 （熔化状态下） Fe （ OH） 3Al （ OH） 3考点三：溶液导电性6、影响电解质溶液导电性的因素：例 5：把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A 自来水 B 0.5 mol / L 盐酸 C 0.5 mol / L HAc
4、溶液 D 0.5 mol / L KCl 溶液例 6：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入氨水的体积 V 的变化曲线是（ ）强化训练：1、（ 2000 上海 7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl 2 C.NH 4HCO3 D.SO 22、（ 2003 试测题（试验修订） 5）在溶液导电性实验装置里，分别注入 20 mL 4 mol L 1的醋酸和 20 mL 4 mol L 1 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）A. 灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化
5、不明显3、下列不属于电离方程式的是（ ）A、 2 H2O H 3O OH B 、 H2O H OHC、 CH3COOH H2O CH 3COO H3O+ D 、 CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O 4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）A. 1 L 0.1 mol L-1 醋酸 B.0.1 L 0.1 mol L-1 硫酸溶液V I O A V I O B V I O C V I O D 3 C. 0.5 L 0.1 mol L-1 盐酸 D. 2L 0.1 mol L-1 亚硫酸溶液5、下列物质属于非电解质的是（ ）A、液态汞 B 、液态氨 C 、硫酸钡 D 、硝酸6、
6、下列电离方程式正确的是（ ）A.H3PO4 3H+ + PO43- B.CaCO3 Ca2+ + CO32- C.NaHS Na+ + H + + S 2- D. Al(OH) 3 H2O + AlO 2- + H +7、 （ 08 年北京丰台） 22 在体积都为 1L， pH都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中， 投入 0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是8 、 等 物 质 的 量 下 列 各 状 态 的 电 解 质 ， 自 由 离 子 数 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 是（ ）熔融的 NaHSO4 NaHSO4 水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液A、 B 、 C
7、 、 D 、 9、（ 08 年广东化学 18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是 KOH溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3 H2O溶液滴定 HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）10、（ 08 年重庆理综 76）向三份 0.1 mol L 1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、 FeCl3 固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO 浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D 增大、 减
8、小、增大11、 (07 年高考广东化学卷 19) 下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、 Al 、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4 12、 （ 08 年全国理综 I 6）在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ）A NH4 、 Ba2 、 Cl 、 NO3 B K 、 AlO2 、 Cl 、 SO42C Ca2 、 Mg2 、 NO3 、 HCO3 D Na 、 Cl 、 CO32 、 SO321
9、3、下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 H2O 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH 14、 (06 丰台二模 ) 5 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡15、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴： Na2SO3 + Br 2 + H 2O = Na2SO4 + 2HBr
10、 B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气： 2H2S + O2 = 2H 2O + 2SD、向 NaOH溶液中通入少量氯气： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H 2O 16、已知过氧化钠（ Na2O2）与水反应有 NaOH和 O2 生成，其方程式为：2 Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2。则向饱和的 NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中（ 1） Na+ 离子的个数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）（ 2） Na+ 离子的浓度将 （填“增大”、“减少”或
11、“不变”）（ 3）溶液的导电性将 （填“增大”、“减少”或“不变”）17、现有铁片 NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀盐酸 浓 H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是参考答案：例 1： B 例 2： B 例 3： B 例 4：略例 5： B 例 6： B 强化训练：1、 D 2 、 C 3 、 D 4 、 B 5 、 B 6 、 D 7 、 A 8 、 C 9 、 D 10、 A 11、 BD 12、 B 13、 AD 14 、 B 15 、 A 16、（ 1）减少（ 2）不变（ 3）不变17、略5 专题二 弱电解
12、质的电离平衡考纲要求：1、 掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2、 电离平衡的特点：例 1： 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（ ）A、盐酸氢离子浓度大 B、醋酸氢离子浓度大 C 、盐酸氢离子的物质的量多 D、醋酸氢离子物质的量大例 2： （ 05 全国卷 ）相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量
13、的氢气 D无法比较两者产生氢气的量例 3： 氢离子浓度都为 1 10 2mol/L 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别 加 入 0 03 g 锌 粉 ， 在 相 同 条 件 下 充 分 反 应 ， 有 关 叙 述 正 确 的 是（ ）A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素3、 影响电离平衡的因素：（ 1）内因：（ 2）外因：例 4： 在 0.1 mol/L 的 CH3COOH中存在着下列平衡： CH3COOH H+ + CH3COO ，按下表所示改变条件
14、，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向 C（ CH3COOH）C（ CH3COO ） C（ H+） 溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸6 加浓 HCl 加醋酸钠加少量 NaOH 加 Zn 例 5： (2007 年高考上海化学卷 ) 已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，要使溶液中 c(H )/ c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A、加少量烧碱溶液 B、 降低温度 C 、加少量冰醋酸 D、 加水例 6： 用水稀释 0.1mol L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A、 c(OH-)/c(NH3 H2O
15、) B、 c(NH3 H2O)/c(OH-) C、 c (OH-) D、 H+的物质的量选学考点三：电离度1、电离度2、经验公式例 7：一定温度下， A、 B 两瓶乙酸的浓度分别是 1mol/L 和 0.1mol/L，则 A、 B 两瓶乙 酸 溶 液 中 H + 之 比 10 （ 填 “ ” 或 “ = ” ） ， 并 简 述 理由 。强化训练：1、 pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应 , 若最后锌都已完全溶解 , 放出的气体一样多 , 则下列判断正确的是 ( ) A. 整个反应阶段平均速度 : 醋酸 盐酸 B. 反应所需时间 : 醋酸 盐酸C. 参加反应的锌的质量 : 盐酸醋酸 D. 开始反应速度 : 盐酸 醋酸2
